1、2018年普通高等学校招生全国统一考试 （ 新课标 III） 理科综合能力测试 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8下列叙述正确的是 A 24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C 1 mol重水与 1 mol水中，中子数比为 2 1 D 1 mol乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同 9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高
3、锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11一种可充电锂 -空气电池如图所示。当电池放电时， O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（ x=0或1）。下列说法正确的是 A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
4、C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（ 1-） O2 12用 0.100 mol L-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液的滴 定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L-1 Cl-，反应终点 c移到 a D相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L-1 Br-，反应终点 c向 b方向移动 13 W、
5、 X、 Y、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列 说法正确的是 A原子半径大小为 W X Y Z B X的氢化物水溶液酸性强于 Z的 C Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W的单质状态与 X的相同 26 （ 14 分）硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O35H2O， M=248 gmol1） 可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （ 1）已知： Ksp(BaSO4)=1.11010， Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下
6、列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生 静置， _ _ （ 2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 _中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的 _中，加蒸馏水至 _。 滴定：取 0.00950 molL 1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6
7、I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1位小数）。 27（ 14分） KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。 回答下列问题： （ 1） KIO3的化学名称是 _。 （ 2）利用 “KClO3氧化法 ”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应 ”所得产物 有 KH(IO3)2、 Cl2和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是 _。 “滤液 ”中的溶
8、质主要是 _。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为 _。 （ 3） KClO3也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式 _。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _，其迁移方向是 _。 与 “电解法 ”相比， “KClO3氧化法 ”的主要不足之处有 _（写出一点）。 28 （ 15分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （ 1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 (HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式 _。 （ 2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g) SiH2
9、Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。 （ 3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K和 343 K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2位小数）。 在 343 K 下：要提 高 SiHCl3转化率，可采取的措施是 _；要缩
10、短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _、 _。 比较 a、 b 处反应速率大小： va_vb（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。反应速率 v=v 正 v 逆=32SiHClkx正2 2 4SiH Cl SiClk x x逆， k 正 、 k 逆 分别为正 、 逆向反应速率常数， x为物质的量分数，计算a处 vv正逆=_（保 留 1位小数）。 35化学 选修 3： 物质结构 与性质 （ 15分） 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （ 1） Zn原子核外电子排布式为 _。 （ 2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电 离能 1（
11、Zn） _ 1（ Cu)(填“大于”或“小于” )。原因是 _。 （ 3） ZnF2 具有较高的熔点（ 872 )，其化学键类型是 _； ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、 ZnI2能够溶于乙 醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _。 （ 4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 _， C原子的杂化形式为 _。 （ 5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA， Zn 的密度为 _g cm 3（列出计算式）。 3
12、6化学 选修 5：有机化学基础 （ 15分） 近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （ 1） A的化学名称是 _。 （ 2） B为单氯代烃，由 B生成 C的化学方程式为 _。 （ 3）由 A生成 B、 G生成 H的反应类型分别是 _、 _。 （ 4） D的结构简式为 _。 （ 5） Y中含氧 官能团的名称为 _。 （ 6） E与 F在 Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 _。 （ 7） X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X 的核磁共振氢谱显示三
13、种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3 3 2。写出 3种符合上述条件的 X的结构简式 _。 7 A 8 B 9 C 10 B 11 D 12 C 13 D 26 （ 14分） （ 1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液 ，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 （ 2）烧杯 容量瓶 刻度 蓝色退去 95.0 （ 3） Zn+Cd2+ Zn2+Cd （ 4） Zn2+2e Zn 溶浸 27 （ 14分） （ 1）碘酸钾 （ 2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 或（ HIO3+KOH KIO3+H2O） （ 3） 2H2O+2e 2OH +H2 K+ a到
14、b 产生 Cl2易污染环境等 28（ 15分） （ 1） 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl （ 2） 114 （ 3） 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3 35（ 15分） （ 1） Ar3d104s2 （ 2） 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （ 3） 离子键 ZnF2为离子化合物， ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 （ 4）平面三角形 sp2 （ 5）六方最密堆积 （ A3型） 2A65 6436N ac 36（ 15分） （ 1） 丙炔 （ 2） （ 3）取代反应 、 加成反应 （ 4） （ 5）羟基 、 酯基 （ 6） （ 7 ） 、 、 、 、
