化工热力学第三版陈钟秀课后习题答案.doc

1、 第二章 2-1.使用下述方法计算 1kmol 甲烷贮存在体积为 0.1246m3、温度为 50的容器中产生的压力：（ 1）理想气体方程；（ 2） R-K 方程；（ 3）普遍化关系式。 解： 甲烷的摩尔体积 V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol 查附录二得甲烷的临界参数： Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008 (1) 理想气体方程 P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa (2) R-K 方程 2 2 . 5 2 2 . 5 6 0 . 5 268 .3 1 4 1 9 0 .60 .4

2、 2 7 4 8 0 .4 2 7 4 8 3 .2 2 24 .6 1 0ccRTa Pa m K m o lP 5 3 168 . 3 1 4 1 9 0 . 60 . 0 8 6 6 4 0 . 0 8 6 6 4 2 . 9 8 5 1 04 . 6 1 0ccRTb m m o lP 0 .5R T aP V b T V V b 5 0 . 5 5 58 . 3 1 4 3 2 3 . 1 5 3 . 2 2 21 2 . 4 6 2 . 9 8 5 1 0 3 2 3 . 1 5 1 2 . 4 6 1 0 1 2 . 4 6 2 . 9 8 5 1 0 =19.04MPa (3)

3、 普遍化关系式 3 2 3 . 1 5 1 9 0 . 6 1 . 6 9 5rcT T T 1 2 4 . 6 9 9 1 . 2 5 9rcV V V 2 利用普压法计算， 01Z Z Z crZRTP P PV crPVZPRT654 . 6 1 0 1 2 . 4 6 1 0 0 . 2 1 3 38 . 3 1 4 3 2 3 . 1 5cr r rPVZ P P PRT 迭代：令 Z0=1 Pr0=4.687 又 Tr=1.695，查附录三得： Z0=0.8938 Z1=0.4623 01Z Z Z =0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时， P=PcPr=4.6

4、4.687=21.56MPa 同理，取 Z1=0.8975 依上述过程计算，直至计算出的相邻的两个 Z 值相差很小，迭代结束，得 Z 和 P的值。 P=19.22MPa 2-2.分别使用理想气体方程和 Pitzer 普遍化关系式计算 510K、 2.5MPa 正丁烷的摩尔体积。已知实验值为1480.7cm3/mol。 解：查附录二得正丁烷的临界参数： Tc=425.2K Pc=3.800MPa Vc=99 cm3/mol =0.193 （ 1）理想气体方程 V=RT/P=8.314510/2.5106=1.69610-3m3/mol 误差： 1 . 6 9 6 1 . 4 8 0 7 1 0

5、0 % 1 4 . 5 4 %1 . 4 8 0 7 （ 2） Pitzer 普遍化关系式 对比参数： 5 1 0 4 2 5 .2 1 .1 9 9rcT T T 2 . 5 3 . 8 0 . 6 5 7 9rcP P P 普维法 01 . 6 1 . 60 . 4 2 2 0 . 4 2 20 . 0 8 3 0 . 0 8 3 0 . 2 3 2 61 . 1 9 9rB T 1 4 . 2 4 . 20 . 1 7 2 0 . 1 7 20 . 1 3 9 0 . 1 3 9 0 . 0 5 8 7 41 . 1 9 9rB T 01ccBP BBRT =-0.2326+0.1930

6、.05874=-0.2213 11 crcrB P B P PZ R T R T T =1-0.22130.6579/1.199=0.8786 PV=ZRTV= ZRT/P=0.87868.314510/2.510 6=1.4910-3 m3/mol 误差： 1 .4 9 1 .4 8 0 7 1 0 0 % 0 .6 3 %1 .4 8 0 7 2-3.生产半水煤气时，煤气发生炉在吹风阶段的某种情况下， 76%（摩尔分数）的碳生成二氧化碳，其余的生成一氧化碳。试计算：（ 1）含碳量为 81.38%的 100kg 的焦炭能生成 1.1013MPa、 303K 的吹风气若干立方米？（ 2）所得吹

