1、圆学子梦想 铸金字品牌- 1 -温馨提示：此题库为 Word 版，请按住 Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭 Word 文档返回原板块。考点 9 非金属及其重要化合物1.（2010四川高考T66 分）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要考查节能减排对经济、环境的影响。【思路点拨】减少 CO2的排放是节能减排的关键环节，只要题中选项能减少或不产生 CO2即可达到目的。【规范解答】选 D。A 项，利用太阳能制氢
2、，实质是使水分解来制氢，不会产生 CO2，所以 A 可减少CO2的排放。B 项，小火电企业利用的是煤发电，故关停小火电企业可减少 CO2的排放。C 项，利用煤发电，故举行“地球一小时”熄灯活动可减少 CO2的排放。D 项， 推广使用煤液化技术，只是提高了煤的燃烧效率，仍然会产生CO2，故 D 不能减少 CO2的排放，故 D 正确。2.（2010重庆高考T66 分）减缓温室气体排放是 2009 年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料圆学子梦想 铸金字品牌- 2 -C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要
3、考查温室效应、低碳经济问题。【思路点拨】2009 年哥本哈根气候会议，大力倡导“低碳经济” ，其中温室气体（主要是 CO2）的排放是一项非常值得关注的问题。该题与化学知识相结合，只要反应中涉及到 CO2的生成就会产生温室效应。【规范解答】选 D。A 项反应为：Na 2CO3+SiO2高 温 Na2SiO3+CO2； B 项反应为：C+O 2点 燃 CO2；C 项反应为：3CO+Fe 2O3高 温 2Fe+3CO2 ；D 项反应为：2NH 3+CO2+H2O=(NH4)2CO3；通过以上反应可看出 A、B、C 三反应均为产生 CO2，只有 D 是消耗 CO2的，故 D 正确。3 （2010上海高
4、考T1 2 分）下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料【命题立意】此题考查了化学与生产生活的联系。【思路点拨】解答此题的关键是准确理解“低碳”的含义：由于二氧化碳气体的大量排放，气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，因此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。【规范解答】选 D。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程可减少能源的消耗，也就减少了二氧化碳的排放，A 项符合低碳生活的要求；目前电力的主要来源是火电，节约用电可减少煤炭的燃烧，也就减少了二氧化碳的排放，B 项符合圆学子梦想
5、铸金字品牌- 3 -低碳生活的要求；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，C 项符合低碳生活的要求；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不符合低碳生活的要求，故选 D。4 （2010上海高考T214 分）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多【命题立意】此题考查了铝元素的化合物氯化铝、氢氧化铝的性质。【思路点拨】解答此题时，注意两点：（1）相同体积、相同 pH
6、的氨水和 NaOH 溶液，n(NH 3H2O)n (NaOH)。（2）对 AlCl3溶液来讲，NaOH 溶液是否过量。（3）氢氧化铝可溶于 NaOH 溶液。【规范解答】选 B、D。氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故加入 AlCl3溶液时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积、相同 pH 的两溶液中，n(NH 3H2O)n (NaOH)，当两者均不足量时，生成的沉淀一样多；氨水过量、氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好足量时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知 B、D 正确。【类题拓展】AlCl 3溶液和 NaOH 溶液互滴时，反应发生
7、的顺序：圆学子梦想 铸金字品牌- 4 -（1）将 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）将 AlCl3溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中AlCl 3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl 3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3+3NaCl5.（2010全国卷 IT76 分）下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成 2LiB将 SO2通入 2BaCl溶液可生成 3BaSO沉淀C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中
8、能使 Cu2+还原成 Cu【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，体现课本知识的重要性，主要考查碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物硫及其化合物，氮及其化合物等知识点。【思路点拨】在碱金属元素中，金属越活泼，在空气中燃烧的产物越复杂，种类越多，Li的氧化产物只有一种 Li2O；在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸；化学反应能否发生除了与反应物本身有关外还与反应条件、反应物的状态等有关。【规范解答】选 C。A 项，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,故 A 错误；B 项，由于酸性：HClH 2SO3H 2CO3所以通入 SO2后无 BaSO3沉淀，故 B 错误；C 项
9、，酸性：圆学子梦想 铸金字品牌- 5 -H2CO3HClO,反应为：CO 2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，所以 C 项正确；D 项，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH 4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3不能将 CuO 还原为 Cu,要还原必须是干燥的固态，所以 D 错误。【类题拓展】可采用“点、线、网”三步复习模式（1）点：中学化学内容中每一种元素的单质及其化合物，都是重要的知识点。在复习这些知识点时，我们抓住物质的结构、性质之间的内在联系，通过对具体物质的分析，归纳出了“位 构 性”的元素
10、的单质及其化合物学习规律。（2）线：把单质、化合物各点有机联系起来便形成线。 “线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性。二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化还原性质及规律。如常见的四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示： 101572 44623243024534 2l: HlClO KlHClOSSSNNC: ()绘出价态变化线后，为掌握物质相互转化提供了方便，也可使我们更深入认识氧化还原反应的有关规律。由点串线，使知识条理化，培养学生辐射思维能力，有利于强化物质结构和元素周期律知识，有利
