弱科辅导化学反应与能量.doc

黄图盛中学高三化学弱科辅导-化学能与热能（一）一、反应热 焓变1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：H，单位：kJ/mol 或 kJmol-12、反应热的表示方法：反应热用H表示，其实是从体系的角度分析的。放热反应：体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的H0，为“”吸热反应：体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的H0，为“”化学变化过程中的能量变化见下图：3、反应热与化学键键能的关系结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即H E反应物分子化学键总键能 E生成物分子化学键总键能二、热化学方程式书写热化学方程式的注意事项标聚集状态（aq_s_、l_、g_）右端标热量数值和符号， H：吸热用“