1、- 1 -离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1能在水溶液中大量共存的离子组是( )AH 、Fe 3 、SO 、I 24BH 、NH 、HCO 、NO 4 3 3CAg 、K 、Cl 、SO 24DK 、AlO 、Cl 、OH 2答案 D解析 A 项，Fe 3 氧化 I ；B 项，H 与 HCO 反应；C 项，Ag 与 Cl 、SO 均不能大量共 3 24存。2在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AAl 3 、Na 、Cl 、SO 24BH 、Fe 2 、ClO 、Cl CNa 、Ca 2 、Cl 、SO 24DK 、Ba 2 、NO 、Cl 3答案 AD解析 B
2、 项，ClO 氧化 Fe2 ，H 与 ClO 反应生成 HClO；C 项，Ca 2 与 SO 反应生成微溶24沉淀 CaSO4。题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )AK 、AlO 、Cl 、SO 2 24BNH 、Ba 2 、Cl 、NO 4 3CCa 2 、Fe 2 、NO 、HCO 3 3DNa 、Cl 、CO 、SO23 23答案 A解析 B 项，Na 2O2与 H2O 反应生成 NaOH，NH 与 OH 结合生成 NH3H2O；C 项，Na 2O2氧化 4Fe2 ，HCO 与 OH 反应生成 CO 和 H2O；D 项，
3、Na 2O2把 SO 氧化成 SO 。 3 23 23 244将足量的 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )AK 、SiO 、Cl 、NO23 3BH 、NH 、Al 3 、SO 4 24CNa 、Cl 、MnO 、SO 4 24DNa 、CO 、CH 3COO 、HCO23 3答案 B- 2 -解析 A 中 SiO 能与 SO2反应生成沉淀，NO (H )能氧化 SO2；C 中 MnO 能与 SO2发生氧23 3 4化还原反应；D 中 CO 、CH 3COO 、HCO 均能与 SO2反应。23 3题组三 有限制条件的离子大量共存的判断5下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存
4、的划“” ，不能大量共存的划“”(1)含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN 、Cl 、I ( )(2)含有大量 NO 的溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO ( ) 3 24(3)常温下，pH12 的溶液：K 、Cl 、SO ( )24(4)c(H )0.1molL 1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O ( ) 4 24 23(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2 、NO 、Fe 3 、SO ( ) 3 24(6)与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO 、Al 3 、Na 、SO ( ) 3 24(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 、CO 、Na 、K ( )24 23(8)常
5、温下 110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na ( )c(H )c(OH ) 2 23(9)中性溶液：Fe 3 、Al 3 、NO 、SO ( ) 3 24(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 、SO ( )24 23(11)c(H )水 10 12 molL1 的溶液：Na 、K 、CO 、SO ( )23 24(12)使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、Fe 2 、NO ( ) 3(13)0.1molL1 的 Na2CO3溶液：Al 3 、SO 、Cl 、K ( )24答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9) (10) (11
6、) (12)(13)1正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在 SO ()24(2)向某溶液加入 Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO ()24(3)向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO ()232向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH ，该判断是否正确？为什么？ 4答案 判断错误，检验 NH 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 43向某
7、溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在 Fe2 ，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 Fe2 时，应先加 KSCN，再加氯水，否则，Fe 3 干扰结果的判断。- 3 -题组一 排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO
8、 存在23答案 B解析 Cl 、SO 均能与 Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；I 2遇淀粉变蓝，通入24Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I 存在，B 对；SO 与23Ba(NO3)2反应形成 BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在 H 、NO 的作用下可转化为 BaSO4沉淀，C 3错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2，原溶液中可能存在的离子是CO 、HCO 、SO 或 HSO ，D 错。23 3 23 32向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO
9、24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案 B解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A 项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag ；B 项溶于 CCl4呈紫色的为 I2，即原溶23 24液中含有 I ；C 项观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰；D 项检验 NH应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。 43某溶液中可能存在 Br 、CO
10、、SO 、Al 3 、I 、Mg 2 、Na 等 7 种离子中的某几种。23 23现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )AAl 3 、Mg 2 、SO 23BMg 2 、CO 、I 23- 4 -C.Al3 、SO 、I 23DAl 3 、Br 、SO 23答案 A解析 根据溶液中有 Br 和 CO ，根据离子共存原则，不存在 Al3 、Mg 2 ；根据溶液23中无 SO ；根据不能确定是否含有 I ，
11、因为在中氯水可能把 I 氧化成 IO ，致使溶23 3液不变蓝色。4某水溶液只可能含有 K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 、Cl 、CO 、SO 中的若 4 23 24干种离子。某同学取 100mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A实验中产生的气体为氨气，并可
12、得原溶液中 c(NH )0.2molL 1 4B实验中的白色沉淀中一定有 BaSO4，无 BaCO3C原溶液中一定有 K ，且 c(K )0.4molL 1D若要判断原溶液中是否有 Cl ，无需另外设计实验验证答案 B解析 由得 50 mL 溶液中 n(NH )0.02 mol，根据离子共存原则，无 Fe3 、Mg 2 。中 4得到的沉淀为 Al(OH)3，1.02 g 固体为 Al2O3，则 50 mL 溶液中 n(Al3 )0.02 mol，根据离子共存原则，无 CO 。由得，溶液中一定含 SO ，其物质的量为 n(SO )0.05 23 24 24mol(指 50 mL 溶液中)，根据离