11、于学生理解和解答物质递变规律的有关问题。圆学子梦想 铸金字品牌- 6 -（3）网：当对课本知识弄懂吃透后，要构建知识网络、知识体系，这时的知识不能局限于某一章节，要将整个中学阶段所学知识融会贯通。6.（2010全国卷T2815 分）A、B、C、D、E、F、G、H、和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 H 相遇产生白色烟雾B 和 E 都能使品红溶液褪色将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁
12、条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O 将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A 的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C 的化学式是 ，D 的化学式是 ；圆学子梦想 铸金字品牌- 7 -（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）H 的化学式是 。【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，主要考查由短周期元素组成的常见气体的化学性质。【思路点拨】根据题干中所给逐一进行推导，在推导时，要
13、抓好物质的特性（如能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是 NH3） ，根据石蕊试纸的变色情况分清气体的酸碱性；与此同时还需注意思维的严谨性，要环环相扣。【规范解答】由可知 A、B、E、F、G 气体的水溶液显酸性，I 显碱性是NH3，C、D、H 显中性；由可知 A 是 HCl，白色烟雾是 NH4Cl；由可知 B、E为 Cl2或 SO2；由可知 B 为 Cl2，进而确定 E 为 SO2；由可知 F 为 CO2；由可知 C、D 为 NO 或 O2；由可知 D 为 O2，进而确定 C 为 NO，G 为 H2S；由可知 H 为 CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。答案：（1）HCl NH 4Cl
14、 （2）Cu+Cl 2点 燃 CuCl2 （3）2Mg+ CO 2点 燃 2MgO+ C（4）NO O 2 （5）2H 2S+ 3O2点 燃 2H2O+ 2SO2 （6）CH 47 （2010上海高考T248 分）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：圆学子梦想 铸金字品牌- 8 -（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_ _色：继续滴加
15、氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为 20 mgkg-150 mgkg-1。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。【命题立意】此题考查氧化还原反应化学方程式的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断以及化学计算知识。【思路点拨】任何化学反应在反应前后应遵守电子守恒和原子守恒。电子守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒） ，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，
16、失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。【规范解答】开始滴加少许氯水时，Cl 2将 KI 中的 I-氧化成碘单质；CCl 4层变紫色后，再滴加氯水时，Cl 2将碘单质进一步氧化成碘酸。（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，碘元素的化合价从 0+5，升高 5 价，氯元素的化合价从 0-1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I 2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl；（2）分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为 KI 和 I2；（3）KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可
17、知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO 3Cl2HIO3；（4）综合写出反应方程式：KI+3Cl 2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计圆学子梦想 铸金字品牌- 9 -算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘 20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗 Cl2的体积为：（20g/127gmol -1）322.4L/mol10.58L。答案：（1）I 2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （2）KI、I 2 （3）红棕 HBrO3Cl2HIO3 （4）10.588 （2010上
18、海高考T238 分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si3O8nH2O)等化合物。（1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。（2）铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”) ，该元素最高价氧化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 （4）Al 2O3、MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl 2O3、MgO 和 SiO2都不溶于水bAl
19、 2O3、MgO 和 SiO2都是白色固体 cAl 2O3、MgO 和 SiO2都是氧化物 dAl 2O3、MgO 和 SiO2都有很高的熔点【命题立意】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。【思路点拨】 （1）硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属圆学子梦想 铸金字品牌- 10 -氧化物较活泼金属氧化物非金属氧化物二氧化硅水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示，注意各元素原子个数比不能改变。比如斜长石KAlSi3O8：K 2OAl2O36SiO2。（2）在元素周期表中，处于对角线位置的元素，化学性质相似。【规范解答】
20、 （1）根据三硅酸镁的化学式和书写方法，氧化物形式为：2MgO3SiO2nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是 Li，其核外电子排布为：1s 22s1；（2)铝元素原子的核外共有 13 个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13 种不同运动状态的电子；有 1s、2s、2p、3s、3p 共 5 个能级；（3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。答案：（1）2MgO3SiO 2nH2O 1s22s1 （2）13 5 （3）大 Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O； （4）a、d关闭 Word 文档返回原板块。
