1、 1 / 11 a b c 丰台区 2018 年初三第二次统一练习 化学试卷 2018.06 考生须知 1本试卷共 8 页，共 24 道小题，满分 45 分。 2在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4 在答题卡上，选择题、用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 As 75 第一部分 选择题（共 12 分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分。） 1右图为空气成分示意图（按体积计算），
2、其中 “c”代表的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 2 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是 A 铁元素 B 锌元素 C 碘元素 D 钙元素 3 下列微粒中，能表示 2 个氢原子的是 A 2H B 2H+ C H2O D 2H2 4 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B铁丝 C 蜡烛 D 红磷 5 碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称为 A纯碱 B苛性钠 C小苏打 D烧碱 6 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是 植物 胡萝卜 土豆 西红柿 南瓜 适宜的 pH 范围 5.06.0 4.85.4 6.07.0 6.08.0 A胡
3、萝卜 B土豆 C西红柿 D南瓜 2 / 11 7 下列实验操作中，正确的是 A 滴加液体 B 倾倒液体 C 检查气密性 D 熄灭酒精灯 8工业 冶炼金属锰的原理是 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应的基本反应类型是 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 9 下列关于水和溶液的说法，正确的是 A 电解水实验证明，水由氢气和氧气组成 B 电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃 C 向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液 D 硝酸钾溶液的溶质是水 10用 下列装置进行实验， 不能 达到实验目的的是 A 干燥 O2 B 收集 O2 C检验 CO2 D 收集 O
4、2 11 烟道气中含有大量 CO2， CO2经 “捕捉 ”后可用于生产甲醇（ Z），反应的微观示意图如下： 下列说法 不正确 的是 A 参加反应的 Y 的质量等于生成的 Z 和 W 中氢元素的质量之和 B 参加反应的 X 与生成的 Z 的分子数之比为 1:1 C 参加反应的 X 与 Y 的质量比为 22:3 D Z 是由六种元素组成的化合物 高温 浓硫酸 水 澄清石灰水 3 / 11 12在圆底烧瓶中充满 CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和 NaOH 溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法 错误 的是 A曲线 表示 NaOH 与 CO2 发生的反应 B该实验 不 能证明 Na
5、OH 与 CO2 发生了化学反应 C刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D 800s 时，曲线 表示的溶液显酸性 第二部分 非选择题（共 33 分） 生活现象解释 我国的 很多 节日，蕴含了 丰富的 化学知识。 13（ 2 分）春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也 要遵守 “禁放”规 定 。鞭炮爆炸后产生的 SO2 和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。 （ 1） 小明认为 SO2转化成亚硫酸（ H2SO3）的过程中 可能有 水参与， 他猜想的依据是 。 （ 2）亚硫酸（ H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为 。 14（ 2 分） 清明节是最重要的祭祀节日
6、之一 。 （ 1） 酿酒祭祀先人 。俗话说 “酒香不怕巷子深 ”， 请从微观角度解释原因 。 （ 2） 吃青团。做法是 将雀麦草汁和糯米一起混合，然后包上豆沙、枣泥等馅料， 用芦叶垫底，放到蒸笼内。以上涉及的营养素主要有 （任写两种） 。 4 / 11 15（ 2 分）端午节的活动，主要是为了纪念伟大 爱国 诗人屈原。 （ 1）赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材 主要 发生 （填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。 （ 2） 点 雄黄酒。雄黄的主要成分是 二 硫化 二 砷（ As 2S2）， As 2S2 相对分子质量的 计算式为 。 16（ 3 分） 国庆节让我们充满了豪情斗志，
