1、 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 化学反应速率和化学平衡综合题 （基础题） 1、 反应 3X（ g） +Y（ g） Z（ g） + 2W（ g）在 2 L 密闭容器中进行， 5min 后 Y 减少了 0.1mol，则此反应的平均速率 v为（ ） A v（ X） = 0.03mol (L min) B v（ Y） = 0.02 mol (Lmin) C v（ Z） = 0.10 mol (L m in) D v（ W） = 0.20 mol (L min) 2、 下列有关化学反应速率的说法
2、正确的是（ ） A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100mL 2 mol L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2 ，减小压强反应速率减慢 3、 下图是合成氨的简要流程示意图： N2（ 1 体积） H2（ 3 体积） X 图中， X 代表的物质是 （ ） A、 N2 和 H2 B、催化剂 C、 NH3 D、 H2 4、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） A H2(g) + I2
3、(g) 2HI(g) B 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) C 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D C(s) + CO2(g) 2CO(g) 5、下列叙述能表示可逆反应 N2 3H2 2NH3 达到平衡的是（ ） A在 1molN N 键断裂的同时，有 3molHH 键生成 B在 1molN N 键断裂的同时，有 3molHH 键断裂 C在 1molN N 键断裂的同时，有 6molNH 键生成 D在 1molN N 键断裂的同时，有 6molNH 键断裂 6、在 80 时 ， 0.40mol 的 N2O4 气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应
4、 ： N2O4 2 NO2 -Q ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析 ， 得到如下数据 ： 时间（ s） n（ mol） 0 20 40 60 80 100 n（ N2O4） 0.40 a 0.20 c d e n（ NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式： K 。 （ 2）计算 20s40s 内用 N2O4 表示的平均反应速率为 。 压缩机 热交换器 有催化剂 的合成塔 冷凝器 液氨 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD （ 3）
5、反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填 “变浅 ”、 “变深 ”或 “不变 ”）。 （ 4）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使 NO2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。 A增大 N2O4 的起始浓度 B向混合气体中通入 NO2 C使用高效催化剂 D升高温度 （ 5）如图是 80 时容器中 N2O4 物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4 物质的量的变化曲线。 7、在某个容积为 2.0 L 的密闭容器内，在 T 时按下图 1 所示发生反应： mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)+
6、Q（ Q 0）（ m、 n、p、 q 为最简整数比）。 （ 1）据图 1 所示，反应开始至达到平衡时， 用 D 物质表示的该反应速率为 _ _； （ 2） 根据上图可求得方程式中 m： n： p： q ， 该反应的化学平衡常数的 表达式 K= ，升高温度， 反应的化学平衡常数 K （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同）， B 的反应速率 。 （ 3）反应达到平衡后，第 7 min 时： 若降低温度， D 的浓度变化最可能的是 _(用图 2 中 ac 的编号回答 )； 若在 7min 时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图 3 中 画出 7 min 后 D 浓度变化情
7、况。 （ 4）下面四个选项是四位学生在学习 “化学反应速率和化学平衡 ”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为 不正 确 的是 （ ） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 8、 327K时在 2L容器内发生反应： A(g) 2B(g)。在前 40s 内各物质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行） 。 （ 1）在 2040s内，反应速率 v(A)=_； 4 5 6 7 8 90.20.40.60.8
8、1.01.2c(mol/L)t(min)4 5 6 7 8 90.20.40.60.81.01.2n(mol)t(min)abc0 1 2 3 4 50.20.40.60.81.01.2n(mol)t(min)BDAE（图 1） （图 2） （图 3） 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD （ 2）若达到平衡时， c(B)=0.06mol/L，请在图中画出 40100s的反应进程曲线。 （ 3）若反应在 473K进行，平衡时 c(B)= 0.08mol/L，则该反应的逆反应为 _热（填 “放
9、”、 “吸 ”）反应。 （ 4）在一定温度下，实验测得如下结果 体系压强 101kPa 202kPa 606kPa 平衡时 A、 B浓度关系 c(B)=3c(A) c(B)=2c(A) c(B)=4c(A) 从 101kPa到 202kPa， A、 B平衡时浓度相对大小变化的原因是 _。 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 化学反应速率和化学平衡综合题 （提高题） 1、下列叙述表示可逆反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 一定处于平衡状态的是 （ ） A单位时间内生成 a m
10、olO2 的同时生成 a molSO3 B单位时间内消耗 a molO2 的同时消耗 2a molSO2 C SO3、 SO2、 O2 的百分含量相等 D 反应若在容积固定的密闭容器中进 行，温度一定时反应混合物总压强不随时间变化 2、 已知 ： 4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g)+Q(QO)。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ） 3、 500 、 20MPa 时，将 H2 和 N2 置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应。 反应过程中 H2、 N2 和 NH3 物质的量变化如图所示： 下列说法正确的是 （ ） A反应开始到第一次平衡时，
