1、1&2.3.1 化学平衡移动 1公开课教案三维目标：1.知识和技能知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。2.过程与方法通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商 Qc 与 K 比较大两个角度来分析化学平衡移动方向3.情感态度和价值观通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点: 化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【回顾】1、化学平衡状态本质和外
2、部特征 ？ 本质：V 正 = V 逆0 外部特征：各组分浓度保持不变2、化学平衡是怎样建立的？一定条件下，投料后反应一定时间【过渡】展示投料后化学平衡过程的 V-t 图，引出条件发生改变导致 V 正 V 逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT 展示化学平衡移动过程。【归纳】一、化学平衡的移动1.概念:2、平衡移动方向的判断-正向、逆向、不移动aA+bB cC+dD改变条件后：(1)若 v(正) v(逆)，则平衡向 方向移动。(2)若 v(正) v(逆)，则平衡 移动。(3)若 v(正) v(逆)，则平衡向 方向移动。3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应4.平衡移动的本质原
3、因: v(正) v(逆)【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡呢？【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的【板书】二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】按课本 P53 实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表 2-102实验现象 实验结论实验 1 溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动实验 2 溶液由黄色向橙色转变增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动【讲解】大量实验事实表明，1.其它条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动
4、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动【应用】1、2SO 2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高 SO2 的利用率，可采用什么措施？2、在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加 CO2，平衡_，(co) _。（2）增加碳，平衡 _ ,C(co) _ 。 【过渡】这是从实验得出的结论，那我们可从速率-时间图像来了解平衡移动过程。2. 速率-时间图像【探究活动】通过 PPT 展示示范减少和增大生成物的浓度的 V-t 图后，引导学生画出减少和增大反应物的浓度图像。并分析
5、、比较、归纳四种情况变化情况平衡正方向移动 平衡逆方向移动【活动】引导学生比较、分析，归纳得出结论：改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即 V 正V 逆，化学平衡一定向正反应方向移动；反之，化学平衡一定向逆反应方向移动。只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。【过渡】判断可逆反应的反应方向不仅可以比较正逆反应速率，还可以比较浓度变3化时 Qc 与平衡常数 K 大小3.可用比较平衡常数 K 与
6、瞬时浓度商 Qc 来判断反应方向.恒温定容：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) )(BcADCbadc浓度变化 Qc 变化情 况 反应方 向 B 的转化 率D 的物质的量浓度 备注增加反应物 A 浓度减少生成物 C 浓度减少反应物 A 浓度增加生成物 C 浓度某物质的物质的量浓度发生改变之初，其他物质的浓度不变例题 1：已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是 C（SO2）=0.1molL-1，C （O2） =0.05molL-1，C （SO3） =0.9molL-1（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若再通入浓度均为 0.2molL-1 O2，
7、试求达到化学平衡状态时各物质的浓度练习 2：在氨水中存在 NH3H2O OH- + NH4+,加等体积水稀释,平衡如何移动？练习 3：在水中存在 Fe3 3SCN Fe(SCN)3,加等体积水稀释,平衡如何移动？【归纳】注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2)在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V( 逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。【本节小结】1.化学平衡移动是由于外界条件改变导致正逆反应速率不同导致；2.浓度变化会破坏化学平衡移动。【板书】一、化学平衡的移
8、动1. 概念:2. 平衡移动方向的判断：3. 研究对象：4. 平衡移动的本质原因:4二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：1.其它条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动，V（正）V （逆）,增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动，V（正）V （逆）,2.速率-时间图像3.可用比较平衡常数 K 与浓度商 Qc 来判断【作业】P 60 6、7 【课堂练习】1对于可逆反应：FeCl 33KSCN Fe(SCN)33KCl 的理解不正确的是 ( )A增大 FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B增大 KSCN 的浓度，平衡向正反应方向移动
9、C增大 Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D增大 KCl 的浓度，平衡向逆反应方向移动2下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等3、在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体教学反思：
