1、2017 年龙岩市九年级学业质量检查化学 (满分： 75 分；考试时间： 45 分钟 ) 注意事项： 1相对原子质量： C12 016 S32 K39 2请将试题答案填写 (填涂 )在答题卡上。 第 I 卷 选择题 第 I 卷共 10 题，每题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求。 1富硒大米中的 “硒 ”指的是 A分子 B原子 C 元素 D单质 2红砖是我省古厝建筑的基础材料，它以粘土、煤矸石等为原料，经粉碎、搅拌混匀、 捏压成型、高温 烧结而成。红砖生产的下列步骤，最有可能发生化学变化的是 A粉碎原料 B搅拌混匀 C捏压成型 D高温烧结 3某同学用凉
2、开水养金鱼，结果金鱼很快死去。这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。 该微粒是 A氧分子 B氧原子 C氢分子 D氢原子 4分类是化学研究的一种基本方法。农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物 质不属于同一类别的是 A NH4NO3 B KNO3 C K2CO3 D Ca(OH)2 5 元素周期表中氯元素相关信息和氯原子结构示意图如下。下列说法中正确 的是 A氯 元素为金属元素 B氯原子核内质子数为 17 C氯 元素的相对原子质量为 35.45g D化学反应中，氯原子容易失去电子 6 4 月中旬，某工业园区内一竹业厂房突发火灾，现场浓烟滚滚、火光冲天。消防人员 迅速到场，用了 500 吨水才
3、将大火扑灭。下列说法错误的是 A竹条竹片是可燃物 B燃烧过程发生剧烈的氧化反应 C水因降低可燃物着火点而灭火 D浓烟主要由可燃物不完全燃烧产生 7已知：金属 M 常温下能发生反应： M+2HCl=MCl2+H2（已配平）。由此可推 知， M 可能是 A Al B Cu C Na D Fe 1 8油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式 C3H4O）等有 毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A由碳、氢、氧三种 元素组成 B每个分子中含有 2 个氢分子 C分子中碳、氢、氧原子个数比为 3 4 1 D完全燃烧后的产物是二氧化碳和水 9右图是甲乙两种物质的溶解
4、度曲线，下列说法正确的是 A t1 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 B t2 时， 100g 甲的饱和溶液 中含甲 30g C t2 时，甲的溶液的溶质质量分数等于 30% D甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小 10推进煤炭工业 “十三五 ”科技发展的指导意见指出：要发展和创新煤制氢技术。下图 是煤制氢转化的微观过程。 下列说法错误的是 A原子在化学变化中不可分 B生成物都具有可燃性 C该反应是化合反应 D该反应不可能在常温条件下进行 第 卷 非选择题 第 卷共 6 题，共 45 分。 11（ 5 分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题： （ 1）雨水会溶解 空气里的部分 CO2
5、，故正常雨水的 PH 7（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 2） 米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有 ，食用后为人体提供能量。 （ 3） 天 然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷（ CH4） 。 甲 烷 在空气中完全燃烧的化 学 方程式为 。 （ 4）龙岩城区的 “共享单车 ”为人们的绿色出行提供了方便。防止单车铁制部件生锈的 一条措施是 。 12（ 6 分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如下图所示），并利用所 得精盐配制 100g20的氯化钠溶液。 2 （ 1）操作 中，玻璃棒的作用是 ；操作 中，一处明显错误是 ； 操作 中，停止加热的恰当时机是 。 （ 2）配制氯化钠
6、溶液，用天平称取 g 氯化钠，选择规格为 （填 “10”“50” 或 “100”） mL 的量筒量取所需的水；将配制得到的溶液装入 （填 “广 口 ”或 “细口 ”）瓶，并贴上标签备用。 13（ 6 分）空气中含有一定量的氧气和二氧化碳，它们与人类生产生活密切相关。 （ 1）钢铁冶炼时，先用 CO 与赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）反应获得生铁，再用高纯度 的氧气除去生铁中 的碳从而获得钢。 获得生铁的化学方程式为 。 氧气除去生铁中碳的化学方程式为 。 （ 2）大量排放二氧化碳对生态环境造成严重影响。为解决这一问题，人们提出了 “碳捕 获 ”技术以收集企业生产排放的二氧化碳。 二氧化碳大量排
7、放到大气中造成的环境问题是 。 工业上可用捕获的 CO2 用于生产尿素 CO(NH2)2： 2X CO2 CO(NH2)2 H2O （反应条件略去），则 X 的化学式为 。 14（ 8 分）下图扇形区包含硫酸和 A E 五种常见物质及序号为 的六个反应。已知： 为中和反应； B 与 D 是配制农药波尔多液的成分； E 为氧化物；虚线相连的两种物 质间可能发生反应，也可能不发生反应。 （ 1） 硫酸的一种用途是 。 （ 2） D 的化学式为 。 （ 3） E 中氧元素质量分数为 50，另一元素呈 4 价， 则 E 的化学式为 。工业上可用反应 来处理 高浓度 E 的尾气，该处理对环境保护的意义是
