1、2007 年广州市萝岗区高一化学竞赛试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。共150分，考试时间120分钟。 注意事项：1考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。2可能用到的相对原子质量： Na -23 H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 F-19 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Na-23 Li-7 Zn-65 Mn-55第卷（选择题 共 84 分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列各组粒子中属于同位素的是A 24Mg 和 24Na B H2O
2、 和 D2O CH 2 和 D2 D 16O 和 18O2、下列描述中，符合化学科学的是A、 “曾青得铁则化为铜” 中的“曾青”是指硝酸铜B、 “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、 “玉不琢不成器” 、 “百炼方能成钢 ”的说法都与物质的化学变化无关D、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3、下列反应的离子方程式正确的是( )A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B、氯气与水反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOC金属钠跟水反应 Na+H2O = Na+OH+H2D、碳酸氢钠溶
3、液和盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO24、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO 3）形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3 和 I 发生下列反应 IO3 +5I +6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH 试纸；淀粉碘化钾溶液； 淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是（ ）A、 B、 C、 D、5、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是A、FeCl 3 B、AlCl 3 C、FeCl 2 D、MgCl 26、在 150时使 NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过 Na2O2 和浓 H2SO4，则 Na2O2增重 ag，浓 H2SO4 增重
4、 bg；若将上述气体先通过浓 H2SO4，则使酸液增重 dg，再通过Na2O2 ，则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收， a、b、c 、d 质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a7、将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中的 Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为（ ）A、1 23 B、 321 C、111 D、6328、在一定条件下，将等体积 NO 和 O2的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的A、
5、B、 C、 D、 484839、已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3molL-1 的溶液完全氧化，则元素 R 在还原产物中的化合价为（ ）A、+2 价 B、+3 价 C、+4 价 D、+5 价10、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是A、酒精、四氯化碳、汽油 B、食盐、烧碱、硝酸铵C、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化锰、活性炭11、下列反应中属于氧化还原反应，但 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A、2F 22H 2O4HFO 2 B、2Na 2O22H 2O4NaOH+O 2C、Na 2O
6、H 2O2NaOH D、2Na+2H 2O=2NaOH+ H212、下列实验能达到预期目的的是：（ ）用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去 CO2 中的 SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有 SO42向含有 Mg（OH） 2 和 Ca（OH） 2 的浊液中加入足量 MgCl2 溶液，充分反应后过滤，可除去 Ca（OH） 2A B C D13、下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型离子化合物的是A6 和 8 B19 和 16 C12 和 17 D10 和 814、下列递变情况中，正确的是ANa、Mg 、Al 原子的最外层电子
7、数依次减少 BC、N、O 的原子半径依次减小CSi、 P、S 元素的最高正价依次降低 DLi、Na 、K 的金属性依次减弱15、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项 湿润的 KI 淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸A SO2 NH3B H2S HClC Cl2 CO2D NO2 NH316、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B、1molZn 与足量的该硫酸反应生成 2g 氢气C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol/LD、向 50mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原
8、的硫酸的物质的量小于 0.46mol17、某溶液含有NO 3-、HCO 3-、SO 32-、CO 32-、SO 42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）A、 B、 C、 D、18、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 Li+在其间通过（图中电池内部 “”表示放电时 Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO 2 + 6C Li1-xCOO2 + LixC6。下列说法正确的是A、外电路上的“”表示放电时的电流方向B、充电时发生还原反应的物质是 LixC6C、放电时负极的电极反应为：
9、LiCoO 2 xe- = Li1-xCOO2 + xLi+放电充电外电路 电极(LiCoO2)固体电解质电极(C)Li+硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量 98密度：1.84g/cm 3质量分数：98%D、外电路有 0.1mole-通过，发生迁移的 Li+的质量为 0.7x g19、关于非金属元素 N、C、Si 的叙述中正确的是：（ ）A它们都能以游离态存在于自然界B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为 CH4SiH4DN 2 和 C 在一定条件下分别与足量的 O2 反应，其H 都大于零20、A、B、C 分别是中学常见的单质。
10、D、E、F 是常见的三种氧化物，其中 E 为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是A、若 A 是非金属，则 B 一定为金属 B、单质 B 肯定是氧化剂C、A、B 、C 中一定有一种是氧元素的单质 D、D、E 中一定都含有 A 元素二、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。) 21、按右图装置持续通人气体 x，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X
11、、Y 可能是( )AH 2 和 NaHCO3； BCO 和 Na2CO3；CCO 和 CuO； DH 2 和 Fe2O3 22、X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是AR 一定是共价化合物BR 一定是离子化合物CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR 可能是气态物质，也可能是固态物质23、下列化学用语表达正确的是A、丙烷的分子结构模型示意图： B 、乙烯的结构简式： CH2CH2 C、Na 2S 的电子式： D、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液： 4 O H-+Al