13、子共存原则，原溶液中一定无 Ba2 。综上所述，有SO (0.05 mol)，Al 3 (0.02 mol)，NH (0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有 K ，根据24 4上述实验，由于无法确定 Cl ，所以 n(K )0.05 mol20.02 mol30.02 mol0.02 mol，其浓度为 c(K ) 0.4 molL 1 。0.02 mol0.05 L题组三 离子推断实验操作题的规范解答5有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al 3 、Cl 、Na 、K 、NO、OH 、Fe 2 、AlO 、CO 、NH 、SO 、H 。 3 2 23 4 24(
14、1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生- 5 - 确定 M 溶液中含有 Na ，不含 K用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO 存在于_溶液中，理由是 3_；Cl 存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为_。答案 (1)N 溶液中不含 CO 、SO (或 M 溶液中一定含有 CO 、SO )23 24 23 24取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N 溶液中含有 H 、Fe 2 、
15、Al 3 、NH 、K ，由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以 4N 溶液中不含 NO 3N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中(3)OH 、AlO 、CO 、SO 、Na 、NO 2 23 24 3解析 少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明 N 溶液中不含CO 、SO ，那么 M 溶液中一定含有 CO 、SO 。取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，23 24 23 24证明含有 Na ，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明 M 中不含 K ；用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性，含有大量的 OH ，那么
16、 N 溶液中含有大量的 H 。AlO 不可能存在于酸性溶液中，Al 3 、Fe 2 、NH 不可能存在于碱性溶液中，所以 2 4判断 M 溶液中有 OH 、AlO 、CO 、SO 、Na ，N 溶液中含有 2 23 24H 、Fe 2 、Al 3 、NH 、K 。由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以 N 溶液中不含 NO ； 4 3根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中。探究高考 明确考向江苏五年高考1(2014江苏，3)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Na 、K 、MnO 、CO 4 23Bc(H )110 13 molL
17、1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、NO24 3C0.1molL 1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3D0.1molL 1 FeCl3溶液中：Fe 2 、NH 、SCN 、SO 4 24答案 C解析 A 项，pH1 的溶液显强酸性，CO 与 H 因生成 CO2、H 2O 而不能大量共存；B 项，23c(H )110 13 molL1 的溶液 pH13，溶液显强碱性，Mg 2 、Cu 2 分别与 OH 反应生成- 6 -Mg(OH)2、Cu(OH) 2沉淀而不能大量共存；C 项，0.1molL 1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH 、HCO 均不发生反应，可
18、以大量共存；D 项，Fe 3 、Fe 2 均能与 SCN 反应，生成难电 4 3离的弱电解质 Fe(SCN)3、Fe(SCN) 2而不能大量共存。2(2013江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 、NO24 3B使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、HCO 、NO 3 3C0.1molL 1 AgNO3溶液：H 、K 、SO 、I 24D0.1molL 1 NaAlO2溶液：H 、Na 、Cl 、SO 24答案 A解析 A 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，四种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱
19、性，Cu 2 不能大量存在，若碱性过强，HCO 也不能大量存在，错误； 3C 项，Ag 与 SO 、I 因生成沉淀而不能大量共存，错误；D 项，AlO 与 H 不能大量共存，24 2错误。3(2013江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2答案 D解析 A 项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体
20、除 CO2外还有 SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B 项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液，错误；C 项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃如丙烯、乙炔等，还可能是还原性气体如 SO2等，错误；D 项，加 KSCN 溶液不变色，说明没有 Fe3 ，加氯水后溶液显红色，说明生成 Fe3 ，原溶液中一定含有 Fe2 ，正确。4(2012江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1molL 1 NaOH 溶液：K 、Na 、SO 、CO24 23B0.1molL 1 Na2CO3溶液：K 、
21、Ba 2 、NO 、Cl 3C0.1molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 、I 、SCN 4Dc(H )/c(OH )110 14的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NO 3答案 A解析 解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A 项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B 项中会发生反应：Ba 2 CO =BaCO3，不能大量共存；C 项中23会发生反应：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2和 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3，不能大量共存；D 项中- 7 -会发生反应：H ClO =HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H )/c(OH )110 14的溶液应为强酸
22、性溶液。5(2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 、NO23 3答案 C解析 NO 在酸性条件下具有氧化性，能氧化 Fe2 ；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO 3在酸性条件下不能大量共存；pH12 的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应 2产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量