7、“振兴中华，扬我国威 ”。 （ 1）下列利用了新能源的是 （填字母序号）。 A风力发电 B燃煤发电 C太阳能飞机 （ 2）习近平总书记视察辽宁舰舰载 机 起飞。 舰体主要材质为钢铁，用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的 化学 方程式为 。 为了防止生锈，除用特殊材质之外，表面还要刷一层油漆。油漆中一般含有微量的铅、汞等重金属，这里的 “铅、汞”指 的是 （填 “分子”、“原子” 或 “元素”） 。 科普阅读理解 5 / 11 17（ 5 分）阅读下面科普短文。 日常生活中，很多人会用冰箱来保存一些吃剩的菜肴，隔一天甚至几天再吃。储存后 菜肴中 亚硝酸盐含量的变化引发人们的关注。
8、亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠（ NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。 蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量 较 高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 实验人员准备了 烧熟的蔬菜、牛肉， 分别在 常温和 4 冷藏条件下保存， 48 h 内 测得亚硝酸盐含量，如下表所示。 时间变化 12 h 24 h 48 h 常温白菜 /（ mg/kg） 0.057 0.089 0.18 4 白菜 /（ mg/kg） 0.037 0.057 0.057 常温胡萝卜 /（ mg/kg） 0.057 0.073 0.10 4
9、胡萝卜 /（ mg/kg） 0.057 0.057 0.073 常温牛肉（ mg/kg） 0.089 0.087 0.18 4 牛肉（ mg/kg） 0.067 0.089 0.089 实验结果表明， 48 h内 三种菜 肴 中亚硝酸盐含量均小于国家标准（肉类为 3mg/kg、蔬菜为 4mg/kg）。 亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C时可以阻止致癌物产生。 人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2mg。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 主要 来自蔬菜。如果你体重 50kg，即使一次性吃 2.5kg 蔬菜也是安全的
10、。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。 6 / 11 通电 依据文章内容，回答下列问题。 （ 1）亚硝酸钠的物理性质有 （写出一条）。 （ 2）煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。 （ 3）体重 50kg 的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 mg。 （ 4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 。 （ 5）下列有关说法正确的是 。 A 烧熟的白菜在常温 储存时 的亚硝酸盐含量高于 4 冷藏条件 B常温储存条件下， 烧熟的胡萝卜中的 亚硝酸盐含量 随存放时间 呈增加趋势 C适量吃富含维生素 C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D 隔夜菜中因为富含 亚硝酸盐 ，所以不能食用 生
11、产实际分析 18（ 3 分）高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。 （ 1） 上述 含 锰 元素的物质中，属于氧化物的是 。 （ 2）氧化反应器中，发生反应的物质是 。 （ 3） 电解槽中发生反应的化学方程式为 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2。 该反应前后化合价发生改变的元素 有 Mn 和 。 基本实验 及其原理分析 7 / 11 19（ 2 分）根据下图回答问题。 A B （ 1） 实验室用 A 装置制取二氧化碳的化学方程式为 。 （ 2） B 中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为 “大象牙膏 ”，其原理主要是 H2O2 在某些催化剂作用下迅速分解产
12、生水和氧气，反应的化学方程式为 。 20（ 2 分）小组同学用下图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性 顺序 。 （ 1）为了达到实验目的，金属 X 是 。 （ 2 ） 能得出金属活动性 Fe Cu Ag 的实验现象是 。 21 （ 2 分 ）请 从 21-A 或 21-B 两题中 任选一个 作答，若两题均作答，按 21-A 计分。 21-A 用氯化钠配制 100g 0.9%的生理盐水 21-B 粗盐中难溶性杂质的去除 （ 1）量取液体用到的仪器有 _（填序号）。 （ 2）溶解时玻璃棒的作用是 。 （ 1）过滤需要用到的仪器有 _（填序号）。 （ 2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 _。
13、可供选择的主要仪器： 试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL 量筒 100 mL 量筒 药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒 A B 8 / 11 22.（ 2 分 ）现有三只烧杯，分别盛有稀盐酸、 澄清 石灰水、碳酸钠溶液中的一种。 已知 :碳酸钠溶液呈碱性。 （ 1）分别滴加紫色石蕊后， A 烧杯中溶液变为红色，则 所盛溶液为 。 （ 2）将 A 中溶液分别加入到 B、 C 烧杯中，即可鉴别出 B 为碳酸钠溶液， C 为 澄清 石灰水，依据的现象为 。 23 （ 2 分 ）利用 右 图装置测定空气中氧气含量 ， 实验前 活塞 关闭。 燃烧匙盛有足量白磷， 左右两管中水的液面相平，左