11、 N2 的平均化学反应 速率为 0.005mol/(Lmin) B反应进行到 10min 至 20min 时可能是使用了催化剂 C反应进行至 25min 时，分离出 0.1mol 的氨气 D在 25min 时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3 的体积分数比原平衡大 4、 在密闭容器中 ， 反应 xA(g) + yB(g) zC(g)， 达到平衡后测得 A 气体的浓度为 0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得 A 的浓度为 0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（ ） A平衡向正反应方向运动 B x+yz C物质 C 的体积分数增大 D物质 B 的转
12、化率增大 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 5、 一定温度下，在体积为 V L 的密闭容器中，发生某 可逆反应，其化学平衡常数表达式为： K= 2 2OH HCO。 （ 1）写出该反应的化学方程式 ； （ 2）若第 t1 秒时， CO 的物质的量为 n mol，到第 t2 秒时恰好达到平衡，此时 CO 的物质的量浓度为 m mol/L，这段时间内的化学反应速率 v(CO) = mol/Ls； （ 3）向该平衡体系中通入一定量的 H2，则平衡向 反应方向移动，平衡常数 K （填 “增大 ”、
13、 “减小 ”或 “不变 ”）； （ 4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 从图中看到，反应进行至 t1 时 _ (填序号 ) a v(正 ) v(逆 ) b v(正 ) = v(逆 ) c v(正 ) 0) (1)写出该反应的平衡常数的表达式 ； (2)反应达平衡后 ,若其他条件不变，升高温度，正反应速率 ； A 的转化率 ；平衡常数 K 。 (均填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”) (3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 可见反应在 t1、 3、 7 时都达到了平衡，而 2、 8 时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填 “升温 ”“降温 ”等）。 2 时 ； 8 时
14、； 2 时平衡向 （填 “正反应 ”“逆反应 ”）方向移动； 若 4 时降压， 5 时达到平衡， 6 时增大反应物的浓度，请在题图中画出 4- 6 时逆反应速率与时间的关系线。 7、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，正成为各国关心的问题。目前 ，工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验： 在一容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，在一定条件下发生如下反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，测得 CO2
15、 和 CH3OH 气体的浓度随时间变化如图所示： c (mol/L) V 逆 0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD （ 1）反应开始至达到化学平衡时，氢气平均反应速率 v(H2)为 _mol/(Lmin)。 （ 2）该反应的平衡常数表达式为 _， K 值越大，表示 _，对于此反应，温度升高， K 值 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）下列措施中，能使 32()nCHOHnCO 增大的是 _(填编号 )。 A升高温度 B. 充入
16、氦气，使体系压强增大 C. 将 H2O(g)从体系中分离出来 D. 再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 （ 4）根据你所掌握的知 识，你认为还可用于降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 的方法有（写出一种）_。 8、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 w (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（ s） + 3CO（ g） 2Fe（ s + 3CO2（ g） 该反应的平衡常数表达式为： K= 该温度下，在 2L 盛有 23FeO 粉末的密闭容器中通入 CO 气体， 10min 后，生成了单 质铁 11 2g。则 10
17、min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率 (v) 和温度 (T)的关系示意图中与铝热 反应最接近的是 。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中 3+Al 浓度增加，可加入的物质是 。 t (min) c (mol/L) 3 10 0.25 0.50 0.75 1.00 CH3OH CO2 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,L
18、TD 课后作业（基础题 参考答案 ） 1 A 2 D 3 A 4 A 5 A D 6（ 1） K= 4222ONNO（ 2） 0.0020molL 1s 1 （ 3）变浅 （ 4） D AB （ 5） 见右图 7（ 1） 0.1 mol/Lmin； （ 2） 2： 1： 3： 1 ， 减小 ，增大 （ 3） a (参看右图 ) （ 4） C 8 （ 1） 510-4mol/L s （ 2）右图（各 1 分） （ 3） 放 （ 4）增大压强，平衡向着总体积减小的方向移动 课后作业（提高题 参考答案 ） 1 D 2 C 3 B C 4 B 5 （ 1） C(s) + H2O(g) CO(g) +
19、H2(g)； （ 2）)( 12 ttV nmV（ 2 分） （ 3）逆 不变 （ 4） a a b 6 (1) K=c2（ C） c（ A） c2（ B） (2) 增大 减小 减小 (3) 2 时升温或增大 C 的浓度 8 时使用催化剂 逆反应 作图 7（ 1） 0.225 （ 2） K = 32322( ) ( )( ) ( )c CH OH c H Oc CO c H，反应进行得越完全，减小 （ 3） C、 D （ 4）人工合成汽油（合理即给分） 8 （ 1） 323COCO0.015m ol /(L m in) 4 5 6 7 8 90. 20. 40. 60. 81. 01. 2c( mo l/ L)t( mi n)图 7 K= C3（ D） C2(A).C(B) 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD （ 2） CO 或（ CO2）的生成速率与消耗速率相等； CO（或 CO2）的质量不再改变 （ 3） b （ 4） 3 2 2A l ( O H ) H A l O H O 盐酸
