1、 1 2018年上海各区中考化学一模试题分类汇编 -化学方程式的计算 【 2018 年上海闵行区一模节选】 25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验： 为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液 50g，用 10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为 36.5g 时恰好完全反应。 I. 稀盐酸中含 HCl 的物质的量是 （ 18） mol； II. 氢氧化钠溶液的质量分数是 （ 19） 。（根据化学方程式列式计算） 【 答案 】 （ 19）设： NaOH 为 xmol NaOH+HCl NaCl+ H2O 1 1 x 0.1 1/
2、x = 1/0.1 x=0.1mol 0.1 40/50 100%=8% 答：略 【 2018 年上海普陀区一模节选】 51.实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用） 如果集气瓶中收集了 0.64g 氧气，计算该氧气的物质的量是多少？ （ 10） 若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算） （ 11） 2 【 答案 】 （ 10） 0.64/32=0.02mol （ 11）设需要 Xmol 铁丝 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3 2 X 0.02 3/X=2/0.02 X=0.03mol 答：需要铁丝 0.03mol。 【
3、 2018 年上海崇明区一模节选】 49 根据实验装置图 ， 回答问题。 （） 反应结束后，生成了 0.2mol 二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的 HCl 的质量。 （ 10） （根据化学方程式列式计算）。 【 答案 】 （ 10） 解：设参加反应的 HCl 的物质的量为 xmol CaCO3 +2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 2 1 x 0.2mol 2/x = 1/0.2 x = 0.4 mol HCl 的质量为 ： 0.4mol 36.5g/mol=14.6g 答：略 【 2018 年上海黄埔区一模节选】 50. 实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。 测定其大理石中碳酸
4、钙的质量分数。在 15g大理石中分 5次共加入 50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。 3 容器中盐酸的质量 10 20 40 50 气体质量 m/g 1.1 2.2 m 4.4 根据实验数据回答下列问题： . 当盐酸滴入 40g时，对应的气体质量 m是 （ 9） g。 . 大理石中碳酸钙的质量分数是 （ 10） 。（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%） 【 答案 】 (9)4.4 （ 10）设需要碳酸钙 Xg CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 1 分 x 4.4 100 44 100/X=44/4.4 1 分（合理给分）
5、 x=10g CaCO3%=66.7%或 2/3 1 分 【 2018 年上海金山区一模节选】 37 请结合图示实验装置，回答下列问题。 取一定质量分数的过氧化氢溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g。请根据要求回答下列问题： a生成氧气的质量是 (17) g； b所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（请根据化学方程式计算） 【 答案 】 （ 17） 3.2（ 18） O2的物质的量 =3.2/32=0.1mol 4 设所取溶液中过氧化氢的物质的量为 xmol 2H2O2 2 H2O+ O
6、2 2 1 X 0.1 2/x=1/0.1 X=0.2mol 答：所取溶液中过氧化氢的物质的量是 0.2mol。 【 2018 年上海青浦区一模节选】 30.石灰石是常用的建筑材料。 为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计 称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下： .生成二氧化碳的质量是 (5) g。 .求 石灰石中碳酸钙的物质的量 。 （根据化学方程式，写出计算过程） (6) 【 答案 】 （ 5） 6.6 （ 6）解：设 CaCO3的物质的量为 xmol nco2=6.6/44=0.15 mol CaCO3 CaO+CO2 2
7、MnO高 温5 1 1 X 0.15 1/ x=1/0.15 x=0.15 mol（ 1 分） 答：该石灰石样品中碳酸钙的物质的量为 0.15 mol 【 2018 年上海松江区一模节选】 50 根据下列装置回答问题： 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同） 编号 过氧化氢溶液质量 /克 催化剂质量 /克 待测数据 /秒 实验 1 100.0 MnO2 0.2 t1 实验 2 100.0 CuO X t2 .表中 X 的数值应是 （ 6） 。 .表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若 t1 （ 7） （选填“ ”、“ ”或“ =”） t
8、2，则 MnO2 的催化效果优于 CuO。或者还可以测量 （ 8） ，也能达到实验目的。 .测得实验 1 中完全反应后生成氧气 1.6 克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （根据化学方程式计算） （ 9） 【 答案 】 （ 6） 0.2 ； （ 7） ； （ 8）相同时间收集氧气的体积（或质量）（合理即可） ； （ 9） 解：设 H2O2的物质的量为 xmol 1.6/32=0.05mol 2H2O2 2H2O+ O2 2 1 X 0.05 2/X=1/0.05 x=0.1mol 2MnO6 H2O2 = 0.1 34/100=0.034（或 3.4%） 。 【 2018 年上海徐汇区一模】