23、共存，若溶液显强酸性，CO 不能大量共存。23各省市两年高考1(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、Ca 2 、Cl 、SO 24BFe 2 、H 、SO 、ClO 23CMg 2 、NH 、Cl 、SO 4 24DK 、Fe 3 、NO 、SCN 3答案 C解析 逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存；A 项，Ca 2 和 SO 能生成硫酸钙沉淀，不能大24量共存；B 项，ClO 能氧化 Fe2 、SO ，H 和 SO 能生成二氧化硫气体，H 与 ClO 能生23 23成 HClO，不能大
24、量共存；C 项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D 项，Fe 3 和 SCN能形成络合离子，不能大量共存。2(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 24答案 C解析 A 项，Al 3 和 S2 可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B 项，酸性溶液中，HClO 具有强氧化性，能将 I 氧化，该选项错误；C 项，弱碱性溶液
25、中，Na 、K 、Cl 、HCO 能大量共存；D 项，Fe 3 在 pH 为 3.7 的溶液中就可沉淀完全，故在 3中性溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，该选项错误。- 8 -3(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 、Mg 2 、Al 3 、SO 、NO 、Cl 。某同学收集了该地区的雾 4 24 3霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 3 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A试样中肯定存在 NH 、Mg 2 、SO 和 N
26、O 4 24 3B试样中一定不含 Al3C试样中可能存在 Na 、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4答案 B解析 由气体 1 使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体 1 为氨气，溶液中一定存在 NH；由沉淀 2 与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以 B 项错 4误；由溶液 2 与 Al/OH 反应：3NO 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 确定溶液中 3 2一定存在 NO ；由沉淀 1 加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未 3溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在 SO 和 Mg2 ，A、D 项正确；N
27、a 、Cl 无法确24定是否存在，C 项正确。4(2014上海，18 改编)某未知溶液可能含 Cl 、CO 、Na 、SO 、Al 3 ，将溶液滴在23 24蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )A一定有 Cl B一定有 SO24C一定没有 Al3 D可能有 CO23答案 B解析 本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有 H ，则一定没有 CO ；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一23定有 SO ； 因加入了氯化钡溶液，无法判断是否
28、含有 Cl ，Al 3 可能存在也可能不存在，所24以选 B。5(2013浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：- 9 -已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2 、Mg 2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2答案 C解析 加入 NaOH 溶液后观察到黄色火焰，不能确定
29、试液中含有 Na ，A 项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象 2 不能说明任何问题，B 不正确；Mg2 与 NH3H2O 反应会产生沉淀，显然 C 项正确；用 H2O2氧化之前未检验是否含有 Fe3 ，D 项不正确。练出高分一、单项选择题1下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )ANH 、NO 、Na 、SO 4 3 24BH 、Fe 2 、Na 、NO 3CBa 2 、K 、Al 3 、HCO 3DNH 、Li 、OH 、SO 4 24答案 A解析 B 项，NO (H )能氧化 Fe2 ；C 项，Al 3 与 HCO 反应生成 Al(OH)3和 CO2；D
30、项，NH 3 3与 OH 结合生成 NH3H2O。 42水溶液中能大量共存的一组离子是( )AAl 3 、Cl 、AlO 、SiO 2 23BH 、Na 、S 2 、ClO CK 、Mg 2 、SO 、MnO 424DFe 3 、Ca 2 、SCN 、NO 3答案 C解析 A 项，Al 3 与 AlO 反应生成 Al(OH)3；B 项，H 与 S2 、ClO 均反应，且 ClO 能氧 2- 10 -化 S2 ；D 项，Fe 3 与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3。3水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、AlO 、Cl 、HCO 2 3BH 、S 2 、Cl 、SO 23CH 、Mg
31、 2 、Cl 、NO 3DK 、Ag 、OH 、SO 24答案 C解析 A 项，AlO 与 HCO 反应生成 Al(OH)3和 CO ；B 项， 2 3 232S2 SO 6H =3S3H 2O；D 项，Ag 与 OH 、SO 均反应。23 244下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )选项 离子组 评价及离子方程式AH 、Fe 2 、NO 、Cl 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2 2H =Fe3 H 2BNa 、K 、HCO 、OH 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO OH =H2OCO 2 3C Ca2 、NH 、CO 、Cl 4 23 能大量
32、共存于同一溶液中D Na 、NH 、SO 、Cl 4 24 能大量共存于同一溶液中答案 D解析 A 项，评价不对，Fe 2 与 NO (H )发生氧化还原反应；B 项，评价不对， 3HCO OH =CO H 2O。C 项，Ca 2 与 CO 反应生成 CaCO3沉淀。 3 23 235常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H )/c(OH )110 14的溶液：Fe 2 、K 、HSO 、ClO 3B0.1molL 1 FeCl3溶液：NH 、H 、I 、SCN 4C0.1molL 1 Na2CO3溶液：K 、Ca 2 、HCO 、SO 3 24D使酚酞变红色的溶液：N
33、a 、Ba 2 、NO 、Cl 3答案 D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A遇苯酚变紫色的溶液：Na 、Mg 2 、SO 、Cl 24B0.1molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、MnO 4C使甲基橙变红色的溶液：NH 、Cu 2 、ClO 、Cl 4D.0.1molL1 NaHCO3溶液：K 、AlO 、Cl 、NO 2 3答案 A解析 B 项，MnO 可氧化(NH 4)2Fe(SO4)2中的 Fe2 ；C 项，使甲基橙变红色的溶液显酸性， 4则 ClO 与 H 结合为 HClO；D 项，NaHCO 3与 AlO 发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选 A。 2
