酸碱中和滴定实验一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质：H+OH-=H2O 2 、酸碱中和滴定3 、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n(H+)=n(OH-) 即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =0.1400mol/L 知C（A ）量取VB，读出VA， 即可求出C（B ）4、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用（一）滴定管的结构和使用方法 1、酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡
