1、第 1 页 共 10 页酸碱盐化学实验题汇编1.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种） 。（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想： 猜想1：溶质只有硫酸镁。猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式） 。经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为
2、试剂 （填“能”或“不能” ） 。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作 实验现象 结论无色酚酞试液变 溶液呈碱性用试管取该溶液 1-2mL，滴入1-2 滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号） ，
3、为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究 CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的 CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，
4、他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应?小明设计了甲、乙两个实验来验证 C02与 NaOH 发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋” 。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明 CO2和 NaOH 发生了反应。其理由是 。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 第 2 页 共 10 页现象，从而证明 CO2与 NaOH 已经发生了反应。4.右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（
5、请你完成相应填空）：【查阅资料】 （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2所致；（3）Na 2CO 3受热不分解。【提出问题】NaHCO 3在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？【猜 想】甲乙酒石酸与 NaHCO3在溶液中反应产生 CO2丙NaHCO 3加热产生 CO2【实验探究】（1）小明同学取少量 NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3具有的性质之一是 ；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图
6、所示的实验装置：小英另取适量 NaHCO3粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2产生，说明该粉末是 。【小 结】NaHCO 3在发酵粉中产生 CO2的条件是 ；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；5.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提
7、出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤 现象 结论取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH 溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 。【实验反思】下列物质BaCl 2溶液、Ca(NO 3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH) 2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是_(填序号)。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是 。6.某化学
8、兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO3？第 3 页 共 10 页进行猜想 猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO3。猜想三：熟石灰没有变质。设计实验 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸_。_。猜想一成立反思与应用 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_。熟石灰变质是由于
9、的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_保存。称取 1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液 7.3g。求样品中 Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程） 。7.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。（1）（2）既然干燥剂中已有 Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_（用化学方程式表示） 。请你设计实验
10、证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论） 。（3）小西认为步骤 不严密，理由是_ 2_。8.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色实验步骤 实验现象 结论取少量用样品于试管 1中，加水溶解，用手触摸试管外壁干燥剂中含有 CaO取少量用样品制得 2的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有 Ca(OH)2干燥剂部分变质第 4 页 共 10 页的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO 2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观
11、察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器 a 的名称是 。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为 CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为 Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤 可能出现的现象 结论CaO2与 H2O 反应有 Ca(OH)2生成CaO2与 H2O 反应无 Ca(OH)2生成(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的
12、确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_。9.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是 NaCl、Na 2C03、Ca(OH) 2乙同学认为：可能是 NaCl、NaOH、Na 2C03丙同学认为：可能是 NaCl、NaOH、Ca(OH) 2丁同学认为：可能是 NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由一是_；理由二是_【活
13、动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是 NaCl、NaOH、Na 2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入 Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入 CaCl2溶液观察到_，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_ _。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。第 5 页 共 10 页10.请你结合下
14、列装置图回答问题：(1)写出有标号仪器的名称：a_，b_。(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是_，可用_法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是_，黑色粉末在反应中的作用是_。(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生_色沉淀，反应的化学方程式是_。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。 提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙Ca(HCO