7、风气的组成和各气体分压。 解：查附录二得混合 气中各组分的临界参数： 一氧化碳 (1)： Tc=132.9K Pc=3.496MPa Vc=93.1 cm3/mol =0.049 Zc=0.295 二氧化碳 (2)： Tc=304.2K Pc=7.376MPa Vc=94.0 cm3/mol =0.225 Zc=0.274 又 y1=0.24， y2=0.76 (1)由 Kay 规则计算得： 0 . 2 4 1 3 2 . 9 0 . 7 6 3 0 4 . 2 2 6 3 . 1cm i ciiT y T K 0 . 2 4 3 . 4 9 6 0 . 7 6 7 . 3 7 6 6 . 4

8、 4 5cm i ciiP y P M P a 3 0 3 2 6 3 .1 1 .1 5r m c mT T T 0 . 1 0 1 1 . 4 4 5 0 . 0 1 5 7r m c mP P P 普维法 利用真实气体混合物的第二维里系数法进行计算 01 1.61.610 .4 2 2 0 .4 2 20 .0 8 3 0 .0 8 3 0 .0 2 9 8 93 0 3 1 3 2 .9rB T 11 4.24.210 .1 7 2 0 .1 7 20 .1 3 9 0 .1 3 9 0 .1 3 3 63 0 3 1 3 2 .9rB T 0 1 611 1 1 1 1 61 8 .

9、 3 1 4 1 3 2 . 9 0 . 0 2 9 8 9 0 . 0 4 9 0 . 1 3 3 6 7 . 3 7 8 1 03 . 4 9 6 1 0ccRTB B BP 02 1.61.620 .4 2 2 0 .4 2 20 .0 8 3 0 .0 8 3 0 .3 4 1 73 0 3 3 0 4 .2rB T 12 4.24.220 .1 7 2 0 .1 7 20 .1 3 9 0 .1 3 9 0 .0 3 5 8 83 0 3 3 0 4 .2rB T 0 1 622 2 2 2 2 62 8 . 3 1 4 3 0 4 . 2 0 . 3 4 1 7 0 . 2 2 5

10、 0 . 0 3 5 8 8 1 1 9 . 9 3 1 07 . 3 7 6 1 0ccRTB B BP 又 0 . 5 0 . 51 3 2 . 9 3 0 4 . 2 2 0 1 . 0 6 8c i j c i c jT T T K 331 3 1 3 1 3 1 3 312 9 3 . 1 9 4 . 0 9 3 . 5 5 /22ccc i j VVV c m m o l 12 0 . 2 9 5 0 . 2 7 4 0 . 2 8 4 522ccc i j ZZZ 12 0 . 2 9 5 0 . 2 2 5 0 . 1 3 722c i j 6/ 0 .2 8 4 5 8 .3

11、 1 4 2 0 1 .0 6 8 / 9 3 .5 5 1 0 5 .0 8 3 8c i j c i j c i j c i jP Z RT V MP a 3 0 3 2 0 1 . 0 6 8 1 . 5 0 7r i j c i jT T T 0 . 1 0 1 3 5 . 0 8 3 8 0 . 0 1 9 9r i j c i jP P P 012 1 . 6 1 . 6120 . 4 2 2 0 . 4 2 20 . 0 8 3 0 . 0 8 3 0 . 1 3 61 . 5 0 7rB T 112 4 . 2 4 . 2120 . 1 7 2 0 . 1 7 20 . 1 3

12、 9 0 . 1 3 9 0 . 1 0 8 31 . 5 0 7rB T 0 1 6121 2 1 2 1 2 1 2 612 8 . 3 1 4 2 0 1 . 0 6 8 0 . 1 3 6 0 . 1 3 7 0 . 1 0 8 3 3 9 . 8 4 1 05 . 0 8 3 8 1 0ccRTB B BP 221 1 1 1 2 1 2 2 2 22mB y B y y B y B 2 6 6 2 6 6 30. 24 7. 37 8 10 2 0. 24 0. 76 39 .8 4 10 0. 76 11 9. 93 10 8 4. 27 10 /cm mo l 1 mm B P

13、 P VZ R T R T V=0.02486m3/mol V 总 =n V=10010381.38%/120.02486=168.58m3 (2) 111 0 . 2 9 50 . 2 4 0 . 1 0 1 3 0 . 0 2 50 . 2 8 4 5cmZP y P M P aZ 222 0 . 2 7 40 . 7 6 0 . 1 0 1 3 0 . 0 7 40 . 2 8 4 5cmZP y P M P aZ 2-4.将压力为 2.03MPa、温度为 477K 条件下的 2.83m3NH3压缩到 0.142 m3，若压缩后温度 448.6K，则其压力为若干？分别用下述方法计算：（

