1、2007 年 广州市 萝岗区高一 化学 竞 赛试题 本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。共 150分，考试时间 120分钟。 注意事项： 1考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 2 可能用到的相对原子质量 ： Na -23 H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 F-19 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Na-23 Li-7 Zn-65 Mn-55 第卷（选择题 共 84 分） 一、选择题 (本题包括 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1、 下列各组粒子中属于同
2、位素的是 A 24Mg 和 24Na B H2O 和 D2O C H2 和 D2 D 16O 和 18O 2、下列描述中，符合化学科学的是 A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 3、下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B、 氯气与水反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO C金属钠跟水反应
3、 Na+H2O = Na+OH+H2 D、 碳酸氢钠溶液和盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 4、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（ KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3 和 I 发生下列反应 IO3 +5I +6H+ =3I2+3H2O。现有下列 物质 稀硫酸； pH 试纸； 淀粉碘化钾溶液； 淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是（ ） A、 B、 C、 D、 5、 不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是 A、 FeCl3 B、 AlCl3 C、 FeCl2 D、 MgCl2 6、 在 150 时使 NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过
4、 Na2O2 和浓 H2SO4，则 Na2O2 增重 ag，浓 H2SO4增重 bg；若 将上述气体先通过浓 H2SO4，则使酸液增重 dg，再通过 Na2O2 ，则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收， a、 b、 c、 d 质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A、 d a c b B、 b c a d C、 a c b d D、 d c b a 7、将同体积同物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液中的 Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A、 1 2 3 B、 3 2 1 C、 1 1 1 D、 6 3 2 8、在一定条件下，将等
5、体积 NO 和 O2的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的 A、 41 B、 81 C、 43 D、 83 9、 已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3molL-1 的溶液完全氧化，则元素 R 在还原产物中的化合价为（ ） A、 +2 价 B、 +3 价 C、 +4 价 D、 +5 价 10、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是 A、 酒精、四氯化碳、汽油 B、食盐、烧碱、硝酸铵 C、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 D、 氧化铜、二氧化锰、活性炭 11、下列反应
6、中属于氧化还原反应，但 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ） A、 2F2 2H2O 4HF O2 B、 2Na2O2 2H2O 4NaOH+O2 C、 Na2O H2O 2NaOH D、 2Na+2H2O=2NaOH+ H2 12、 下列实验能达到预期目的的是：（ ） 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去 CO2 中的 SO2 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有 SO42 向含有 Mg（ OH） 2 和 Ca（ OH） 2 的浊液中加入足量 MgCl2 溶液，充分反应后过滤，可除去 Ca（ OH） 2 A B C D 13、 下列 A、
7、 B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型 离子 化合物的是 A 6 和 8 B 19 和 16 C 12 和 17 D 10 和 8 14、 下列递变情况中，正确的是 A Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少 B C、 N、 O 的原子半径依次减小 C Si、 P、 S 元素的最高正价依次降低 D Li、 Na、 K 的金属性依次减弱 15、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 选项 湿润的 KI 淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 A SO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D NO2 NH3 16、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，
8、下列说法正确的是 A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B、 1molZn 与足量的该硫酸反应生成 2g 氢气 C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol/L D、向 50mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被 还原的硫酸的物质的量小于 0.46mol 17、某溶液含有 NO3-、 HCO3-、 SO32-、 CO32-、 SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化） A、 B、 C、 D、 18、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质， 充电、放电时允许 Li+在其
9、间通过（图中电池内部“”表示放电时 Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为： LiCoO2 + 6C Li1-xCOO2 + LixC6。下列说法正确的是 A、外电路上的“”表示放电时的电流方 向 B、充电时发生还原反应的物质是 LixC6 C、放电时负极的电极反应为： LiCoO2 xe- = Li1-xCOO2 + xLi+ D、外电路有 0.1mole-通过，发生迁移的 Li+的质量为 0.7x g 放电 充电 外电路 电极 (LiCoO2) 固体电解质 电极 (C) Li+ 硫酸化学纯（ CP） （ 500mL） 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量 98 密度： 1.
