物质的量及有关计算.doc

1、第 1 页物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量 符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。 （长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含 有 一 定 数 目 粒 子 的 。 即 表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的单位： 符号：mol4、1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1 mol 任 何 粒 子 集 体 所含 有 的 粒 子 数 相 等 。二、阿伏加德罗常数 符号：N A1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。例：1molCO 2在任何情况下，都含有 NA个 CO2分子，约为 6.021023

2、个。2、物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（N A） 、粒子数（N）三者的关系：n= A三、摩尔质量 符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。2、单位：g/mol 或 kg/mol 3、物质的量（n） 、物质的质量（m） 、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：M=例：1molCO 2的质量为 44g，CO 2的摩尔质量为 44g/mol四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= ( 即 n=V / V m)；该关系式只适用于气体。nVm气体摩尔体积（单位：L/mo

3、l） ，V气体的体积（单位常取：L） ，n气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为 22.4 L/mol。5、用到 22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：标准状况；气体。五、阿伏加德罗定律第 2 页1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.0110 5Pa、25时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，

4、如H2O、乙醇等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用 mol/L 3、C B = VnnB溶质的物质的量（单位：mol） ，V溶液体积（单位常取：L） ，CBnB是 V 与的比值（单位：mol/L）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、 、 （注意： ） 、转移、 、 、 、装瓶贴签。八、本节书所涉及到的公式包括： 【难点突破】1方法与技巧 （1）充分利用物质的量与各量间的关系（2）充分

5、利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2 方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2 与 N2O4 的平衡转换。（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。物质的量= 物质的质量物质的摩尔质量 物质的微粒数阿伏加德罗常数 气体的体积气体摩尔体积 物质的量浓度体积= =物质的量浓度 1000密度溶质质量分数 溶质的摩尔质量饱和溶液溶质质量分数 溶解度100+溶解度= ，第 3

6、 页由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质 A 看成 B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3命题趋向（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质

7、的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例解析】【例 1】 、下列几种说法中正确的是A摩尔是和化学上常用的一个物理量B某物质含有 6.021023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是 1 mol。C1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H2。D硫酸的摩尔质量为 98 g。【例 2】 、下列各组物质中，所含分子数相同的是 A、10gH 2和 10gO2 B、5.6L N 2和 0.5mol CO2C、14g CO 和 14g N2 D、0.5N A 个 H2 和 0.1mol N2【例 3】 （1）已知 FeS+2H+=Fe2+H2S，将 m g 铁粉和 n g 硫粉均

8、匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L 的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（2）把 0.1mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀 H2SO4 中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于 2.24 L，其原因是 。 【例 4】 在 2LFe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的混合溶液中，加入 30g 纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L 的 FeSO4 溶液以及 26g 固体沉淀物。求原混合溶液中 Fe2（SO 4） 3 和CuSO4 的物质的

9、量浓度。【例 5】 镁和铝的混合物 10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成 1.0g 氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少? 【例 6】有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g 7.14%的 AgNO3 溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入 100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为 101.52g，求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少？【例 7】 有一块 Al、Fe 合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的 NaOH 溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质

10、量相等,则此合金中 Al 的质量分数为( )A. 22.2 B. 30 C. 75.5 D. 80.6【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取第 4 页B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】 1 1.2041024 个 H2O 中, H2O 的“物质的量”是_，氢原子的数目是_，氧元素的质量是_。2下列说法正确的是（ ）A

11、摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 BCl 2的摩尔质量是 71 g/mol C标准状况下，22.4LH 2O 的物质的量为 1mol D1molH 2的质量是 1g 3下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为16g C3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L4下列各组物质中，所含分子数相同的是 A、10gH 2和 10gO2 B、5.6L N 2（标准状况）和 11gCO2C、9gH 2O 和 0.5molBr2 D、224mLH 2（标准状况）和 0.1molN25下列有关的

12、说法中正确的是A28g N 2含有的原子数为 2NA B4gCa 变成 Ca2 失去 01N A个电子C1mol 的 CH4和 O2质量相等 D2g H 2中含有 1mol 氢6. 下列各组物质中，所含离子数为 NA的是A. 27g Al3+ B.1 mol NaCl C. 2 mol SO42- D.10g Cl-7下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为 6.021023)A在标准状况下，22.4L 苯所含分子数目为 6.021023B1mol/L K 2SO4溶液所含 K+数目为 26.021023C在常温常压下，16g O 2和 O3的混合气体所含原子数目为 6.021023D2.4

13、g Mg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为 0.16.0210238.下列说法正确的是：（ ）A. 在标准状况下 1mol 水和 1mol 氢气的体积都约是 22.4 升。B. 2 克氢气和 44 克 CO2 的体积相等。C. 1 mol 氮气和 1 mol 氧气体积相同D. 在标准状况下 1 mol 氧气和氮气混合气 (任意比)的体积约为 22.4L9实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 第 5 页A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g10下

