1、物质的量基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号 ，单位 ，近似值 物质的量是用于计量 的物理量，符号 ，单位 1mol 物质所含微粒为 ，约 2、判断：1mol 铅笔（ ） 1.5 mol 电子（ ） 0.5molNa+（ ） 3、1mol 氢气里含氢气分子的数目为 ，含 H 的数目为 ，含电子的数目为 1molBaCl2 里含 Ba2+的物质的量为 ，n （Cl ） ，N（Cl ） 现有 6.02X1022 个氮气分子，则 n（N 2） ，n （N ） ，电子的物质的量 4、0.25mol H3PO4 里含氢原子的物质的量为 ，含 O 的数目为 ，含 PO43的数目为 mol H3PO4 里含 P
2、O432molmol H3PO4 里含磷原子 1molmol H3PO4 里含 H 0.3mol含 PO431.2mol 的 H3PO4，含 H mol5、0.5mol CO2 里含碳原子的物质的量为 ，含 O 的数目为 ，含电子的物质的量为 mol CO2 里含 C 3.2molmol CO2 里含氧原子 1mol含 O 0.6mol 的 CO2，含 C mol，含电子 mol含质子 2.2mol 的 CO2 是 mol，含 C mol6、0.35mol 的 Na+中正电荷数目为 ，质子 mol9.03X1023 个铁原子变成亚铁离子，失去电子 mol7、2mol CuSO45H2O 中含水
3、分子 mol，SO 42 mol，n（H） 0.22 mol FeSO47H2O 中含水分子 mol，Fe 2+ mol，n（O） 含 5mol 水分子的 CuSO45H2O 的物质的量 mol，SO42 mol8、碳原子物质的量相等的 CO2 与 CO，n(CO 2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比 氧原子物质的量相同的 SO2 与 SO3，n(SO 2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比 分子个数相同的 SO2 与 CO，n(SO 2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（ ）9、H 2 的摩尔质量 ，M（H）= ，M（O 2）= ，M（HCl ）= ，M（H 2SO4）=
4、 ，M（Na 2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO 4）= ，M（CaCO 3）= M（Na +）= ，M（CO 32）= ，M（SO 42）= 10、1mol H2SO4 的质量为 ，0.5mol CO2 的质量为 ，0.1mol CH4 的质量为 ，0.5mol CaCO3 的质量为 ，0.3 mol NaOH 的质量为 ，0.4 mol OH的质量为 ，0.1mol Cl的质量为 11、16g O2 的物质的量为 ，28g CO 的物质的量为 ，31.5g HNO3 的物质的量为 ，10gNaOH 的物质的量为 ，49g H2SO4 的物质的量为 ，50gCaCO 3 的物质
5、的量为 ，12、6g H2 含氢气分子的数目为 ，64gCu 含铜原子的数目为 ，14gN2 含氮原子的数目为 ，电子数为 mol12g 石墨含 C 的数目为 ，质子数为 mol6g 金刚石含 C 的数目为 ，电子数为 mol29g 空气含气体分子数目为 含 0.1mol H2 与 0.9mol He 的混合气体的分子总数为 13、某混合气体重 10.8g，其物质的量为 0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量 ，该气体的平均相对分子质量 摩尔体积基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是 影响 1mol 气体体积的主要因素是 影响 1mol 固体、液体体积的主要因素是 标准状况下，
6、1mol 任何气体的体积都约为 L摩尔体积的符号 ，单位 。标准状况下，气体的摩尔体积为 ，含义 2、判断：0,10KPa，11.2L 氨气的物质的量为 0.5mol( )常温常压，22.4L 氢气的物质的量为 1mol( )标准状况下，11.2L 水的物质的量为 0.5mol( )标准状况下，32g 硫的体积为 22.4L ( )0.1mol 氧气的体积为 2240ml（ ）常温常压，22g 二氧化碳的物质的量为 0.5mol( )3、标况下， 5.6L 氧气的物质的量为 mol，氧原子 mol，氧气分子 mol，电子 mol，标况下，44.8L 氢气的物质的量为 mol，氢原子 mol，质
7、子 mol0,101KPa，224ml 一氧化碳的物质的量为 mol，碳原子的物质的量为 mol，一氧化碳的质量为 g0,101KPa，1120ml 氮气的物质的量为 mol，质量为 g，氮气分子数为 0,10 5Pa，4.48L 某气体的质量为 8g，则该气体的摩尔质量为 4、2mol N2 的体积为 48L，则 0.1mol HX 气体在同条件下的体积为 5、b 个铜原子的物质的量为 n，则阿伏伽德罗常数可以表示为 1 个 12C 的质量为 a，1 个 Mg 原子的质量为 m，则阿伏伽德罗常数可以表示为 1 mol 硫的质量是 1 个硫原子质量的 倍NA 个铜原子的质量为 g铜原子的摩尔质
8、量在数值上 (大于，小于，等于)N A 个铜原子的质量铜原子的相对分子质量在数值上 (大于，小于，等于)N A 个铜原子的质量6、5g 氢气在标准状况下的体积为 L2.2 g 二氧化碳在标准状况下的体积为 L14 g 氮气在标准状况下的体积为 ml6.02X1023 个 O 组成的氧气分子，在标况下的体积为 L标况下，6.02X10 23 个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为Mol标况下，CO 的分子数为 3.01X1022 则 n（CO） ，V（CO） 14.2g 的物质的量为 mol，标况下的体积是 L物质的量浓度基础练习1、物质的量是表示 的物理量。符号 ，单位 ，计算公式 。
9、2、1molHCl 溶于水配成 1L 的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ，判断：0.5molHCl 溶于 1L 水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 0.5mol/L0.1molNaCl 溶于水配成 500ml 溶液，则 C（NaCl ）= 物质的量浓度为 0.4 mol/L 的硫酸溶液 250ml，则该溶液中溶质的物质的量为 需要 0.2mol 的 Ba(OH)2，则取 ml 0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液3、40gNaOH 溶于水配成 100ml 的溶液，则该溶液的浓度为 5.85gNaCl 溶于水配成 500ml 的溶液，则该溶液的浓度为 4、已知，C（H 2SO4）= 0
10、.3mol/L，则该溶液中 C（H +）= C（SO 42）= ，取该溶液 100ml，则剩余溶液 C（H 2SO4）= ，100ml 溶液中 n（H 2SO4）= 已知，C（SO 42）= 0.15mol/L，则该溶液中 C（H +）= C（H 2SO4）= 5、C（BaCl 2）= 0.25mol/L，则 C（Ba 2+）= ，C （Cl ）= ，C（Na 2CO4）=0.5mol/L，则 C（Na +）= 6、FeCl 3 溶液中，C（Cl ）=0.3mol/L，则 C（FeCl 3）= Al2(SO4) 3 溶液中，C （SO 42）=0.6mol/L，则 C（Al 3+）= ，CAl2(SO4) 3 = 已知，Ba（OH） 2 溶液中有 Ba2+ 1.204X1023 个，则 n（Ba 2+）= ，若溶液的体积为 200ml，则 C（Ba 2+）= ，C（OH ）= ， CBa（OH） 2 =