8、 。 （ 4）反应 的化学方程式为 （写一个即可）。 （ 5） 若反应 为置换反应，则 C 与 D （填 “能够 ”或 “不能 ”）发生化学反应。 15（ 15 分）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。它在工农业生产和实验室 均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验。根据要求回答问题： 实验 ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。 3 （ 1）仪器 a 的名称是 。 （ 2） 制取和收集 CO2 时，应选择装置 和 ； 制取的化学方程式是 。 （ 3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、 现象和结论） 。 实验 ：煅烧石灰石，检 验分解
9、产物。 （ 4） 煅 烧石灰石的化学方程式为 。 （ 5） 取 适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入 CO2， 观 察 到 清液 ， 即 可 证明产物中含氧化钙。 CO2 通入清液中，所发生反应的化学方程式为 。 实验 ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。 （ 6）已知生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究 小组取三份等质量的石灰石样品，分别于 800 、 900 和 1000 条件下煅烧 15 分 钟，并将煅烧所得的三份 固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中， 测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如下图所示。由此可推知 :
10、CaO 与水反应 热量（填 “放出 ”或 “吸收 ”）； 煅烧所得 CaO 活性最高。 实验时，需要控制煅烧温度、石灰石 样品质量、水的用量以及 。 16（ 5 分 )某种钾肥的主要成分为碳酸钾。为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取 10.0g 该样品，往样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出 2.2g 的 CO2（已知： 杂 质不与硫酸反应， K2CO3+H2SO4 K2SO4+CO2 +H2O）。求：该样品中碳酸钾的质量 分数（要求写出计算过程）。 4 2017 年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题参考答案 一 、（每题 3 分 ，共 30 分。每题只有一个选项符合题意。）
11、题号 答案 C D A D B C D B A C 二、（本大题共 6 小题，共 45 分） 11（ 5 分） （ 1）（ 1 分）（ 2）淀粉（ 1 分） （ 3） CH4+2O2 CO2+2H2O（ 2 分） （ 4）刷涂油漆（或保持干燥清洁）（ 1 分） 12（ 6 分） （ 1）搅拌，加快固体溶解 漏斗下端尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁 蒸发皿内出现较多量固体时（各 1 分）（ 2） 20 100 细口（各 1 分） 13（ 6 分） （ 1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（ 2 分） C+O2 CO2（ 2 分） （ 2） 温室效应（ 1 分） NH3（ 1 分） 14（ 8 分）
12、 （ 1）用于金属表面除锈等合理答案均可（ 1 分） （ 2） CuSO4（ 1 分） （ 3） SO2（ 2 分） 防止酸雨的污染，或保护 空气质量等合理答案均可（ 1 分） （ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(其它合理答案也可 ) （ 2 分） （ 5）能够 （ 1 分） 15（ 15 分） 实验 ：（ 1）铁架台（ 1 分） （ 2） B（ 1 分） D（ 1 分） CaCO3+2H Cl=C aCl2+H2O +CO 2（ 2 分） （ 3）将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满（ 2 分） 实验 ：（ 4） CaCO3 CaO+CO2（ 2 分） （ 5）变浑浊（ 1 分） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（ 2 分）实验 ：（ 6） 放出（ 1 分） 900（ 1 分） 煅烧的时间（ 1 分）16（ 5 分） 解：设样品中含碳酸钾的质量分数是 x K2CO3 +H2SO4=K2SO4+ CO2 +H2O 138 44 （ 2 分） 10.0gx 2.2g 138 44=10.0gx 2.2g （ 2 分） X=69% （ 1 分） 答：样品中碳酸钾的质量分数是 69%。 5
