1、热力学第一定律选择题1、有理想气体，温度由 变到 ，压力由 变到 ，则：1T21p2a. ； b. ；nCHmp, TnCQm,c. ； d.QV, TnWmVp,2、 ，式中 W代表：Ua.体积功；b.非体积功 c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。3、对 W的规定是：a.环境对体系做功 W为正； b. 环境对体系做功 W为负c. 体系对环境做功 W为正； d. W总为正4、焓的定义式是：a. ； b. pVUHpVUHc. ；d. 5、反应 H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的 是：mra.H2O(l)的标准生成焓； b.H2(g)的标准燃烧焓；c.既是
2、H2O(l)的标准生成焓又是 H2(g)的标准燃烧焓； d.以上三种说法都对。6、理想气体的 ,/pmVCa.大于 1； b.小于 1； c.等于 1； d.以上三者皆有可能。7、某化学反应的 ，该化学反应的反应热：0pra.不随温度而变； b.随温度升高而增大； c.随温度升高而减小；d.随温度降低而降低。8、封闭物系a.不与环境交换功； b.不与环境交换热；c.不与环境交换物质； d.物系内物质种类不改变9、 用公式 计算某反应在温度 T的反应焓TpdCHT298)()(变，要求：a.反应恒容； b. T298K； c. CP0； d. 298 T间反应物和产物无相变10、气体标准态规定为
3、a.298.15K，100KPa 状态； b.100KPa，298.15K 纯理想气体状态；c.100KPa纯理想气体状态；d.298.15K，101.325KPa 理想气体状态。11、一恒压反应体系，若产物与反应物的 C p 0,则此反应:(A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能肯定12、关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达13、第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不
4、能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功14、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值15 热力学第一定律 U=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化第二章 热力学第二定律一、选择题1、恒温恒压可逆相变过程中等于零的量是:A. ； B. ； C. ； D. 。UHGS2、根据熵增大原理：A.隔离系统
5、的熵永不减小； B.绝热系统的熵永不减小；C.系统和环境的熵的和永不减小； D 以上三者都对。3、纯物质由液态蒸发为气态后其标准摩尔熵：A.增大； B.减小； C.不变； D.因物质种类不知所以不能确定。4、理想气体的物质的量为 n，从始态 A（P 1,V1,T1）变到末态 B（P 2,V2,T2） ，其熵变的计算公式可用：（ ）A. S = nRln(P 1/P2) +1)/(TCpdB. S = nRln(P 1/P2) TC. S = nRln(V 1/V2)+ 1)/(D. S = nRln(V 1/V2) TCpd5、在标准压力 p下，383.15K 的水变为同温下的蒸汽，吸热 Qp
6、 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（ ）A G06. G=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A7. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。8关于吉布斯函数 G, 下面的说法中不正确的是(A) GW在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
7、(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生答案：A。因只有在恒温恒压过程中 GW才成立。9关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化10关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的
8、体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体答案：A11关于熵的说法正确的是(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关答案：D。 （A）熵变的定义 其中的热应为可逆热；（B）与（C）均/rdSQT在绝热系统中才成立。12氢气进行不可逆循环 (B) (C) (D) 答案：B。循环过程状态函数不变。13. 下述过程，体系的 何者为零？(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程(C) 在 100,101325Pa 下 1mol水蒸发成水汽(D) 绝热可逆过程答案：C。可逆相变 为零。14. 关于熵的性质
9、, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和答案：C。正确的说法应为熵变等于过程的可逆热温商。15. 关于亥姆霍兹函数 A, 下面的说法中不正确的是(A) A的值与物质的量成正比(B) 虽然 A具有能量的量纲, 但它不是能量 (C) A是守恒的参量(D) A的绝对值不能确定答案：C16. 在下列过程中, GA 的是(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应答案：C。由 GA（pV）可知若 （pV）0 则 GA。17、
10、在绝热恒容的系统中，H 2和 Cl2反应化合成 HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？(A) rHm (B) rUm (C) rSm (D) rGm答案：B。因 Q0，W0。18、 1mol Ag(s)在等容下由 273.2K加热到 303.2K。已知在该温度区间内 Ag(s)的Cv,m=24.48JK-1mol-1则其熵变为：(A)2.531JK-1 (B) 5.622JK-1 (C) 25.31JK-1 (D) 56.22JK-1答案：A。30.2,7. 30.24.8ln57VmCdTS19、 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：(A) S =nRTln(p1/p2
11、) (B) S =nRTln(V2/V1) (C) S =nRln(p2/p1) (D) S =nRln(V2/V1)答案：D20、 固体碘化银(AgI)有 和 两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由 型转化为 型时，转化热等于 6462Jmol-1,由 型转化为 型时的熵变 S 应为：(A) 44.1J (B) 15.4J (C) 44.1J (D) 15.4J答案：B21、 在标准压力下，90的液态水气化为 90的水蒸汽，体系的熵变为：(A)S 体0 (B)S 体0 (C)S 体0 (D)难以确定答案：A。液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。22、 在 101.325kPa