10、84g/cm3 质量分数： 98% 19、关于非金属元素 N、 C、 Si 的叙述中正确的是：（ ） A 它们都能以游离态存在于自然界 B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 C 气态氢化物的稳定性为 CH4SiH4 D N2 和 C 在一定条件下分别与足量的 O2 反应，其 H 都大于零 20、 A、 B、 C 分别是中学常见的单质。 D、 E、 F 是常见的三种氧化物， 其中 E 为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是 A、若 A 是非金属，则 B 一定为金属 B、单质 B 肯定是氧化剂 C、 A、 B、 C 中一定有一种是氧元素的单质 D、 D、 E 中一定都含有 A
11、元素 二、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ) 21、 按右图装置持续 通人气体 x，并在管口 P 处点燃，实验 结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 可能是 ( ) A H2 和 NaHCO3； B CO 和 Na2CO3； C CO 和 CuO； D H2 和 Fe2O3 22、 X、 Y 都是短周期元素， X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代
12、数和为 6， X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R的叙述正确的是 A R 一定是共价化合物 B R 一定是离子化合物 C R 可能是共价化合物 ， 也可能是离子化合物 D R 可能是气态物质，也可能是固态物质 23、下列化学用语表达正确的是 A、丙烷的分子结构模型示意图： B 、乙烯的结构简式： CH2CH2 C、 Na2S 的电子式： D、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液： 4 O H-+Al3+=AlO2-+2H2O 24、下列实验方案中，能达到实验目的的是 A、用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B、用 pH 试纸测定氯水的 pH 值 C、用 Ca(OH)2
13、 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D、将裂解气通入到酸性 KMnO4 溶液中来 证明裂解气中一定有乙烯 25、 NA 表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 A、 200mL1mol/LFe2(SO4)3 溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NA B、在常温常压下， 0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数约为 0.3NA C、标准状况下， 22.4LNO 和 11.2LO2 混合后气体的分子总数为 1.5NA D、 O2 和 O3 的混合物共 3.2g，其中所含氧原子数一定为 0.2NA XY（固体）P澄清的石灰水Na S Na E A
14、F C D B A 26、在 101KPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧 热。已知 C(石墨 )、 H2 和 CO 的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、 285.8kJ/mol 和 282.8kJ/mol。现有 H2 和 CO 组成的混合气体 56.0L(标准状况 )，经充分燃烧后，放出总热量为 710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是 A、 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); H= +282.8kJ/mol B、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H= -571.6kJ/mol C、
15、 C(石墨 ,s) + 1/2O2(g) = CO(g); H= -110.7kJ/mol D、燃烧前混合气体中， H2 的体积分数为 40% 27、现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 2 3 1 3 下列说法正确的是 ： A 元素 原子序数 大于 B 、 号元素 处于同一周期 C号元素 最 高价氧化物的水化物 酸 性最强 D 号 元素 是金属元素 28、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A、在 pH=1 的无色溶液
16、中： SO42-、 Cu2+、 Na+、 Cl- B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中： Na+、 K+、 S2-、 CO32- C、在加入铝粉能产生 H2 的溶液中： NH4+、 Na+、 Fe2+、 NO3- D、强酸性的溶液中： K+、 Na+、 Cl-、 Br- 第 II卷（非选择题 共 66分） 三、填空题 29、 （ 16 分） 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气， 并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用： （ 1）反应的化学方程式： 。 （ 2） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） _接 _， _接 _， _接 _， _接 _。
17、（ 3） 气体尾气吸收装置中 发生 反应 的 离子 方程式为 _ （ 4） 在装置中， 饱和食盐水的作用是 _. 浓硫酸的作用是 _. 氢氧化钠溶液的作用是 _. （ 5） 用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是 _。 30 (5 分 )某同学设计下图装置进行探究。（夹持装置已略去） （ 1）进行“铜和稀硝酸反应制取 NO”的实验。 制取 NO 的化学方程式： 收集气体前必须先 然后才开始收 集气体。 （ 2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表： 制取气体 药品 O2 、 某溶液、 Al 31、（ 10 分） A、 B、 C、 D、 E 代表单质或
