1、12017 年高考化学真题分类汇编金属及其化合物钠及其化合物1(2017北京 -9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2 固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】 氧化还原反应专题 2(2017新课标 -13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe 2
2、+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)K sp(AgCl)AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作。3 （6 分）
3、 （2017天津-4 ）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取AA BB CC DD2【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。【专题】 物质的分离提纯和鉴别 4 （2017 江苏 -3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，
4、可用作呼吸面具供氧剂BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题。5 （2017 江苏 -6）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H 2ONa+2OH +H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O 电 解电 解 H2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+HCO3
5、+OH CaCO3+H2O【考点】 离子方程式的书写 ；钠及其化合物；菁优网版权所有【专题】 离子反应专题 6 （14 分） （2017天津-7 ）某混合物浆液含有 Al(OH) 3、MnO 2 和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图） ，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 。BC 的反应条件为 ，CAl 的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无
6、变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2 与焦炭、TiO 2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成3TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
7、；菁优网版权所【专题】 无机实验综合。镁、铝及其化合物1(2017北京 -9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2 固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A二氧化碳与淡黄色的 Na2O2 反应生成白色的碳酸钠，该反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故 A 错误；B氯气使 KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故 B 正确；C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故 C 错误；D氨气与 AlCl3 溶液的反应不是氧化还原反应，故 D 错误；【
8、考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】 氧化还原反应专题 【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。2 （6 分） （2017天津-4 ）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制
9、氯水后，用 CCl4 萃取AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物4的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。【专题】 物质的分离提纯和鉴别 3 （2017 江苏 -2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31 的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图 : C CaCl2 的电子式 : D明矾的化学式 : Al2(SO4)3 4(2017天津 -1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 N
10、H4+的废水并回收利用氨【考点】 “三废“处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 5 （14 分） （2017新课标-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 （填化学式）
11、。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4 +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4 溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有5【专题】 定量测定与误差分析 6 （12 分） （2017江苏-16 ）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料
12、制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤” 所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH (填“ 增大”、 “不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4） “电解”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 。（5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；
13、硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】 物质的分离提纯和鉴别 7 （15 分） （2017新课标-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：6FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤
14、液 2 的 pH 使之变 （填“大”或“ 小”） ，原因是 （用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 100%。【考点】 制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有【专题】 无机实验综合 8 （14 分） （2017天津-7 ）某混合物浆液含有 Al(O
15、H) 3、MnO 2 和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图） ，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 。BC 的反应条件为 ，CAl 的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）0
16、.1mol Cl2 与焦炭、TiO 2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 7。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所【专题】 无机实验综合。铁、铜等及其化合物1 （2017 北京 -11）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验 现象 结论A 含 HCl
17、、BaCl 2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3 H2SiO3AA BB CC DD【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】 氧族元素 2 （2017 新课标 -13 ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe 2+B
18、 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)K sp(AgCl)AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作。83(2017新课
19、标 -13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 AK sp（CuCl ）的数量级为 107B除 Cl 反应为 Cu+Cu2+2Cl =2CuClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 Cl 效果越好D2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属铜及其重要化合物的主要性质 优【专题】 电离平衡与溶液的 pH 专题。4(2017天津 -1)下列有关水处理方法不正确的是
20、 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨【考点】 “三废“处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 5(2017天津 -2）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种【考
21、点】 有机物的结构和性质；酚的性质；烯烃的性质；酮的性质；铁盐的性质 菁优网【专题】 有机物的化学性质及推断 6 （2017 江苏 -7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO39DNH 3 NO HNO3【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题 7 （2017 江苏 -9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/c(OH ) =11012 的溶
22、液中：K +、Na +、CO 32、NO 3Cc(Fe 2+)=1 molL1 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4 、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH 4+、SO 42 、HCO 3【考点】 离子共存问题； 铁及其化合物；水溶液中的离子平衡；菁优网版权所有【专题】 离子反应专题 8 （2017 江苏 -13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3 被氧化
23、C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2AA BB CC DD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 9 （14 分） （2017新课标-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。（2）为测定绿矾中结晶水含量
24、，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。10a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1 和 K2d打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x （填“偏大”“ 偏小”或“无影响”） （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的
25、装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 （填标号） 。C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl 2 dBa(NO 3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合 10 （15 分） （2017新课标-27 ）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变 （填“大”或“小”） ，原因是 （用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。
