1、二、 实验步骤（一）同离子效应、取两只小试管，0.1mol/LHAc 溶液及滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量 NaAc(s)，观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。HA c H Ac NaAc Na Ac 、取两只小试管，各加入滴 0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入 5滴饱和 NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴 2mol/LNH3H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？MgCl 2 Mg 2 2Cl Mg 2 2OH Mg(OH) 2NH4Cl解离出的 Cl 使 MgCl 2解离平衡向左移动减小了溶液中 Mg2的浓度，因而在入 5滴饱和 NH4C
2、l溶液，然后在这支试管中加入 5滴 2mol/LNH3H2O无白色沉淀生成。（二）缓冲溶液的配制 、用 1mol/LHAc溶液和 1mol/LNaAc溶液配置 pH4.0 的缓冲溶液 10mL应该如何配制？配好后，用 pH试纸测定其 pH值，检验其是否符合要求PH = pKa + lgCAc-/CHAc4 = 4.75 + lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc = -0.75CAc-/CHAc =0.178V Ac-/10-VHAc =0.178V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入 1mol/LHCl溶液 1滴，在另一分中加入
3、 1mol/LnaOH溶液，分别测定其 pH值。、取两只试管，各加入 5毫升蒸馏水，用 pH试纸测定其 pH值。然后分别加入 1mol/LHCl1滴和 1mol/LnaOH1滴，再用 pH试纸测定其 pH值。与“”进行比较。（三）盐的水解、 在三只小试管中分别加入 1毫升 0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用 pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。CO32 H 2O H 2CO3 OH pH7NaCl Na Cl pH7Al3+ 3H 2O Al(OH) 33H pH1.410-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入 1毫升 0.001mol
4、/LPb(NO3)2溶液，然后加入 1毫升 0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。Qi = Pb2+ I-2 = 0.00050.00052 =1.2510-10 1.410-8所以无沉淀、 沉淀的溶解先自行设计实验方法制取 CaC2O4，AgCl，CuS 沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（） 用生成弱电解质的方法溶解 CaC2O4沉淀。NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 + 2NH 4Cl+HCl = Cl + H+ H2C2O4（） 用生成配离子的方法溶解 AgCl沉淀。AgNO3 + CaCl2 = AgCl+Ca(NO
5、 3)2+NH32H2OAg(NH3)2+AgCl+ 2NH3 Ag(NH 3)2+Cl （） 用氧化还原方法溶解 CuS沉淀。CuSO4 + Na2S = Cu S黑色 +Na 2SO4+HNO3Cu(NO3)2Cu S8 HNO 3（浓）3Cu(NO 3)2 3S 2 NO4H 2O、 分步沉淀在试管中加入 0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和 0.5mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，然后逐滴加入 0.1 mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。Ksp（AgCl）1.5610 10 Ksp（Ag 2CrO4）910 12C C
6、l 0.05 mol/L Ag +Ksp（AgCl）C Cl 1.5610 10 0.053.1210 9 mol/L 同理：C CrO420.05 mol/LAg +Ksp（Ag 2CrO4）C CrO420.5（910 12 0.05） 0.51.3410 7 mol/L先生成 AgCl白色沉淀,随后生成 Ag2CrO4砖红色沉淀、 沉淀的转化取 0.1 mol/LAgNO3溶液 5滴，加入 mol/LNaCl溶液 6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa2S溶液，有何现象？为什么？C0.05 mol/L Cl + Ag+ AgCl （白色）Ksp（AgCl）1.5610 102Ag+ + S 2 Ag 2S（灰黑色）Ksp（AgS）1. 610 49 先生成白色沉淀，随后生成灰黑色沉淀。
