1、2015-2016 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化 学 2016.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 Al27S32 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu 64第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是( )A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速
2、桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素 C 有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：HClOC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： I13153. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是( )A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是( )A. 向品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2，品红均褪色B. 向裂化
3、汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W 都是周期表中前 20 号元素。Y 、W 同周期， Z、W 同主族；X 2 与Z2 具有相同的电子层结构，Z 中核外电子数是 W 中核内质子数的 2 倍；Y 的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是( )A. 原子半径大小顺序：XZWY B. 氢化物的沸点高低顺序：ZWC. 元素非金属性强弱顺序：WZY D. 化合物 XW 与 XW2 中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定
4、能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(I )0.1 molL1 的溶液中：Na 、Mg 2 、ClO 、SO 24B. 使甲基橙变红色的溶液中：K 、NH 、HCO 、Cl 4 3C. 与 Al 反应能放出大量 H2 的溶液中：Fe 2 、Na 、NO 、Cl 3D. 由水电离产生的 c(OH )110 10 molL1 的溶液中：Ba 2 、K 、NO 、Br 37. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有 Na 无 K 时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色 C. 用图 1 所示装置，将 Cl2 和 HCl 的混合
5、气体通过饱和 NHCO3 溶液，除去 Cl2 中 HClD. 用图 2 所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O B. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) Cu H2SO4 Na C. SiO2 Si SiCl4 Si C/高 温 Cl2/高 温 H2/高 温 D. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg 盐 酸 电 解 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO Cl 2H =Cl2H 2O
6、B. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3 Ag= =Fe2 Ag C. 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液和 0.1 molL1 NaOH 等体积混合：NH H 2OH =NH3H2OH 2O4D. 0.1 molL1 的 NaAlO2 溶液和 0.15 molL1 的 H2SO4 溶液等体积混合：AlO 4H = Al3 2H 2O210. 硼氢化钠(NaBH 4)和 H2O2 作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。下列说法正确的是( )A. 电极 a 为正极，b 为负极B. 放电时，Na 从 b 极区移向 a 极区C. 电极 b 上发生的电极反应为
7、 H2O22e =2OHD. 每生成 1 mol BO 转移 6 mol 电子2不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列说法正确的是( )A. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B. 反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 S0、Hc(HA )c(H )c(A2 )c(OH )D. V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在如下关系：2c(H )2
8、c(OH )c(A 2 )3c(H 2A)c(HA )15. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入 6 mol CO 和 H2 的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。图 1 表示有、无催化剂时反应的能量变化，图 2表示平衡时 CH3OH 的体积分数随起始 n(CO)n(H 2)的变化关系。下列叙述正确的是 ( )A. 正反应的 H91 kJmol 1，曲线 b 表示使用了催化剂B. 正反应速率 v 正 ：v 正 (状态)4.1 时，则产品中会有副产物，其化学式是_。(3) 利用碘量法可测定 Na2S2O5 产品中4 价硫的含量，实验方案为：将一定量的N
9、a2S2O5 产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶) 中，_，重复如上步骤 2 次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有： c1molL1 的标准碘溶液、c 2molL1 的标准 Na2S2O3 溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI)(4) 含铬废水中常含有六价铬Cr( )。利用 Na2S2O5 和 FeSO47H2O 先后分两个阶段处理含 Cr2O 的废水，实验结果见右图。27 实验过程中溶液的 pH 不断升高的原因是 _。 已知：K spCr(OH)36.4 1031 ，lg20.3，c(Cr 3 )”“”或“”)K 2。(2) 肼(N 2H4)
10、是一种火箭燃料。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)；H67.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g)；H534.0 kJmol 1NO2(g)=1/2N2O4(g)；H28.0 kJmol 1 反应 2N2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g)的 H_kJmol 1 。 氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_。(3) 电解硝酸工业的尾气 NO 可制备 NH4NO3，其工作原理如右图。 阴极的电极反应式为_。 将电解生成的 HNO3 全部转化为 NH4NO3，则通入的 NH3 与实际参加反应的 NO 的物质的量之比至少为_。(4
11、) 饮用水消毒时，氯胺(NH 2Cl 等)在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_。21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A 小题评分。A. 物质结构与性质过渡元素及其化合物具有广泛的用途。(1) 三硝酸六尿素合铁Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3是一种有机铁肥。 1 mol H2NCONH2 中含有的 键的数目是_；与 NO 互为等电子体的一种分子是_(填化学式)。3(2) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图 1，该晶胞中每个 Cu 的配位数与含有的 Cl 的个数之比为_ ；铜的第一电离能(I 1)小于
12、锌的第一电离能，其主要原因是_。(3) 丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验 Ni2 ，其分子结构如图 2。该结构中 C原子的杂化方式是_，分子内微粒之间存在的作用力有_(填字母) 。a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键B. 实验化学对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下： 在一个 250 mL 三颈烧瓶中加入 10 mL 苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入 18 mL 浓硫酸。 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至 170180 ，维持此温度 22.5 h。 将反应液冷却至约 50
13、后，倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶( 若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL 水在 20 时可溶解对氨基苯磺酸 1.08 g，在 100 时可溶解 6.67 g)。(1) 装置中冷凝管的作用是_ 。(2) 步骤中采用油浴加热，用油浴加热的优点是_ 。(3) 步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是_ 。(4) 步骤和均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先_，然后_，以防倒吸。(5) 步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其
14、目的是_。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是_。化学参考答案及评分标准1. B 2. D 3. D 4. B 5. C 6. D 7. D 8. C 9. A 10. C 11. AC 12. D 13. B14. CD 15. BC16. (12 分)(1) Al(OH)3(2 分)(2) 4LiMn2O4O 24H =4Li 8MnO 22H 2O(2 分)(3) Li2SO4(1 分) H 2SO4(1 分) 降低 Li2CO3 的溶解度，减少溶解(2 分)(4) 8MnO 22Li 2CO3 4LiMn2O42CO 2O 2(2 分)= = = = =高 温 先变大，后变小(
15、2 分)17. (15 分)(1) 1，3 丙二醇(2 分) 保护醛基，防止被还原(2 分)(2) 取代反应(2 分)(3) (2 分)(5) (每步 1 分，共 5 分)18. (12 分)(1) 调节溶液的 pH(或避免生成氢氧化铁 )(2 分)(2) 2FeC2O42H2OH 2O2 3K2C2O4H 2C2O4=2K3Fe(C2O4)33H2O(2 分)(3) 0.04 mol(2 分) nK 3Fe(C2O4)33H2O9.82 g491 gmol 1 0.02 mol(1 分)542 g M 中 n(K2CO3)0.02 mol320.03 mol(1 分)n(C)n(K 2CO3)n(CO)n(CO 2)0.03 mol0.09 mol0.12 mol由此可知另两种物质中不含碳元素(1 分)另两种物质的质量为 5.42 g138 gmol 1 0.03 mol1.28 g
