高二化学选修4期末复习提纲.doc

第一章知识网络化学反应中的热量变化本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程吸热反应：H0反应热：符号为H，单位是kJ/mol放热反应：H0反应热的测量：一般利用量热计进行测量反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热常见的吸热反应和放热反应1、活化分子：能够发生 的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目 ，活化分子百分数 （填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目 ，活化分子百分数 升高容器温度，活化分子数目 ，活化分子百分数 2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，H 0吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于)生成