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1、1 / 8 专题一 微观结构与物质的多样性复习训练题 第一单元 核外电子排布与周期律 1从核电荷数为 118 的元素原子中选择合适的原子填空 （ 1）原子核中无中子的原子： （ 2）最外层有 1 个电子的原子： （ 3）最外层有 2 电子的原子： （ 4）最外层和次外层电子数相等的原子： （ 5）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子： （ 6）电子层数与最外层电子数相等的原子： （ 7）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子： （ 9）内层电子数是最外层电子数 2 倍的原子： 2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 (

2、 ) A 8 B 14 C 16 D 17 3H11、21、3、 H+、 H2 是 （ ） A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同粒子 4 质 子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 x 个电子，则 A 的质量数为 A. 2(x+n) B. 2(x n) C. 2x D. n+2x 5某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.8g，与氧气充分反应，可得到 6g 化合物 RO2，则该元素的原子 ( ) A. 具有 3层电子 B. 具有 2层电子 C. 最外层电子数为 5 D. 最外 层电子数为 4 6画出下列各微粒的结构

3、示意图： 与 Ne 原子电子层结构相同的 -2 价阴离子； ； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ； L 层电子数为 K 层、 M 层电子数之和的原子 ； 7有 V、 W、 X、 Y、 Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中只有X、 Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子； W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍； X 元素原子的 最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）： V 是 _，W 是 _， X 是 _， Y 是 _， Z 是 _。 8.元素的性质呈周

4、期性变化的根本原因是 ( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2 / 8 9.在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 10下列叙述中 , 错误的是 ( ) A原子半径： ClSO B还原性： NaMgAl C稳定性： HFHClHBr D酸性： HClO4H2SO4H3PO4 11下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是 ( ) A Na, Mg, Al B Cl, S, P

5、 C Be, N, F D Cl, Br, I 12、已知 X， Y 为短周期元素，两元素形成化合物 XY2，已知起原子序数分别为 a 和 b，则 a 不可能为 ： A b+4 B b-5 C b+6 D b+8 （ ） 13 下列关于物质性质变化的比较 , 不正确的是 （ ） A. 酸性强弱 : H2SiO4 H2CO3 H3PO4 B. 原子半径大小 : Na S O C. 碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱 : F- Cl- I- 14某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素最高价氧化物对应水化物可能为 ( ) A H2RO3 B H2RO4 C HRO3 D

6、H3RO4 15、有 a、 b、 c、 d 四种主族元素，已知 a、 b 的阳离子和 c、 d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab，阴离子所带负电荷数 cd，则 四种元素的原子序数关系是（ ） A abcd B badc C cbad D bacd 16提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( ) A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 17在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素 A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料 18.某元素 X，它的原子最

7、外层电子数是次外层电子数的 2倍，则 X在周期表中位于 ( ) A.第二周期 B.第三周期 C. A 族 D. A 族 19、短周期元素 X， Y， Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A X， Y， Z 中 X 的单质最稳定 B Y 的氢化物为 HY C X 能生成 HXO D 能发生 Cl2+H2Z=Z+2HCl 的反应 20现在含有元素硒（ Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( ) A.原子序数为 24 B.最高价氧化物的化学式为 SeO3 C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为 H2Se X

8、Y Z 3 / 8 21、（每空 1 分）将下列物质进行分类（填序号） 126C 与 136C O2 与 O3 金刚石、 C60 与石墨 冰与水 H2、 D2、 T2 和 NH4CNO 与 CO(NH2)2 甲醇与乙醇 互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 互为同分异构体的是 属于同一化合物的是 属于同系物的是 22 A、 B、 C 是周期表中相邻的三种元素 , 其中 A、 B 同周期 , B、 C 同主族 . 此三种元素原子最外层电子数之和为 17, 质子数总和为 31, 则 A、 B、 C 分别是 、 、 23 有 X、 Y、 Z 三种短周期元素， X 的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化

9、物的相对分子质量与 X 最最高价氧化物的相对分子质量之比为 17 40， X 原子核内质子数与中子数相等， Y 与 X 可以形成离子化合物 Y2X， Y 的阳离子电子层结构与 Ne 相同，乙与 X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1 对电子。试回答： （ 1）写出各元素符号： X 、 Y 、 Z 。 （ 2） X 离子的结构简图为 。 X 与 Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z 和氢形成的化合物的电子式为 。 （ 3） Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程为 。 24、 下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白 : 主族 周期 A A