14、列溶液中的氯离子浓度与 100mL 0.5 molL1 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A50mL 1.5 molL 1 的 KCl 溶液 B50mL 0.5 molL 1 的 FeCl2溶液C100mL 1 molL 1 的 MgCl2溶液 D450mL 0.5 molL 1 的 NaCl 溶液11. 有 5 瓶溶液分别是：10ml 0.30molL-1NaOH 水溶液，20ml 0.50molL-1H2SO4水溶液，30ml 0.40molL-1HCl 水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（ ） A. B. C. D.12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH =

15、2K 2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ） A质量比为 12 B.物质的量之比为 13C质量比为 23 D.物质的量之比为 1213. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3 ， 反应中关于钠和铝说法正确的是：A. 物质的量之比为：2:1 B.质量之比为：23:27C. 摩尔质量之比为：23:27 D.体积之比为：2:114两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的 A质量 B. 质子总数 C.密度 D. 原子总数15物质的量浓度相同的 NaCl MgC

16、l2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:316.下列说法中不正确的是( )A1 mol 氧气中约含有 12.041023个氧原子，B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C1 mol H 2 在标准状况下占有体积 22.4 LD等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为 11，氧原子数之比为 1217将 40mL 1.5mo1 L-1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c

17、(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ACu(OH) 2 BCuSO 4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 DCuSO 43Cu(OH)2 18在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液充分反应。下列说法正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，Cl 的物质的最为 0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu 2+

18、的物质的量浓度为 0.01 molL119在密闭容器中充入 H2、 O2、Cl 2 的混合气，通过电火花引发，3 种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为 25.26%，则充入 H2、O 2、Cl 2 的物质的量之比是 （ ）A 7：3：1 B5：2：1 C13：6：1 D8：3：2第 6 页20右图是 A、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在 50g A 和 80g B 中加入水 150g，加热溶解并都蒸去 50g 水后，冷却到 t1。下列叙述正确的是 ( )At 1时溶液中 A、B 的浓度相等（质量分数） B Bt 1时溶液中 A 的浓度小于 BCt 1时

19、二者均无固体析出 Dt 1时析出固体 B21在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是( 不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变) ( ) A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 113 B 反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl离子的物质的量之比为 12C 混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D混合物里，Fe 2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多22把 x mol

20、CO2 通入含 y mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（ ）A当 xy 时，产生 100x g 沉淀 B当 yx 时，产生 100y g 沉淀 C当 yx2y 时，产生 100(2yx) g 沉淀 D当 2yx 时，产生的沉淀将全部溶解 23.Li2CO3和 BaCO3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的 CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等则混合粉末中 Li2CO3和 BaCO3的质量之比为（ ）.3:5 .5:3 .7:5 .5:724.将 a L H2 和 Cl2 的混合气体点燃发生反应后 ,全部通入含 b mol 的 NaOH 的热溶液

21、中,气体恰好全被吸收,NaOH 无剩余,测得反应后的溶液中含有 Cl 、ClO 、ClO 3 ,且其物质的量之比为 9:1:1,则原混合气体中所含 Cl2 的物质的量为( ) A. mol B. mol C. (ab)mol D. ( )mol2a2b 4.2ab25 下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B. 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液26.某固体氢氧化钾样品含 7.55%的水份和 4.32%的 K2CO3，将 a

22、g 样品与 b mL 1 mol/L盐酸反应，再用 c mol/L KOH 溶液恰好中和剩余的盐酸若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（ ）.0.8ag .0.0745bg .0.0375cg .无法计算27.有 1 mol Fe3+和 1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入 NaOH 溶液、盐酸，再通 CO2 气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。 写出通入 CO2 后的有关的离子方程式：第 7 页_28.溶液可能含有 Fe2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、Al 3+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激

23、性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。则加入的淡黄色固体是_，溶液中含有的离子是_，各种离子之间的物质的量之比为_。29.某 Na2SO3 已部分氧化成 Na2SO4,经测定该混合物中硫的质量分数为 25%,求混合物中 Na2SO3 和Na2SO4 的物质的量之比 (整数比)？30. 14g 铁粉全部溶于某稀 HNO3 中，放出 NO 气体后称得溶液的质量比稀 HNO3 增重8 g，已知稀 HNO3 的体积为 1 L，反应中体积可以认为不变，求（1）溶液中金属离子的浓度？（2）原稀硝酸的物质的量浓度31取一定量的

24、 CuO 粉末与 0.5L 稀硫酸充分反应后，将一根 50g 铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 0.24g. 并收集到 224mL 气体（标准状况） 。求此CuO 粉末的质量。32配制 1 mol/L 的 CuSO4溶液 480ml，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 第 8 页顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。