14、1） Vander Waals 方程；（ 2） Redlich-Kwang 方程；（ 3） Peng-Robinson方程；（ 4）普遍化关系式。 解： 查附录二得 NH3的临界参数： Tc=405.6K Pc=11.28MPa Vc=72.5 cm3/mol =0.250 (1) 求取气体的摩尔体积 对于状态： P=2.03 MPa、 T=447K、 V=2.83 m3 4 7 7 4 0 5 .6 1 .1 7 6rcT T T 2 .0 3 1 1 .2 8 0 .1 8rcP P P 普维法 01 . 6 1 . 60 . 4 2 2 0 . 4 2 20 . 0 8 3 0 . 0

15、8 3 0 . 2 4 2 61 . 1 7 6rB T 1 4 . 2 4 . 20 . 1 7 2 0 . 1 7 20 . 1 3 9 0 . 1 3 9 0 . 0 5 1 9 41 . 1 7 6rB T 01 0 . 2 4 2 6 0 . 2 5 0 . 0 5 1 9 4 0 . 2 2 9 6ccBP BBRT 11 crcrB P P V B P PZ R T R T R T T V=1.88510-3m3/mol n=2.83m3/1.88510-3m3/mol=1501mol 对于状态：摩尔体积 V=0.142 m3/1501mol=9.45810-5m3/mol T=

16、448.6K (2) Vander Waals 方程 2 2 2 2 6262 7 2 7 8 .3 1 4 4 0 5 .6 0 .4 2 5 36 4 6 4 1 1 .2 8 1 0ccRTa P a m m o lP 5 3 168 . 3 1 4 4 0 5 . 6 3 . 7 3 7 1 08 8 1 1 . 2 8 1 0ccRTb m m o lP 225 58 . 3 1 4 4 4 8 . 6 0 . 4 2 5 3 1 7 . 6 59 . 4 5 8 3 . 7 3 7 1 0 3 . 7 3 7 1 0R T aP M P aV b V (3) Redlich-Kwa

17、ng方程 2 2 . 5 2 2 . 5 6 0 . 5 268 .3 1 4 4 0 5 .60 .4 2 7 4 8 0 .4 2 7 4 8 8 .6 7 91 1 .2 8 1 0ccRTa P a m K m o lP 5 3 168 . 3 1 4 4 0 5 . 60 . 0 8 6 6 4 0 . 0 8 6 6 4 2 . 5 9 1 01 1 . 2 8 1 0ccRTb m m o lP 0 . 5 5 0 . 5 5 58 . 3 1 4 4 4 8 . 6 8 . 6 7 9 1 8 . 3 49 . 4 5 8 2 . 5 9 1 0 4 4 8 . 6 9 . 4

18、 5 8 1 0 9 . 4 5 8 2 . 5 9 1 0R T aP M P aV b T V V b (4) Peng-Robinson 方程 4 4 8 . 6 4 0 5 . 6 1 . 1 0 6rcT T T 220 . 3 7 4 6 1 . 5 4 2 2 6 0 . 2 6 9 9 2 0 . 3 7 4 6 1 . 5 4 2 2 6 0 . 2 5 0 . 2 6 9 9 2 0 . 2 5 0 . 7 4 3 3k 220 . 5 0 . 51 1 1 0 . 7 4 3 3 1 1 . 1 0 6 0 . 9 2 4 7rT k T 2 2 2 2 6268 .3

19、1 4 4 0 5 .60 .4 5 7 2 4 0 .4 5 7 2 4 0 .9 2 4 7 0 .4 2 6 21 1 .2 8 1 0cc cRTa T a T T P a m m o lP 5 3 168 . 3 1 4 4 0 5 . 60 . 0 7 7 8 0 0 . 0 7 7 8 0 2 . 3 2 6 1 01 1 . 2 8 1 0ccRTb m m o lP aTRTPV b V V b b V b 5 1 0 1 08 . 3 1 4 4 4 8 . 6 0 . 4 2 6 29 . 4 5 8 2 . 3 2 6 1 0 9 . 4 5 8 9 . 4 5 8 2