18、化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。 A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体 结构与金刚石相似。 请填空： 形成单质 A 的原子的结构示意图为 B、 C、 D 的化学式（分子式）分别为 、 、 B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 。 32 （ 10 分） 右图是周期表的一部分，已知 A、 B、 C、 D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有 56 个电子。 （ 1）推断 A、 B、 C、 D 各是什么元素，写出他们的元素符号： A ， B ， C ， D 。 （ 2）指 出元素 C 在元素周期表中的位置 。 （ 3） D 的最高价氧化物的化学式 ， B 的氢化物的化学
19、式 。 33、 （ 10 分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种： 在催化剂作用下乙烯与水反应； CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr (C6H10O5)n(淀粉 ) + nH2O nC6H12O6(葡萄糖 )； C6H12O6(葡萄糖 ) 2C2H5OH + 2CO2 （ 1）方法的化学反应方程式是 （ 2）方法的化学反应类型是 （ 3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由 。 （ 4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组
20、方法是（ ） A、 B、 C、 D、 A B C D a b 水 A B 量气管 淀粉酶 酒化酶 （ 5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与 NaOH 等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染 环境，因此要把它除去。 用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式 乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学程式 四、计算 题 34、 （ 8 分） 3.84gFe 和 Fe2O3的混合物溶于 120ml 的盐酸，刚好完全反应。生成 0.03molH
21、2，向反应后的溶液中加入 KSCN 检验，溶液不显色。试求： （ 1）原混合物中 Fe2O3和 Fe 的质量分别为多少。 （ 2）原盐酸的物质的量浓度 35.（ 7 分）向 1L AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中 Fe3+的物质的量浓度。 2007 年萝岗区高一化学 竞 赛试题 答题卡 考生姓名 考号 学校 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 1
22、6 17 18 19 20 答案 二、选择题 题号 21 22 23 24 25 27 27 28 答案 三、 填空题 29 （ 1） ， （ 2） 接 接 接 接 ， （ 3） ， （ 4） ， ， ， （ 5） 。 30 （ 1） 化学方程式： 先 （ 2） 制取气体 药品 O2 、 某溶液、 Al 31 单质 A 的原子的结构示意图为 B、 C、 D 的化学式（分子式）分别为 、 、 B 和碳反应生成 A和 E的化学方程式是 。 32 （ 1） A ， B ， C ， D 。 （ 2）元素 C 在元素周期表中的位置 。 （ 3） D 的最高价氧化物的化学式 ， B 的氢化物的化学式 。
23、33 （ 1）方法的化学反应方程式是 （ 2）方法的化学反应类型是 （ 3）理由 。 （ 4）（ ） （ 5） 四、 计算 题 34 35 高一化学竞赛选拔考试答案 一、 1、 D 2、 B 3、 B 4、 C 5、 A 6、 A 7、 A 8、 B 9、 B 10、 D 11、 B 12、 B 13、 C 14、 B 15、 D 16、 D 17、 C 18、 C 19、 C 20、 B 二、 21、 AC 22、 CD 23、 AD 24、 A 25、 D 26 CD 27 AC 28、 BD 三、 29、 (1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) A
24、接 I H E D C B F (3)Cl2 + OH = Cl + ClO + H2O (4)吸收 HCl,吸收水，吸收尾气 Cl2,防污染 (5) Cl2 + 2I = 2Cl + I2 30、（ 1） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2 分 ) 打开开关 b，赶尽装置中的空气（ 1 分） （ 2）每空 1 分，共 2 分 制取气体 药品 O2 H2O2、 MnO2（共 1 分）或 H2O、 Na2O2 H2 某溶液、 Al 31、 (1) (2)SiO2、 CaSiO3、 Na2SiO3 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 32、 (1
25、)O、 P、 S、 Cl (2)3 周期 A 族 (3)Cl2O7、 PH3 33、（ 1） CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （ 1 分） （ 2）取代反应（ 1 分） （ 3）应该用方法，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。（ 1 分） （ 4） A（ 1 分） （ 5） CH3CH2SH + NaOH CH3CH2SNa + H2O （ 2 分） CH3COOH + HSCH2CH3 CH3 C SCH2CH3 + H2O（ 2 分） 四、 34、 (1)m(Fe2O3) = 1.6g m(Fe) = 2.24g (2)1mol/L 35、 1/3(4a 3b)mol/L 2 8 4 +14 浓硫酸 O
