1、 1 车胤中学 2014 级 高 二 化学 期中考试 试卷 （考试时间： 100 分钟 满分： 100 分） 一、 选择题 (每小题只有一个正确答案， 共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分 ) 1、 下列变化属于吸热 反应 的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ） A B C D 2、 己知 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 B Y 的能量一定高于 N C X 的能量一定高于 M D 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生反应 3、 一定温度下，对可逆
2、反应 A（ g） +2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应己达到平衡的是（ ） A 单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolC B C 生成的速率与 C 分解的速率相等 C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化 4、 已知在 25， 101kPa 下， lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A.C8H18（ 1） 12.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ g）； H 48.40kJ mol 1 B.C8H18（ 1） 12.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ 1）
3、； H 5518kJ mol 1 C.C8H18（ 1） 12.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ 1）； H 5518kJ mol 1 D.C8H18（ 1） 12.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ 1）； H 48.40kJ mol 1 5、 某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min 后，测得物质的浓度分别是 c(X2)=0.4mol/L， c(Y2)=0.8mol/L， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（ ） A X2+2Y2 = 2XY2 B 2X2+Y2 = 2X2Y C 3X
4、2+Y2 = 2X3Y D X2+3Y2 = 2XY3 6、 对己经达到化学平衡的下列反应 2X（ g） +Y (g) 2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D 正、逆反应速率都减小，平衡 向逆反应方向移动 7、 下列说法正确的是 ( ) A 自发反应在任何条件下都能实现 B 化学反应不一定都有能量变化 C 升高温度 ， 活化分子百分数增大 ， 化学反应速率一定增大 D 一般使用催化剂可以降低反应的活化能 ， 增大活化分
5、子百分数 ， 从而提高反应物的转化率 2 8、 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A 升高温度 B 将容器的体积减小一半 C 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 9、 对于可逆反应： 2SO2(g) O2 2SO3(g)， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A 增大压强 B升高温度 C 使用催化剂 D多充入 O2 10、 有一处于平衡状态的反应： X(s) 2Z(g)(正反应是放热反应 )。为了使平衡向
6、生成 Z 的方向移动 ， 应选择的条件是 ( ) 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 Z A B C D 11、决定化学反应的速率的根本原因是（ ） A 温度和压强 B 反应物的浓度 C 参加反应的各物质的性质 D 催化剂 12、 下列叙述中正确的是（ ） A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B 氯 气 的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 13、 已知某可逆反应： mA（ g） nB（ g） r C（ g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间 t，温
7、度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量（ B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 （ ） A.T1 T2， p1 p2， m n r， 正反应吸热 B.T1 T2， p1 p2， m n r， 正反应吸热 C.T1 T2， p1 p2， m n r， 正反应放热 D.T1 T2， p1 p2， m n r， 正反应放热 14、 已知化学反应 2A(？ ) B(g) 2C(？ )达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 ( ) A A 是气体， C 是固体 B A、 C 均为气体 C A、 C 均为固体 D A 是固体， C 是气体 3 15、 在
8、 0.1mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A 加热溶液 时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0.1mol/LHCl 溶液，溶液中氢离子浓度减小 D 加入少量醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 16、 如图表示白磷 (P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成 P4O6， P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。 已知：键能表示断裂 1 mol 化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示： 化学键 P P P O P=O O=O