20、 . 3 2 6 1 0 2 . 3 2 6 9 . 4 5 8 2 . 3 2 6 1 0 19.00MPa (5) 普遍化关系式 559 . 4 5 8 1 0 7 . 2 5 1 0 1 . 3 0 5rcV V V 2 适用普压法，迭代进行计算，方法同 1-1（ 3） 2-6.试计算含有 30%（ 摩尔分数）氮气（ 1）和 70%（摩尔分数）正丁烷（ 2）气体混合物 7g,在 188、 6.888MPa条件下的体积。已知 B11=14cm3/mol， B22=-265cm3/mol， B12=-9.5cm3/mol。 解： 221 1 1 1 2 1 2 2 2 22mB y B y

21、y B y B 2 2 30 . 3 1 4 2 0 . 3 0 . 7 9 . 5 0 . 7 2 6 5 1 3 2 . 5 8 /cm m o l 1 mm B P P VZ R T R T V( 摩尔体积 )=4.2410-4m3/mol 假设气体混合物总的摩尔数为 n，则 0.3n28+0.7n58=7 n=0.1429mol V= nV(摩尔体积 )=0.14294.2410-4=60.57 cm3 2-8.试用 R-K 方程和 SRK 方程计算 273K、 101.3MPa 下氮的压缩因子。已知实验值为 2.0685 解：适用 EOS 的普遍化形式 查附录二得 NH3的临界参数：

22、 Tc=126.2K Pc=3.394MPa =0.04 （ 1） R-K 方程的普遍化 2 2 . 5 2 2 . 5 6 0 . 5 268 .3 1 4 1 2 6 .20 .4 2 7 4 8 0 .4 2 7 4 8 1 .5 5 7 73 .3 9 4 1 0ccRTa P a m K m o lP 5 3 168 . 3 1 4 1 2 6 . 20 . 0 8 6 6 4 0 . 0 8 6 6 4 2 . 6 7 8 1 03 . 3 9 4 1 0ccRTb m m o lP 2 2.5aPA RTbPB RT 1 . 5 5 1 . 51 . 5 5 7 7 1 . 5

23、5 12 . 6 7 8 1 0 8 . 3 1 4 2 7 3AaB b R T 562 . 6 7 8 1 0 1 0 1 . 3 1 0 1 . 1 9 5 28 . 3 1 4 2 7 3B b b Ph Z V Z R T Z Z 11 1 . 5 5 11 1 1 1A h hZ h B h h h 、两式联立，迭代求解压缩因子 Z （ 2） SRK 方程的普遍化 2 7 3 1 2 6 .2 2 .1 6 3rcT T T 220 . 4 8 0 1 . 5 7 4 0 . 1 7 6 0 . 4 8 0 1 . 5 7 4 0 . 0 4 0 . 1 7 6 0 . 0 4 0

24、 . 5427m 220 . 5 0 . 5111 1 1 0 . 5 4 2 7 1 2 . 1 6 3 0 . 2 5 6 32 . 1 6 3rrT m TT 2 2 2 2 . 5 6 0 . 5 268 .3 1 4 1 2 6 .20 .4 2 7 4 8 0 .4 2 7 4 8 0 .2 5 6 3 0 .3 9 9 23 .3 9 4 1 0ccRTa T P a m K m o lP 5 3 168 . 3 1 4 1 2 6 . 20 . 0 8 6 6 4 0 . 0 8 6 6 4 2 . 6 7 8 1 03 . 3 9 4 1 0ccRTb m m o lP 1

25、. 5 5 1 . 50 . 3 9 9 2 0 . 3 9 7 52 . 6 7 8 1 0 8 . 3 1 4 2 7 3AaB b R T 562 . 6 7 8 1 0 1 0 1 . 3 1 0 1 . 1 9 5 28 . 3 1 4 2 7 3B b b Ph Z V Z R T Z Z 11 0 . 3 9 7 51 1 1 1A h hZ h B h h h 、两式联立，迭代求解压缩因子 Z 第三章 3-1. 物质的体积膨胀系数 和等温压缩系数 k 的定义分别为： 1PVVT ， 1TVk VP。试导出服从Vander Waals 状态方程的 和 k 的表达式。 解： Van

26、 der waals 方程2RT aP V b V由 Z=f(x,y)的性质 1yxzz x yx y z 得 1T P VP V TV T P 又 232TP a R TVV Vb VPRT V b 所以 232 1Pa R T V V bV T RVb 3 23 2PRV V bVT RT V a V b 故 2 231 2P RV V bVVT RT V a V b 22 231 2TV V bVk VP R T V a V b 3-2. 某理想气体借活塞之助装于钢瓶中，压力为 34.45MPa，温度为 93 ，反抗一恒定的外压力 3.45 MPa而等温膨胀，直到两倍于其初始容积为止，试