10、 A A A A A 0 族 2 3 4 (1) 在这些元素中 ,化学性质 最不活泼 的是 : (填具体元素符号 ,下同 )。 (2) 在最高价氧化物的水化物中， 酸性最强的化合物的分子式是 _，碱性最强的化合物的 电子式 是 :_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是 _ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的 离子方程式 _ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素 与 的化合物的形成过程： ，该 化合物属于 (填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物。 （ 5）表示 与 的化合物的电 子式 ，该化合物是由 （填 “极性 ”“非极性 ”下同）键形成的。 CH3CCH3H3C CH3CH3

11、CH3CHCH2CH34 / 8 第二单元 微粒之间的相互作用力 1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ） A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2、用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化钙： _；硫化钠： _； 溴化 氢 ： _； 水 ： _ _。 3.下列过程中，共价键被破坏的是： ( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C NaCl 溶于水 D HCl 气体溶于水 4. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是：（ ） A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2 5下列分子的电子式书写正确的

12、是 : ( ) A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮 D. 二氧化碳 6下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是 : （ ） A Na2O B SiO2 C P D H2SO4 7、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是： （ ） A、食盐溶解 B、干冰升华 C、氯化铵受热，固体消失 D、冰熔化 8、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C、玻璃态是水的一种特殊状态

13、D、玻璃态水是分子晶体 9、根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（ ） A SiCl4 是分子晶体； B单质 B 可能是原子晶体； C AlCl3 加热能升华； D NaCl 比 MgCl2 更易熔化。 10、 H2O2、 KCl、 Na2SO4、 Na2O2、 HCl、 O2 中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点 / 801 714 194 70 2300 沸点 / 1465 1437 181 57.

14、6 2550 5 / 8 19（ 8 分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 A B C D 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。 其中代表 NaCl 的是 ，晶体中 Na+与 Cl 之间通过 键结合起来。 代表干冰的是 ，它属于 晶体， CO2 分子间通过 结合起来。 编号为 A、 B、 C 三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。 第三单元 从微观结构看物质的多样性 1下列各组物质属同素异形 体的是 （ ） A 16O 和 18O B金刚石、石墨和 C60 C O2 和 O3 D H2O 和 H2O2 2下列

15、化学式中，只表示一种纯净物的是 （ ） A C B CH4 C C2H6O D C4H10 3当今化学界关注的热点之一的 C60，它可以看成是金刚石的 （ ） A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物 4下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ） A 1H 与 2H B O2 与 O3 C甲烷与正丁烷 D正丁烷与异丁烷 5 属于同分异构体的是： （ ） A O2 和 O3 B 2H2 和 3H2 C H2O 与 H2O2 D C2H5COOH与 CH3COOCH3 6下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A金刚石 B刚玉（ Al2O3） C二氧化硅 D干冰 7关于晶体的下列说法正确的是

16、（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶 体高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 8实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C液溴和液汞的气化 D纯碱和烧碱的熔化 9 NaCl、干冰、冰、 Na2O2、白磷（ P4）、硫磺、 Na2CO3 以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 。（填序号） 10 下列各 组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ ） 6 / 8 A NH3， H2， C4H10 B PCl3， CO2， H2SO4 C SO2， SiO

17、2， P2O5 D CCl4， Na2S， H2O2 11下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D晶体硅和氧化钠熔化 12现有 CaCl2 金刚石 NH4Cl NaOH 冰醋酸 碘片 金刚砂（ SiC） Ar 八种物质，按下列要求回答：（填序号） （ 1）熔化时不需要破坏化学键的是 _， 熔化时需要破坏共价键的单质是 _， 熔点最高的是 _，熔点最低的是 _。 （ 2）属于离子化合物的是 _，只有离子键的物质是 _，晶体以分子间作用力结合的是 _。 （ 3）的电子式是 _，的电子 式是 _。 专题 1 微观结构