9、36某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算： （ 1）生成氧气的质量 （ 17） g，物质的量 （ 18） 。 （ 2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 ?（写出计算过程） （ 19） 【 答案 】 36.（ 17） 1.6 （ 18） 0.05mol （ 19）设 68g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的物质的量为 x mol 2H2O2 2H2O + O2 2 1 x 0.05 解得， x=0.1（ mol） 过氧化氢溶液的溶质的质量分数 =0.1 34/68=5% 答：该过氧化氢溶液的溶质的
10、质量分数 5%。 【 2018 年上海杨浦区一模节选】 26（ 10 分）化学研究物质的组成。 电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解 (硫酸不发生反应 )，若取 36g 质量分数为 1%的硫酸溶液进行电解，消耗了 6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是 _。 【 答案 】 1.2% 【 2018 年上海杨浦区一模】 33某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数 2MnO7 据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。 （ 1） 15g 石灰石样品中 CaCO3物质的量为 _mol。 （ 2）列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数（结果准确到 0.1%）。 【 答案 】 33
11、（ 5 分）（ 1） 0.1mol （ 2）设生成氯化钙的质量为 xg，生成二氧化碳的质量为 yg CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 10g xg yg x=11.1 y=4.4 CA%= =10.5% 答：碳酸钙物质的量为 0.1mol，不饱和溶液 A 的溶质质量分数为 10.5%。 【 2018 年上海宝山区一模节选】 50.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题 将一定量的大理石放入启普发生器，向其中加入 10%的稀盐酸制取二氧化碳（杂质不与盐y44x11110100 %1004.410100 1.11 8 酸反应），控制反应时的液面位于
12、_处（选填“ a”或“ b”），加入稀盐酸的量与产生二氧化碳的量之间的关系如右下图所示，求参加反应的碳酸钙的物质的量？ _（根据化学方程式计算） 【 答案 】 b； 0.1mol 【 2018 年上海奉贤区一模节选】 50. 实验室常用的气体制取装置如下。请回答： 小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如下图所示： 9 . 反应生成的氧气质量是 _g。 . 计算参加反应的氯酸钾的物质的是 _。（根据化学方程式计算） . 请分析图中 P 点固体的成分： _。 【 答案 】 9.6； 0.2mol； KClO3、 MnO2、 KCl 【 2018 年上海虹口区一模节选】 5
13、1. 某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。 计算多少摩尔氯酸钾分解可生成 0.96g 氧气？ _（根据化学方程式计算） 用 wg 氯酸钾和 yg 二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为 zg，产生氧气的质量为 mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是 _ A. 观察反应后固体颜色 B. 再加热，是否还有氧气产生 C. 计算 w y z是否等于 m D. 计算 122.5w 是否等于 74.5zy 【 答案 】 0.02mol BD 【 2018 年上海嘉定区一模节选】 50.小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求回答问题：
14、用大理石与稀盐酸反应制备 CO2，滴加盐酸后，产生了 4.4 克二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为 _，计算反应消耗 HCl 的物质的量。（根据化学方程式列式计算） 【 答案 】 0.1mol； 0.2mol 【 2018 年上海静安区一模】 37.学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了 20g 固体样品，用图 1 所示的装置进行实验，至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量）， 测定的部分数据如图 2 所示： 10 图 1 实验中存在的明显缺陷是 _，澄清石灰水的作用是 _。 用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是 _。 图 2 中 M 点的
15、含义是 _。 20-16.8=3.2， 3.2 克是 _的质量。 该样品中氧化铜的质量分数为 _。 如果将另一份含 8 克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算） _ 【 答案 】 无尾气处理装置；通过其现象判断反应的开始与停止并吸收 CO2 除去装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 样品中的氧化铜已反应完全 氧化铜中氧元素的质量 80% 0.1mol 【 2018 年上海静安区一模】 38. 反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽）： 【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】：猜想： CO 猜想： CO2 猜想： CO2和 CO 【实验设计】：装置图如图