12、3+=AlO2-+2H2O24、下列实验方案中，能达到实验目的的是A、用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B、用 pH 试纸测定氯水的 pH 值C、用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液D、将裂解气通入到酸性 KMnO4 溶液中来证明裂解气中一定有乙烯25、N A 表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A、200mL1mol/LFe 2(SO4)3 溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NAB、在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数约为 0.3NAC、标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2 混
13、合后气体的分子总数为 1.5NAXY（ 固 体 ） P澄 清 的石 灰 水Na S NaEAFCD BAD、O 2 和 O3 的混合物共 3.2g，其中所含氧原子数一定为 0.2NA26、在 101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知 C(石墨)、H 2 和 CO 的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 和282.8kJ/mol。现有 H2 和 CO 组成的混合气体 56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是A、2CO(g) + O 2(g)
14、= 2CO2(g); H= +282.8kJ/molB、2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H= -571.6kJ/molC、C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); H= -110.7kJ/molD、燃烧前混合气体中，H 2 的体积分数为 40%27、现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +32 3 1 3下列说法正确的是：A元素原子序数大于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元
15、素是金属元素28、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A、在 pH=1 的无色溶液中：SO 42-、Cu 2+、Na +、Cl -B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2-、CO 32-C、在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-D、强酸性的溶液中：K +、Na +、Cl -、Br -第II卷（非选择题 共66分）三、填空题29、 （16 分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用： （1）反应的化学方程式： 。（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的
16、字母）_接_， _接_，_接_，_接_。（3）气体尾气吸收装置中发生反应的离子方程式为_（4）在装置中，饱和食盐水的作用是_. 浓硫酸的作用是_.氢氧化钠溶液的作用是_.（5）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是 _。30 (5 分) 某同学设计下图装置进行探究。 （夹持装置已略去）（1）进行“铜和稀硝酸反应制取 NO”的实验。制取 NO 的化学方程式：收集气体前必须先 然后才开始收集气体。（2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：制取气体 药品O2 、 某溶液、Al31、 （10 分）A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系
17、如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： 形成单质 A 的原子的结构示意图为 B、C 、D 的化学式（分子式）分别为 、 、 B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 。32 （10 分）右图是周期表的一部分，已知 A、B、C、D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有 56 个电子。（1）推断 A、B、C、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ，C ，D 。（2）指出元素 C 在元素周期表中的位置 。（3）D 的最高价氧化物的化学式 ，B 的氢化物的化学式 。33、 （10 分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合
18、制成“乙醇汽油” ，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：在催化剂作用下乙烯与水反应； CH 3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr (C6H10O5)n(淀粉) + nH2O nC6H12O6(葡萄糖) ；C 6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2（1）方法的化学反应方程式是 （2）方法的化学反应类型是 （3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由 AB C Dab水A B量气管淀粉酶 酒化酶。（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（ ）A、 B、 C、 D、（5）乙醇分子中的氧原
19、子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与 NaOH 等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学程式四、计算题34、 （8 分）3.84gFe 和 Fe2O3的混合物溶于 120ml 的盐酸，刚好完全反应。生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入 KSCN 检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中 Fe2O3和 Fe 的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓
20、度35.（7 分）向 1L AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中 Fe3+的物质的量浓度。2007 年萝岗区高一化学竞赛试题答题卡考生姓名 考号 学校 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、选择题题号 21 22 23 24 25 27 27 28答案三、填空题29 （1） ，（2） 接 接 接 接 ，（3） ，（4） ，
21、， ，（5） 。30 （1）化学方程式： 先 （2）制取气体 药品O2 、 某溶液、Al31单质 A 的原子的结构示意图为 B、C 、D 的化学式（分子式）分别为 、 、 B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 。32 （1）A ，B ，C ，D 。（2）元素 C 在元素周期表中的位置 。（3）D 的最高价氧化物的化学式 ，B 的氢化物的化学式 。33 （1）方法的化学反应方程式是 （2）方法的化学反应类型是 （3）理由 。 （4） （ ）（5） 四、计算题34 35高一化学竞赛选拔考试答案一、1、D 2、B 3、B 4、 C 5、A 6、A 7、A 8、B 9、B 10、D 11、B
22、12、B 13、C14、B 15、D 16、D 17、C 18、C 19、C 20、 B 二、21、AC 22、CD 23、AD 24、A 25、D 26 CD 27 AC 28、BD三、29、(1) MnO 2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H 2O(2) A 接 I H E D C B F (3)Cl2 + OH = Cl + ClO + H2O(4)吸收 HCl,吸收水，吸收尾气 Cl2,防污染(5) Cl2 + 2I = 2Cl + I230、 （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (2 分)打开开关 b，赶尽装置中的空气（1 分）（
23、2）每空 1 分，共 2 分制取气体 药品O2 H2O2、MnO 2（共 1 分）或 H2O、Na 2O2H2 某溶液、Al31、(1) (2)SiO2、CaSiO 3、Na 2SiO3 SiO2 + 2C 高 温 Si + 2CO32、(1)O、P、S、Cl (2)3 周期 A 族(3)Cl2O7、PH 333、 （1）CH 2=CH2 + H2O CH3CH2OH （1 分）（2）取代反应（1 分）（3）应该用方法，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。 （1 分）（4）A（1 分）（5） CH 3CH2SH + NaOH CH 3CH2SNa + H2O （2 分）2 8 4+14浓硫酸O CH 3COOH + HSCH2CH3 CH3CSCH2CH3 + H2O（2 分） 四、34、(1)m(Fe 2O3) = 1.6g m(Fe) = 2.24g (2)1mol/L35、1/3(4a 3b)mol/L
