1、金属的腐蚀与防护教案年级:高三年级科目:化 学姓名:丁 博 利金属的腐蚀与防护教学目标知识与技能: 了解金属腐蚀带来的危害,认识防止金属腐蚀的重要意义。认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理,会书写电极反应方程式 能够利用电化学知识进行金属防护 过程与方法: 通过图片,资料激发学生的责任感,从而走进生活,寻求解决金属腐蚀的根源及方法。通过对原理的分析,进一步提升学生发现问题,分析问题,解决问题的能力。 情感态度与价值观:通过金属腐蚀对生产、生活的影响,感受化学对人类进步的意义。教学重难点: 重点:金属的电化学腐蚀及电化学防护原理 难点:钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理 教学方法:讨论法,
2、讲授法,多媒体展示法,比较归纳法等。课时安排:2 课时第一课时教学过程一 创设情景,导入新课1. 图片展示,解释腐蚀的普遍性。2. 联系实际介绍金属腐蚀的危害性, 。3. 了解腐蚀与防腐的必要性。二 新课教学学生阅读教材,回答相关问题1. 金属的腐蚀 概念:金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏,称为金属腐蚀. 本质:M-ne -=Mn+ (氧化反应) 分类:化学腐蚀电化学腐蚀【交流研讨】:为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红?2. 金属的电化学腐蚀原理:钢铁(Fe.C 合金)在电解质溶液中形成原电池分类: 析氢腐蚀条件:电解质溶液酸性较强Fe(-):Fe-2e -= Fe2
3、+C(+): 2H+ + 2e- = H2总反应:Fe + 2H + = Fe2+ H2 吸氧腐蚀条件:电解质溶液呈中性或弱酸性Fe(-):2Fe-4e -= 2Fe2+C (+): O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2Fe+2H 2O+O2= 2 Fe(OH)2进一步反应:4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3 失去水生成铁锈: Fe2O3 nH2O三.强化训练,巩固提升1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察: 若液面上升,则溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应式为:负极: 正极: 若液面下降,则溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应式为:负极: 正极: 2. 请你用所学知识解释:在潮湿的空气中镀层破坏后,马口铁(镀锡)为什么比白口铁(镀锌)更容易腐蚀?四小结:本节课主要学习了金属腐蚀的概念,本质,分类,重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的书写。五作业1 . 巩固本节内容 2 . 完成课后练习第 3,4 题3 . 思考如何用电化学知识对金属防六板书设计一金属的腐蚀1. 金属腐蚀的概念,本质,分类2. 电化学腐蚀原理类型:析氢腐蚀吸氧腐蚀七课后反思