化学反应速率及平衡.doc

第一部分 化学反应的方向化学反应进行方向的判据：综合判据（自由能判据）：G=HTS 0。1焓判据：H0；放热反应：H0，体系能量降低。典型的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应、大多数化合反应、缓慢氧化反应等；吸热反应：H0，体系能量升高。典型的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2高温下的反应、水煤气反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应、绝大多数弱电解质的电离、盐类的水解反应等。2熵判据：S0；熵（S）在微观上代表体系的混乱（或无序）程度。熵增原理是在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即S0。对于同种物质：S(g) S(l) S(s)。典型的熵增过程有：生成气体或气体的物质的量增多的反应；固体熔化、液体气化、固体升华；扩散（包括固体溶解）。中学常见的熵增主导的反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2ONa2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2CaCO3 +