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1、 - 1 - 电化学专题 练习 1.（ 用两支惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH从 6.0 变为 3.0 时 (设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略 )，电极上应析出银的质量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 2.将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 L(密度为 1.06 g cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量 / g 阴极析出物的质量 / g

2、A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 3.下列关于实验现象的描述 不正确 的是 A把铜片和铁片紧 靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是 A.稀 NaOH 溶液 B.HCl 溶液 C. Na2SO

3、4溶液 D. AgNO3溶液 5.在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+e-Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 A 1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 6.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 7.镍镉（ Ni Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2 2Ni(OH)2 Cd 2NiO(OH) 2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)

4、 8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 9. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为 1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n（硝酸银） n（硝酸亚汞） 2 1，则下列表述正确的是 A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n（银） n（汞） 2 1 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C.硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D.硝酸亚汞的

5、分子式为 Hg2(NO3)2 10. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较 强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A.a为正极， b 为负极； NaClO 和 NaCl - 2 - B.a为负极， b 为正极； NaClO 和 NaCl C.a为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaCl D.a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl 11. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，

6、要消耗 OH ，故溶液 pH 减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D.电解氯化铜溶液，在 阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 12. 右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是 A.a为负极、 b 为正极 B.a 为阳极、 b 为阴极 C.电解过程中， d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 13.（ 2004 天津 12.）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 不正确 的是 A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为： 4OH- 4e- 2H2O O2 C. 氢氧燃料

7、电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 14.PH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是 A.NaoH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法 错误 的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =M

8、n2O3(s)+2OH (aq) C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 16.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 17.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧- 3 - 化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对 该燃料说法正确的是 A、在熔融电解质中， O2 由负极移向正极 B、电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是

9、正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 18.关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI试液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 19.下列于化学有关的叙述正确的是 A.铜锌原电池中，铜为负极 B.0.1molN2与 0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成 0.2molNH3。 C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为 1mol/L。 D.18gH2O中

10、含 1mol氧原子 20. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述 不正确 的是 A放电时负极反应为： Zn 2e +2OH = Zn(OH)2 B充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO 24 + 4H2O C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 21 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 22. 金属镍有广泛的用途。

11、粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备 高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 23. 某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH 溶液。该电池的总反 应是： Zn Ag2O 2Ag ZnO ，下列说法正确的是： 放电 充电 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH

12、)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH - 4 - A Zn 极为负极，其电极反应为： Zn 2OH 2e ZnO H2O B Ag2O 极为负极，其电极反应为： Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH C电池放电过程中，负极周围溶液的 pH 不断增大 D该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染 24. 锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为： Li + MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是 A Li 是正极， MnO2是负极 B放电时负极的反应： Li - e = Li+ C放电时正极的反应： 2MnO - e = MnO2 D电

13、池放电时，产生高锰酸根离子 25. 右图是电解 CuSO4溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极。则下列有关判断正确的是 A a 为负极、 b 为正极 B c 为阴极、 d 为阳极 C电解过程中， c 电极质量增加 D电解过程中，溶液 pH 减小 26. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋 (Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 (O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、 b 均不参与电极反应。下列判断正确的是 A.有 O2参 加反应的 a 极为电池的负极 B.有 H2参加反应的 b 极为电池的正极 C

14、.a 极对应的电极反应式为 O2 + 2H2O -4e = 4OH- D.该电池的总反应方程式为： 2H2+O2 = 2H2O 27. 用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量 水，能使溶液与电解前相同的是 A AgNO3 B Na2SO4 C CuSO4 D NaCl 28. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其 电极反应如下： 负极： O4H4e4OH2H 22 正极： 4 O H4eO2HO 2 当得到 1.8 L 饮用水时（按水的密度 1 3cmg 计算），电池内转移电子的物质的量约为 A 1.8 mol B 3.

15、6 mol C 100 mol D 200 mol - 5 - C f K a b A c d B e 29. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，其中一电板反应为： C H OH e CO H O2 6 3 2 218 14 2 12 。有关此电池的推断错误的是： A. 通氧气的电极为负极 B. 参加反应的 O2 与 CH2 6 的物质的量之比为 7： 2 C. 放电一段时间后， KOH 的物质的量浓度将下降 D. 另一电极反应为： 7 72 14 142 2H O O e OH 30.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （ 1）目前常用

16、的镍（ Ni）镉（ Cd）电池，其电池总反应可以表示为： Cd 2NiO(OH) 2H2O 2Ni(OH)2 Cd(OH)2 已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能 A B C D （ 2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 (3)另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为 7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于