12、下，385K 的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：(A) S 体+S 环 0 (B) S 体+S 环 0, S 环 0(C) S 体 0, S 环 = 0答案：B。反应由气相变为凝聚相熵减少，S 体 0。25、 263K 的过冷水凝结成 263K的冰，则：(A)S 0 (C) S = 0 (D) 无法确定答案：A。恒温下液体变固体熵减少。26、 在标准压力 p下，383.15K 的水变为同温下的蒸汽，吸热 Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？(A) G0答案：C。隔离系统的熵不可能减少。27、 热力学第三定律可以表示为：(A)在 0K时，任何晶体的熵等于零(
13、B)在 0K时，任何完整晶体的熵等于零(C)在 0时，任何晶体的熵等于零(D)在 0时，任何完整晶体的熵等于零答案：B28、 (1)克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 不能用于：CRTHplnA.固气平衡； B.液气平衡； C.气固平衡； D.液固平衡。(2)导出此式时假设：A. p不随 T而变； B. 不随 T而变； C. p不随 而变； D. 气体和液体（或固体）的体积差很小。29、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 间的关系是：)()()(gSlsSmm、A. ； B. ；)(sSm)(l)(gSm)(glsC. ； D. 。gsllSm)(g)(Sm多组分热力学及在溶液中的应用一、选择
14、题1. 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是(A) 其值与温度、浓度和压力有关(B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关(C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关(D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关答案：D2、A 和 B混合构成理想液态混合物，混合过程中等于零的量是：(A)A. = 0； B. S = 0； B. G = 0； D.以上三者都等于零。3、氧在水中溶解形成稀溶液：( B )A.温度越高水中氧的浓度越大， B.氧的分压越大水中氧的浓度越大，C.亨利常数随氧的分压增大而增大，D.亨利常数随氧的分压减小而增大，4. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是(A)
15、偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关(B) 系统的强度性质无偏摩尔量(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量(D) 偏摩尔量的数值只能为整数或零答案：D5、两液体的饱和蒸汽压分别为 PA*,PB*，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为 y，若 PA*PB*，则：（ A）A. yAxA B. yAyB C. xAyA D. yByA6下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A) 凝固点降低 （B）沸点升高(C) 渗透压 （D）蒸气压升高答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。7. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力 P(100KPa)下的状
16、态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力 P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力 P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同答案：D8. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(C) 所有依数性都与溶剂的性质无关(D) 所有依数性都与溶质的性质有关答案：B9. 涉及溶液性质的下列说法中正确的是(A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体(B) 溶质服从亨利
17、定律的溶液一定是极稀溶液(C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体(D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降答案：C10. 298K， p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为 0.25，苯的化学势为 1，第二份溶液的体积为 1dm3，苯的物质的量为 0.5，化学势为 2, 则 (A) 1 2 (B) 1 PB*，则：（A ）A. yAxA B. yAyB C. xAyA D. yByA2苯的标准沸点是 80.1,甲苯的标准沸点是 110,二者构成理想溶液. p 下对一定组成的苯-甲苯溶液加热,当气液平衡时,下列正确的是 ( C )A y 甲
18、X 甲 B y 甲 = X 甲 C y 甲 , =, ) 10、真空容器中加入一定量的 CaCO3(s)发生以下反应，CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2( g)的组分数 C=2，相数 P=3，自由度 F=1。（0，1,2,3,4,5）化学平衡1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态答案：C。正确的说法应为 0B2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性
19、气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3. 在等温等压下，当反应的 rGm = 5kJmol-1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C。应该用 rGm 判断而不是 rGm 。4.已知反应 2NH 3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1答案：C。5.反应 2C(s) + O2(g) 2CO(g)，其 rGm /(Jmol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：(A) rGm 变负，反应更完全 (B) Kp 变大，反应更完全 (C) Kp 变小，反应更不完全 （D）无法判断答案：C，升温对吸热反应有利。6.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：