15、3)2溶于水。猜想与假设：溶液呈酸性；反应生成了碳酸氢钙。实验与结论通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，请写出该反应的化学方程式 。11.实验室有 5 种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。（1）调查研究 种白色固体分别是：NaOH、Na 2CO3、CuSO 4、Ca(OH) 2和 NaHCO3。实验操作 实验现象 实验结论实验：把一小片 pH 试纸放在一块干净的玻璃片上，用_蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。测得被测液的pH8猜想_。(填“成立”或“不成立”)实验：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_有气
16、体产生反应的化学方程式为：猜想成立。甲a乙b 石灰石稀盐酸澄清石灰水第 6 页 共 10 页查阅资料：小组同学查阅了 NaOH、Na 2CO3和 NaHCO3的一些性质。性质 NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解性 10 时溶解度 20.0 g10时溶解度 12.5g溶解时放热10时溶解度 8.1 g溶解时放热加热 不分解 不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。实验步骤 实验现象 实验结论第一步：在 5 支试管中分别放入少量的 5 种白色固体，分别标上 A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡。A、C、D 的溶液为无色
17、；B 的溶液为浑浊；E 为的溶液呈蓝色。B 是 Ca(OH)2E 是 第二步：向上述 A、C、D 溶液中分别滴加无色的酚酞溶液三支试管中的酚酞溶液均变红。结论： 加热固体 A B 溶液无明显现象。 A 是 Na2CO3第三步：依据右图装置，再次对A、C、D 进行实验 待停止加热后，通过长颈漏斗向 C 溶液中加入稀盐酸C 溶液中有气泡产生，B 溶液中有气泡逸出、并有白色沉淀生成。B 溶液中发生反应的化学方程式为 。第四步： 被加热的试管口有无色液滴生成，B 溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。C 是 利用排除法得出：D 是 NaOH （）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，
18、发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是 （填化学式） ；请用物理方法继续鉴别实验步骤 实验现象和结论第 7 页 共 10 页12.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图 8 所示的实验。图 8(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性
19、的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容 预计现象 预计结论有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 小云的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 。 的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。第 8 页 共 10 页酸碱盐化学实验题汇编答案1.（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃
20、棒（或烧杯） (3)H 2SO4 不能Fe+H2SO4=FeSO4+H2（合理答案给分） （方程式 2 分，其余每空 1 分）2.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。【实验验证】实验现象 结论无色酚酞试液变 红 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】OH ；氯化铁/氯化铜（化学式也可） ，FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H23.氢氧化钠溶液能与 CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积
21、的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)4.NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生 CO2；Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O；Na 2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO 3 =Na2CO3+CO2+H 2O。5.【提出猜想】NaOH 溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红 ；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1) (2)硫酸铜溶液 (或 NH4Cl 溶液) 【拓展应用】密封保存6.设计实验滤液不变色 滤渣溶解，有气泡产生反思与应用 溶液变红 与中的 CO2反应 NaOH 密封解：设样品中含 Ca
22、(OH)2的质量为 xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73x 7.3g10%74/x=73/7.3g10% x=0.74g则样品中 Ca(OH)2的质量分数为 Ca(OH)2%=0.74/1100%=74%答：样品中 Ca(OH)2的质量分数为 74%。第 9 页 共 10 页7.（1）（2）CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO3 + H2O取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙（3）Ca（OH） 2 也可能是未变质的 CaO 和水反应刚生成的 8. (1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成 CaO，也会和
23、水作用生成 Ca(OH)2(或其它合理答案均可)实验步骤 可能出现的现象 结论变红(或产生白色浑浊) CaO2与 H2O 反应有 Ca(OH)2生成取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入 CO2气体)CaO2与 H2O 反应无 Ca(OH)2生成(3)2CaO22H 2O =2Ca(OH)2O 2(4)CaO 2与 H2O 的反应是放热反应(意思相近可给分)9.甲 理由一 Na 2CO3与 Ca(OH)2不能同时存在 理由二 没有生成物 NaOH有沉淀生成； 少量的稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳与氢氧化钠反应了，所以没有气体生成10.(1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO4 K
24、MnO4 + MnO2 + O2 排水法(或向上排空气法) 2H2O2 = 2H2O + O2 催化作用 (3)白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 实验与结论 实验：玻璃棒 不成立 实验：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可)11. （2）实验结论E ：CuSO 4 结论： 溶液均呈碱性 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2ONaHCO3 （） NaOH 和 Na2CO3 ； 实验步骤 实验现象 结论有热感 溶液变红色 第 10 页 共 10 页12.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】 NaCl 氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 小林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)实验步骤 实验现象和结论10oC 时，分别取 15g 的 A、D 两固体于烧杯中，再分别加入 100g 水，充分搅拌 。若 A 有部分未溶，固体 D 全部溶解，则 A 是 Na2CO3 、B 是 NaOH。若 A 全部溶解，固体 D 有部分未溶，则 A 是 NaOH、B 是 Na2CO3。