17、心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为： Li MnO2LiMnO 2 试回答：锂电池比容量特别大的原因是 锂 电池中的电解质溶液需用非水溶剂 配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因 31. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混合气为阴极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 00 理综 阳极反应式： 2CO 2 -23CO 4CO2 4e 阴极反应式： 总电池反应式： 32.右图 A为直流电源，

18、B为渗透饱和 氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， C 为电镀槽， 接通电路后，发现 B 上的 C 点显红色， 请填空： （ 1）电源 A 的 a 为 极。 （ 2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为： 。 （ 3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K点， 使 c、 d两点短路，则电极 e上发生的反应- 6 - 为： ，电极 f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。 33. 下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中 A、 B是两块纯铜片，插在 CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为 x 、 y。 （ 1）当以 I 0.21A 的电流电解 60分钟后

19、，测得铜片 A的质量增加了 0.25g ，则图中装置的 x端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。 （ 2）电解后铜片 B 的质量 。（答增加、减少或不变） （ 3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数 NA。（已知电子电量 e 1.6010 19C） 34. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若 X、 Y都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各 滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式是 。在 X极附近观察到的现象是 。 Y 电极上的电极反应式是 ，检验该电

20、极反应产物的方法是 。 如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 35. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又 分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （ 1）阳极上的电极反应式为 _。 （ 2）阴极上的电极反应

21、式为 _。 （ 3）原上层液体是 _。 （ 4）原下层液体是 _。 （ 5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 _ _。 （ 6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 _， 现象是_。 A a X Y - 7 - 36. 27 X、 Y、 Z、 W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已 知： X 可分别与 Y、 W 形成 X2Y、 X2Y2、 XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、 W 形成 Z2Y、 Z2Y2、 ZW 等离子化合物。 请回答： Z2Y 的化学式是 Z2Y2与 X2Y 反应的化学方程式是 。 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的 ZW 饱和溶液， C（）、

22、 C（）为多孔石墨电极。 接通 S1 后， C( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时： C( )的电极名称是 （填写正极或负极）； C( )的电极反应式是 。 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。 - 8 - 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C AC B D C B D B D C B A C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28

23、29 答案 D BC B D C D D A B D D B D A 30.（ 1） B（ 2） Ni(OH)2和 Cd(OH)2能溶于酸性溶液。（ 3）锂的摩尔质量小 ： 2Li ZH2OLiOH H2 31.O2 2CO2 4e 2 -23CO ； 2CO O2 2CO2 32.（ 1）正 （ 2） 2NaCl+2H2O H2+Cl 2+2NaOH （ 3） Zn 2e = Zn2+， Zn2+2e = Zn， ZnSO4溶液或 ZnCl2溶液 33.（ 1）负 ，阴 （ 2）减少 （ 3）Cg sCm o lN A 19 111 106.11225.0 m i n60m i n6021.

24、064 123100.6 mol 34.2H + + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 35.（ 1） 2 e2I I2 （ 2） 2 e2H H2 （ 3） KI（或 NaI等）水溶液 （ 4） CCl4（或 CHCl3等） （ 5） I2在 CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 CCl4中 （ 6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若 中答 NaI 水

25、溶液，这里答火焰呈黄色。） 36 Na2O 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 负极 Cl2 + 2e = 2Cl Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O - 9 - 高考试题整理 -电化学 1下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量 之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 3 将

26、纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 4我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4A1 3O2 6H2O 4A1(OH)3，下列说法不正确的是 A正极反应式为： O2 2H2O 4e 4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 5锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池

27、具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应： C6Li xe C6Li1 x xLi （ C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应： Li1 xMO2 xLi xe LiMO2（ LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A锂离子电池充电时电池反应为 C6Li Li1 xMO2 LiMO2 C6Li1 x B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量小 C锂离子电池放电时电池内部 Li 向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1 x xLi xe C6Li 6某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为

28、正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放 电时， LiMn2O4发生氧化反应 B放 电时，正极反应为： Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充电时， LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为： Li+e-=Li 7 （ 14 分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （ 1）工业冶炼铝的化学方程式是 。 （ 2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 - 10 - （ 3）工业品氢氧化钾的溶液中含 有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜（

29、只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式 。 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_（填写“ A”或“ B”）导出。 8铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb + PbO2 + 4 H + 2 SO 24 2 PbSO4 + 2 H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （ 1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g。 （ 2）在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后

30、，则在 A 电极上生成 、 B 电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极 的极性将 。 10（ 10 分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2和 Fe2 等可循环使用。 （ 1）写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。 （ 2）若电解池 A 中生成 3.36L H2（标准状况），试计算电解池 B 中生成 Fe2 的物质的量。 （ 3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出 的 HI 浓度分别为 a mol L 1 和 b mol L 1，光催化反应生成 Fe3 的速度为 c mol min 1，循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。 试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。