高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向学案 新人教版选修.doc

第四节 化学反应进行的方向考纲解读能用焓变和熵变说明化学反应的方向预习提纲一、自发过程与自发反应1自发过程（1）含义：在一定条件下，不用借助于 就可以 的过程。（2）特点：体系趋向于从 状态转化为 状态（体系对外部 或者 能量）在密闭条件下，体系有从 自发转化为 的倾向。2自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以 地进行到 程度。二、化学反应进行方向的判据1焓判据 用 判断反应进行的方向。2熵判据 （1）熵 用来度量体系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符号为 。单位 。（2）熵增原理在于外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变（符号为 ） 零。（3）熵判据 用熵变来判断反应进行的方向。3复合判据过程自发性只能