27、计算此过程之 U 、 H 、 S 、 A 、 G 、 TdS 、pdV 、 Q 和 W。 解：理想气体等温过程， U =0、 H =0 Q=-W= 21112 l n 2VV RTp d V p d V d V R TV =2109.2 J/mol W=-2109.2 J/mol 又 P Pd T Vd S C d PTT理想气体等温膨胀过程 dT=0、PVRTP RdS dPP 222111 l n l n l n 2SP PPS d S R d P R P R =5.763J/(molK) A U T S =-3665.763=-2109.26 J/(molK) G H T S A =-2

28、109.26 J/(molK) TdS T S A =-2109.26 J/(molK) 21112 l n 2VV RTp d V p d V d V R TV =2109.2 J/mol 3-3. 试求算 1kmol 氮气在压力为 10.13MPa、温度为 773K 下的内能、焓、熵、 VC 、 pC 和自由焓之值。假设氮气服从理想气体定律。已知： （ 1）在 0.1013 MPa 时氮的 pC 与温度的关系为 2 7 . 2 2 0 . 0 0 4 1 8 7 J / m o l KpCT ； （ 2）假定在 0 及 0.1013 MPa 时氮的焓为零； （ 3）在 298K 及 0.1

29、013 MPa 时氮的熵为 191.76J/(molK)。 3-4. 设氯在 27 、 0.1 MPa 下的焓、熵值为零，试求 227 、 10 MPa 下氯的焓、熵值。已知氯在理想气体状态下的定压摩尔热容为 3 6 23 1 . 6 9 6 1 0 . 1 4 4 1 0 4 . 0 3 8 1 0 J / m o l KigpC T T 解：分析热力学过程 300K 0.1 MPaH=0 S=0，真 实 气 体， HS 、 500K10 MPa ，真 实 气 体-H1R H2R -S1R S2R 300K 0.1 MPa ， 理 想 气 体 11HS 、 500K10 MPa ， 理 想

30、气 体 查附录二得氯的临界参数为： Tc=417K、 Pc=7.701MPa、 =0.073 (1)300K、 0.1MPa 的真实气体转换为理想 气体的剩余焓和剩余熵 Tr= T1/ Tc=300/417=0.719 Pr= P1/ Pc=0.1/7.701=0.013 利用普维法计算 0 1. 60 .4 2 20 .0 8 3 0 .6 3 2 4rB T 0 2.60 .6 7 5 1 .5 9 2rrdB TdT 1 4.20 .1 7 20 .1 3 9 0 .5 4 8 5rB T 1 5.20 .7 2 2 4 .0 1 4rrdB TdT 又 0101Rr r rc r rH

31、 d B d BP B T B TR T d T d T 01Rr rrS dB dBPR dT dT 代入数据计算得 1RH =-91.41J/mol、 1RS =-0.2037 J/( mol K) (2)理想气体由 300K、 0.1MPa 到 500K、 10MPa 过程的焓变和熵变 21500 3 6 21 300 3 1 . 6 9 6 1 0 . 1 4 4 1 0 4 . 0 3 8 1 0T igpTH C d T T T d T =7.02kJ/mol 21500 3621300110l n 3 1 . 6 9 6 1 0 . 1 4 4 1 0 4 . 0 3 8 1 0

32、 l n 0 . 1igT pTC PS d T R T T d T RTP =-20.39 J/( mol K) (3) 500K、 10MPa 的理想气体转换为真实气体的剩余焓和剩余熵 Tr= T2/ Tc=500/417=1.199 Pr= P2/ Pc=10/7.701=1.299 利用普维法计算 0 1. 60 .4 2 20 .0 8 3 0 .2 3 2 6rB T 0 2. 60.675 0.421 1rrdB TdT 1 4.20 .1 7 20 .1 3 9 0 .0 5 8 7 4rB T 1 5. 20.7 22 0.2 81rrdB TdT 又 0101Rr r rc