9、键能 /(kJmol 1) a b c d 则 P4(s) 3O2(g)=P4O6(s)的反应热 ( H)为 ( ) A (6a 3d 12b 4c)kJmol 1 B (4a 3d 8d)kJmol 1 C (6a 3d 12b)kJmol 1 D (6a 3d 4c 12b)kJmol 1 二、 填空 题（共 5 小题，共计 23 分） 17、 (4 分 )某温度时，在 2L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 （ 1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程 式为 _； （ 2）反应从开始至 2 分钟末，用 Z 的浓度变化表示 的平均反应速率为 v（
10、 Z） =_。 18、 (5 分 )化学平衡发生移动的标志是 _发生变化，能够使化学平衡移动的因素有 _。使用催化剂时，能降低反应的 _, 使单位体积内活化分子数目 _，从而加快反应速率，但 _化学平衡移动。 19、 (4 分 )己知反应 A（ g） +3B (g) 2C (g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常 数表达式为 _.若物质的平衡浓度分别为 c(A)=2.0mol/L， c(B)=1.0mol/L，c(c)=2.0mol/L,则 K=_ 20、 (8 分 )化学平衡研究的对象是 _，本质是 _，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的 _保持不变。水是一种极弱的 _，电离方程式
11、简写为_，常温下，纯水中的 c(H+)=c(OH-)=_; 水的离子积常数可表 达为Kw=_, 只受温 度 影响，升高温度时， Kw_。 4 21、 (2 分 )1.00gCH4完全燃烧生成液态水 和 CO2，放出 55.6kJ 的热量，写出 CH4的燃烧热的热反应方程式 _ 三、计算题 (共 4 小题，共 29 分 ) 22、 (6 分 )已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7KJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534KJ/mol 计算 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的反应热 H3 23、
12、(7 分 )在某温度下 ， 将 H2和 I2各 0.10mol 的气态混合物充入 1L 密闭容器中 ， 充分反应后 ，达到平衡后 ， 测得 c(H2)=0.080mol/L. (1)求该反应的平衡常数 (2)在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2蒸气各 0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 24、 (9 分 ) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， 知CO 和 H2O 的起始浓度均为 2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=2.60，试判断， （ 1）当 CO转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达
13、到，哪个方向进行？ （ 2）达平衡状态时， CO的转化率应为多少？ （ 3） 当 CO的起始浓度仍为 2mol/L， H2O的起始浓度为 6mol/L 时， CO 的转化率为多少？ 25、 (7 分 )将 6mol A 气体和 5mol B 气体混合放入 4L 密闭容器中，发生下列反应： 3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过 5min 达到化学平衡，此时生成 C 为 2mol，测得 D5 的反应速率为 0.15mol/(Lmin)，计算： x 的值；平衡时 B 的转化率； A 的平衡浓度。 车胤中学 2014 级 高二 化学 期中考试 答案卷 一、 选择题 (共
14、 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 答案 二、 填空 题（共 5 小题，共计 23 分） 17(4 分 )(1)_ (2)_ 18(5 分 ) _ _ _ _ _ 19(4 分 ) _ _ 20(8 分 ) _ _ _ _ _ _ _ _ 21(2 分 ) _ 三、 计算题（共 4 小题，共计 29 分） 22(6 分 ) 6 23(7 分 ) 24(9 分 ) 25(7 分 ) 7 车胤 中学 2014 级 高二 化学 期中考试 试卷 参考答案 一、 选择题 (共 16 小题，每小题
15、 3 分，共计 48 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B C D C C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A B D B C 二、 填空题（共 6 小题，共计 35 分） 17(4 分 )(1) 2X+Y 2Z (2)0.05mol/(L min) 18(5 分 ) 各组分的百分含量 浓度 浓度温度压强 活化能 增多 不影响 19(4 分 ) K=c2(C)/c(A)c3(B) 2 20(8 分 ) 可逆反应 v 正 =v 逆 0 浓度 电解质 H2O H+OH- 1 10-7mol/L c(H+)c(OH-) 变大 21(2 分 ) CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6kJ/mol 三、 计算题（共 4 小题，共计 29 分） 22(6 分 ) H3= H2 2- H1=-1135.7kJ/mol 23(7 分 ) (1)K=c2(HI)/c(H2)c(I2) =0.25 8 (2) c(H2)=c(I2)=0.16mol/L ; c(HI)=0.08mol/L 24(9 分 )（ 1） 不平衡 ,反应向正方向进行 ,（ 2） 61.7% （ 3） 86.5%) 25(7 分 ) x=3 w(B)=20% 0.75mol/L
