1、课练 21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算基 础 练1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A任何化学反应的反应热都可直接测定B利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热C化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关D一个化学反应中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2已知反应 CH3CHO(g)aO 2(g)=XbH 2O(l) H ，X 为下列何种物质时 H 最小 ( )ACH 3COOH(l) B CH3COOH(g)C CO(g) DCO 2(g)3航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知 1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量
2、为 62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式是( )ABe O2=BeO H564.3 kJmol 112B Be(s) O2=BeO(s) H564.3 kJmol 112C Be(s) O2=BeO(s) H564.3 kJmol 112DBe(s) O2=BeO(g) H564.3 kJmol 1124X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，已知焓变：H H1 H2，则 X、Y 可能是( )C 、 CO AlCl 3、Al(OH) 3 Fe、Fe(NO 3)2Na 2CO3、NaHCO 3A BC D5已知 C(s)CO 2(g)=2CO(g) H 1172 kJmol 1 CH4(g)H
3、 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H 2 206 kJmol1 CH4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) H 3 165 kJmol1 则反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 为( )A131 kJmol 1 B131 kJmol 1C262 kJmol 1 D262 kJmol 1625 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1 、 285.8 kJmol1 、 890.3 kJmol1 、2800 kJmol1 。则下列热化学方程式正确的是( )AC(s) O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol
4、 112B 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1C CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 890.3 kJmol1D. C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l)12H1 400 kJmol 172CO(g)4H 2(g)=2CH4(g)O 2(g) H71 kJmol1 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJmol 1 已知甲烷的燃烧热为 890 kJmol1 ，则甲醇的燃烧热 H 为( )A1 528 kJmol 1 B764 kJmol 1C382 kJmol 1 D无法计算8环境问题
5、是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有 CO2、NO x、SO x等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳导致的环境问题是_，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与 H2 反应合成 CH3OH，该反应的化学方程式为_。(2)在高温下 CO 可将 SO2 还原为单质硫。已知：CO 的燃烧热为283.0 kJmol1 ；O 2(g)S(s)= =SO2(g) H296.0 kJmol1 。则 CO 与 SO2 反应生成单质硫的热化学方程式为_。(3)CH4 在催化条件下可以将 NO2 还原为 N2。已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)
6、2H 2O(g) H 889.6 kJmol1 ；N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol 1 。则 CH4 还原 1 mol NO2 生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是_，放出的热量是_。9根据题意回答问题：(1)已知 H2S 转化为 SO 的反应历程如图所示：24则 1 mol H2S(g)全部被氧化成 SO (aq)的热化学方程式为24_。(2)除去 H2 中微量 CO 的做法是在混合气体中通入少量 SO2，其原理如图所示：不用通入 O2 氧化的方法除去 CO 的原因是_。反应 SO2(g)2CO(g) =S(s)2CO 2(g)的 H_。10化学反应中的
7、能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先_。(2)已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJmol1 ，CH 4 的燃烧热为890 kJmol 1 。写出 CO 燃烧的热化学方程式：_。1 mol CO 与 CH4 的混合气体充分燃烧后释放的热量为 435 kJ，则 CO 和 CH4 的体积比为_。(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢，已知：H2(g)=H2(l) H 0.92 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.00 kJmol 1H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)
8、H285.80 kJmol 1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：_。(4)下图是一种获得氢能源最经济的循环体系，它类似于生物的光合作用，由于太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。现在急需解决的是_。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为_。练 高 考 找 规 律1(2014新课标全国卷) 室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效= =
9、 = = = 应为 H3。则下列判断正确的是( )AH 2H3 B H1H32(2013新课标全国卷) 在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H 1322H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H 3122S(g)=S2(g) H 4则 H4 的正确表达式为( )AH 4 (H1H 23H 3)23B H4 (3H3H 1 H2)23C H4 (H1H 23 H3)32DH 4 (H1H 23H 3)323(2015重庆卷 )黑火药是中国古代的四大发明之
10、一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) 2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H x kJmol1已知碳的燃烧热 H1a kJmol 1S(s)2K(s)= =K2S(s) H 2b kJmol 12K(s)N 2(g)3O 2(g)=2KNO3(s) H 3 c kJmol1则 x 为( )A3abc Bc3abC a bc Dcab4(2014重庆卷 )已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)Ha kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H220 kJmol 1HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1 、496
11、kJmol1 和 462 kJmol1 ，则 a 为( )A332 B118 C350 D1305(2014江苏卷 )已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1CO2(g)C(s)= =2CO(g) H 22CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O 2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe 2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH 10，H 30， H40C H1H 2H 3 D H3H 4H 56(2015高考组合题)(1)已知 25 ，101 kPa 时：4Fe(s) 3O 2(g)=2Fe2O3(s)H
12、1 648 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H393 kJmol 12Fe(s)2C(s)3O 2(g)=2FeCO3(s) H 1 480 kJmol 1FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是_。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H 2CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3回答下列问题：化学键 HH CO HO CHE
13、/(kJmol 1) 436 343 1076 465 413由此计算 H1_kJmol 1 ；已知 H258 kJmol1 ，则 H3_kJmol 1 。练 模 拟 明 趋 势7(2017宣武质检 )下列说法正确的是( )A1 g H2 和 4 g O2 反应放出 71.45 kJ 热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B在稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(1) H57.3 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJC HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol
14、1 ，则H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H2(57.3)kJmol 1D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8(2017石家庄一模) 根据如图关系(图中计量单位为 mol)计算2NO(g)2H 2(g)=N2(g)2H 2O(g)的 H 为 ( )A( abcd) kJmol 1 B( cadb) kJmol 1C (cd ab) kJmol 1 D( cdab) kJmol 19(2017东城期末 )N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol eB反应物
15、能量之和大于生成物能量之和C N2O(g)NO(g)= =N2(g)NO 2(g) H139 kJmol 1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10(2017 大连一模)下表中根据已知条件得出的结论合理的是( )11.(2017开封模拟 )一定条件下，发生反应：M(s)N(g) R(g) HQ 1 kJmol 12R(g)N(g) 2T(g) HQ 2 kJmol1 (已知 Q1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( )A1 mol R(g)的能量总和大于 1 mol M(s)与 1 mol N(g)的能量总和B将 2 mol R(g)与 1 mol N(g)在一定条件下充分反应，放出热量 Q2 kJC当 1 mol M(s)完全转化为 T(g)时(假定无热量损失)，放出热量 kJ(Q1 Q22)DM(g)N(g) R(g) HQ 3 kJmol1 ，则 Q30,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H20，根据盖斯定律得到关系式 H1H 2H 3，分析得到答案： H1H3。答案 B2解析 本题考查盖斯定律。将反应依次编定为、 、 ， 为目标反应，中反应物 为 2S(g)，则需将2，添“” ；中产物为 S2(g)，则需将 ，再将叠加式中多余的23