14、管中气体的高度为 h0 光照引燃白磷 待白磷熄灭，冷却， 左右两管液面相平时左管中气体的高度为 h1 （ 1） 步骤 I 中白磷能燃烧的原因是 。 （ 2）计算空气中氧气体积分数的表达式为 _（用 h0、 h1 表示）。 科 学探究 24.（ 6 分）绿矾（ FeSO47H2O），又称绛矾， 始载于新修本草 “矾石有五种 其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃 烧之赤色，故名绛矾矣 ”。 绿矾在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动： .制备 FeSO4。 （ 1）请你写出一个以 Fe 为原料制备 FeSO4 的化学方程式 ，若有 5.6 g Fe 完全反应，
15、理论上生成 FeSO4 g。 .小组同学在用绿矾配制 FeSO4 溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究： 【查阅资料】 .FeSO4 溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇 KSCN 溶液会变红。 .保存 FeSO4 溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。 【提出猜想】影响 FeSO4 溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否9 / 11 有铁钉等。【进行实验】 编号 实验 0 min 30 min 2 h 溶液为浅绿色 溶液略显黄色 溶液黄色略有加深 溶液为浅绿色 溶液明显变黄 溶液黄色明显加深 溶液立即变黄 溶液为浅绿色 溶液明显变黄，振荡后无变化 溶液
16、黄色明显加深，振荡后无变化 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色；滴加KSCN 溶液后，略显红色 溶液为浅绿色 溶液为浅绿色 溶 液 为 浅 绿 色 ； 滴 加KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色 【解释与结论】 （ 2）通过对比 实验 和 ，得出的结论是 _。 （ 3）欲得出 “稀硫酸 和铁钉共同存在下才能有效防止 FeSO4 溶液变质 ”的结论，需要对比_（填编号）。 （ 4）实验 中， FeSO4 溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。 4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _ （ 5） 下列 说法正确的是 _. A其他条件相同， 溶液酸
17、性增强， FeSO4 溶液变质 加 快 B其他条件相同， FeSO4 溶液浓度越大，变质越快 C 实验 中， 滴加 KSCN 溶液后 ， 略显红色 ， 振荡后溶液变为浅绿色 ， 可能是发生了反应 Fe2(SO4)3 +Fe 3FeSO4 D “其绛矾本来绿色 烧之赤色 ”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了10 / 11 变化 丰台区 2018 年度初三第二次统一练习 初三化学参考答案 第一部分选择题 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A D A B C D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C B C B D B 第二部分非选择题 评分标准：每空 1 分 13.（ 1）化学反
18、应前后元素种类（或原子种类）不变（合理即可） （ 2） 2H2SO3 + O2=2H2SO4 14.（ 1） 分子在不断运动 （ 2） 糖类、维生素 （ 合理即可 ） 15.（ 1）物理（ 2） 75 2 + 32 2 16.（ 1） AC （ 2） 3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2 元素 17.（ 1） 白色或淡黄色粉末，或者有咸味，或者易溶于水 （ 2）硝酸盐 （ 3） 10 （ 4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物（ 5） ABC 18.（ 1） MnO2（ 2） MnO2、 KOH、 O2（ 3） H 19.（ 1） CaCO3 + 2HCl
19、=CaCl2 + H2O + CO2 （ 2） 2H2O2=2H2O + O2 20.（ 1）铜 （ 2） A 中无明显现象， B 中有固体析出（对析出固体的颜色不做要求），溶液逐渐变蓝 21-A.（ 1）（ 2）搅拌，加速溶解 21-B.（ 1） （ 2）防止局部温度过高，造成液体飞溅 22.（ 1）稀盐酸 （ 2） A 中溶液加入到 B 烧杯中，产生无色气泡； A 中溶液加入到 C烧杯中，无明显现象 23.（ 1）白磷为可燃物，光照可让白磷达到着火点，与氧气接触 （ 2）（ h0-h1） / h0 或者 24（ 1） Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 或者 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 15.2 （ 2） 温度越高， FeSO4 溶液与氧气反应的速率越快；或者温度会影响 FeSO4 溶液与氧气反应的速率 （ 3） （ 4） 2H2O （ 5） CD 高温 催化剂