33、 r rH d B d BP B T B TR T d T d T 01Rr rrS dB dBPR dT dT 代入数据计算得 2RH =-3.41KJ/mol、 2RS =-4.768 J/( mol K) H =H2-H1= H2=- 1RH + 1H + 2RH =91.41+7020-3410=3.701KJ/mol S = S2-S1= S2=- 1RS + 1S + 2RS =0.2037-20.39-4.768=-24.95 J/( mol K) 3-5. 试用普遍化方法计算二氧化碳在 473.2K、 30 MPa 下的焓与熵。已知在相同条件下，二氧化碳处于理想状态的焓为 83

34、77 J/mol，熵为 -25.86 J/(molK). 解：查附录二得二氧化碳的临界参数为： Tc=304.2K、 Pc=7.376MPa、 =0.225 Tr= T/ Tc=473.2/304.2=1.556 Pr= P/ Pc=30/7.376=4.067 利用普压法计算 查表，由线性内插法计算得出： 0 1.741RcHRT 1 0.04662RcHRT 0 0.8517RSR 1 0.296RSR 由 01RRRc c cHHHR T R T R T、 01RRR SSSR R R计算得： HR=-4.377 KJ/mol SR=-7.635 J/( mol K) H= HR+ Hi

35、g=-4.377+8.377=4 KJ/mol S= SR+ Sig=-7.635-25.86=-33.5 J/( mol K) 3-6. 试确定 21 时， 1mol 乙炔的饱和蒸汽与饱和液体的 U、 V、 H 和 S 的近似值。乙炔在 0.1013MPa、 0的理想气体状态的 H、 S 定为零。乙炔的正常沸点为 -84 ,21 时的蒸汽压为 4.459MPa。 3-7. 将 10kg水在 373.15K、 0.1013 MPa 的恒定压力下汽化，试计算此过程中 U 、 H 、 S 、 A 和 G之值。 3-8. 试估算纯苯由 0.1013 MPa、 80 的饱和液体变为 1.013 MPa

36、、 180 的饱和蒸汽时该过程的 V 、 H和 S 。已知纯苯在正常沸点时的汽化潜热为 3.733 J/mol；饱和液体在正常沸点下的体积为 95.7 cm3/mol；定压摩尔热容 1 6 . 0 3 6 0 . 2 3 5 7 J / m o l KigpCT ；第二维里系数 2.4310 / mol 31B=-78 cmT。 解： 1.查苯的物性参数： Tc=562.1K、 Pc=4.894MPa、 =0.271 2.求 V 由两项维里方程 2 . 432 11 1 7 8 1 0P V B P PZ R T R T R T T 2 . 46 361 . 0 1 3 1 0 11 7 8

37、1 0 0 . 8 5 9 78 . 3 1 4 1 0 4 5 3 4 5 3 R2R1 )(- HHHHHH idTidPV RR 21 )( SSSSSS idTidPV 21 VVV m o lcmPZ R TV 32 16.3196013.1 453314.88597.0 m o lcmVVV 312 5.31007.9516.3196 3.计算每一过程焓变和熵变 （ 1）饱和液体（恒 T、 P 汽化）饱和蒸汽 HV=30733KJ/Kmol SV= HV/T=30733/353=87.1 KJ/KmolK （ 2）饱和蒸汽（ 353K、 0.1013MPa）理想气体 点（ Tr、

38、Pr）落在图 2-8 图曲线左上方，所以，用普遍化维里系数法进行计算。 由式（ 3-61）、（ 3-62）计算 （ 3）理想气体（ 353K、 0.1013MPa）理想气体（ 453K、 1.013MPa） 6 2 8.01.5 6 23 5 3 Cr TTT 0 2 0 7.08 9 4.4 1 0 1 3.0 Cr PPP0 0 1 11rc -TRr r r r rH d B B d B BPR T d T T d T T - 0. 02 07 0. 62 8 2. 26 26 1. 28 24 0. 27 1 8. 11 24 1. 71 1 2 =-0.08071 0 .0 8 0 7 8 .3 1 4 5 6 2 .1RH -377.13 K J K m ol011 -Rr rrS d B d BPR d T d T - 0 . 0 2 0 7 2 . 2 6 2 6 0 . 2 7 1 8 . 1 1 2 4 -0.092341 -0 .0 9 2 3 4 8 .3 1 4RS 0 .7 6 7 7 K J K m o l K 21453353221 6 .0 3 6 0 .2 3 50.23571 6 .0 3 6 4 5 3 3 5 3 4 5 3 3 5 3211102.31Ti d i dPPTH C d TT d TK J K m o l