18、与物质的多样性单元训练 可能用到的原子量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第卷（选择题 共 60 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意） 1以下互为同位素的是 ( ) A金刚石与石墨 B D2 与 H2 C CO 与 CO2 D 3517 Cl 与 3717 Cl 2 属于同分异构体的是： （ ） A O2 和 O3 B 12H2 和 13H2 C H2O 与 H2O2 D C2H5COOH 与 CH3COOCH3 3下列微粒中： 313Al F ，其核外电子数相同的是（ ） A B

19、C D 4下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A PH3 B NH3 C H2O D H2S 5元素性质呈周期性变化的原因是 （ ） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布 呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 6钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素 Ti4622 、 Ti4722 、 Ti4822 、 Ti4922 、 Ti5022 中，中子数不可能为 （ ） A 30 B 28 C 26 D 24 7超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 293118 X7 / 8 的中子数与电子数之差为 （ ） A 0 B 57 C

20、 118 D 175 8 X、 Y、 Z、 R 是 1 18 号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点： 元素 X原子的 M层比 L层少 3个电子； 元素 Y的 2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同； 元素 Z 原子 的 L 层比 M 层多 5 个电子； 元素 R 原子的 L 层比 K 层多 3 个电子，其中金属性最强的是 （ ） A X B Y C Z D R 9下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） NaCl Cl2 HCl NaOH 10下列各组微粒中 ,核外电子总数相 等的是 （ ） A K+和 Na+ B CO2和 NO2 C CO和 CO2 D N2和 CO 11最近医学界通

21、过放射性 14C 标记 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关 14C 的叙述正确的是 （ ） A与 C60 中普通碳原子的化学性质相同 B与 16O 含有的中子数相同 C是 C60 的同素异形体 D与 14N 互为同位素 12与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ） A F- B Cl- C NH3 D NH4+ 13元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素 Y2-的离子核外有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ） A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D XY2 14下列各分子中，所有原子 都

22、满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A H2O B NH3 C Cl2 D PCl5 15 在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体 16下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径： Na Mg Al B.热稳定性： HCl H2S PH3 C.酸性强弱： H2SiO4 H2CO3 H3PO4 D.溶点： NaCl Na CO2 17核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 （ ） A同种元素的两种离子 B同种元素的原子和离子 C不同种元素的 原子 D不同种

23、元素的原子和离子 18下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强 的是 （ ） A A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数 少 C 1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能 8 / 8 19同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 XO4 2 O4 、 3 O4 ，则下列判断正确的是 （ ） 含氧酸 的酸性： 3 O4 2 4 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强 元素的最高价按、顺序由小到大 20短周

24、期两元素的离子 M2+和 N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A M 原子比 N 原子多一个电子层 B M 的原子序数比 N 小 C M 和 N 原子的电子层数相等 D M 和 N 原子最外层电子数相等 第卷（选择题 共 60 分） 第卷（非选择题 共 40 分 ） 三、（本题包括 6 小题，共 45 分） 21（ 6 分） 23416S 微粒中的质子数是 _，中子数是 _，核外电子数是 _。 22（ 4 分）有 2 个单位正电荷的微粒“ 2AZX ”，其中 A 是 137，中子数是 81。那么该微粒的核电荷数是 _；核外电子数是 _。 23（ 2 分）用电子式表示 K2O 的

25、形成过程 _ _。 24（ 9 分）某元素 M 的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g L（标态），此氢化物 0.5mol 充分燃烧，生成 9g 水，则 M 的元素符号是 ， 原子序数是 ，元素原子的示意图是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式 ，元素 M 的气态氢化物的化学式是 ，它属于 （酸或碱）类物质， M 的阴离子电子层结构与 、 、 等微粒相同。 25（ 6 分）某元素 R 的原子最外层有 5 个电子， 6.2g R 的单质完全氧化后生成 14.2g 氧化物， R 原子核内质子数比中子数少 1 个。试推断 R 元素的名称 _；元素符号 _；原子结构示意图 _。 四、（本题包括 1 小题，共 15 分） 26.某元素的同位素 AZX，它的氯化物 XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入 1mol/L的 AgNO3溶液 20mol 恰好完全反应 .若这种同位素原子核内有 20 个中子，求： (1)Z 值和 A 值； (2)X 元素在周期表中的位置； (3)把 X 的单质放入水中，有何现象 ?写出反应的化学方程式 . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20