1、 1 高 二 化 学 试 题 考生注意： 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1答 卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 第 I 卷（选择题 共 48 分） 选
2、择题（本题包括 18 小题， 1 6 每小题 2 分， 7 18 每小题 3 分， 共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法不正确的是 A化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来 B由 C(S,石墨 )=C(S,金刚石 ) H 1.90kJmol-1 可知， 石墨 比 金刚石 稳定 C 吸 热反应不一定需要加热 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0， S0，则 该反应任何温度下都能自发进行 2 下列溶液一定呈碱性的是 A pH 8 的溶液 B 含有 OH 离子的溶液 C c(OH ) c(H )的溶液 D NaCl 溶液 3下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的
3、是 A钢铁在潮湿空气中生锈 主要由于 电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 4.下列措施能明显增大化 学反应速率的是 A Na 与水反应时增大水的用量 B将稀 硫酸 改为 98%的浓 硫酸 与 Zn 反应制取 H2 C 稀 硫酸 与 NaOH 溶液反应时，增大压强 D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 2 5用石墨作电极电解 1 molL-1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是 A HCl B NaOH C Na2SO4 D NaCl 6 某学生的实验报告
4、所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用托盘天平称 取 25.20g NaCl C用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D用 25mL 碱式滴定管 量取 20.00 mL 某待测 碱溶液 7关于下列装置的说法正确的是 A装置 中盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液 B装置 将电能转变为化学能 C若装置 用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D若装置 用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2+浓度保持不变 8. LED 产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装 置示意图。下列有关叙述正确的是 A a 处通入 O2 B 通入 O2
5、 的电极发生反应： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O C b 处为电池正极，发生了还原反应 D该装置将化学能最终转化为电能 9.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列 物理 量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物 中各组分 的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 10 为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 1 1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 适量 NH4NO3 适量 NaCl 适量氨水 适量 NaOH A B C D 11. 常温下，浓度均为 0.1 molL-1 的 4 种钠盐溶液 pH 如下： 溶质 Na2
6、CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法不正确的是 A四种溶液中， Na2CO3 溶液中水的 电离程度最大 B 0.1 molL-1NaHSO3 溶液中 c(H2SO3) c( SO32-) C向氯水中加入少量 NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、 H2CO3、 HClO 溶液中， pH 最小的是 H2SO3 3 12 常温下，某无色溶液中由水电离出来的 c(H )=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A Na+、 K+、 MnO4-、 SO42- B Mg
7、2+、 NH4+、 SO42-、 Cl- C Na+、 Cl-、 NO3-、 SO42- D Na+、 K+、 CO32-、 NO3- 13下列关于 AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是 A升高温度， AgCl 沉淀的溶解度减小 B AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl- C向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体， AgCl 的 Ksp不变 D向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体， AgCl 的溶解度不变 14 科学家发现用二氧化钛 （ TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前 迈进了一步。下列说法正确的是 A使用二氧化钛作
8、催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B催化剂的作用是 通过 改变 反应的活化能来 影响 反应 速率 C该反应的原理是： 2H2O 2H2 + O2 D每产生氢气 44.8L，转移电子数目为 4NA 15已知： 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，反应中 （ Z 的物质的量分数）随温度 T 的变化如下图所示。下列判断正确的是 A T1 时， v 正 v 逆 B正反应的 H c(H+) c(OH ) B b 点时： c(Na+) =c( CH3COO )c(H+)=c( OH ) C c 点时： c(OH )=c(CH3COOH) +c(H+) D d 点时： c(Na+)c(CH3COO )c(O
9、H )c(H+) 高 二 化 学 试 题 2016.1 第 卷 (非选择题，共 52 分 ) 19、 (4 分 )已知下列反应的能量变化示意图 (1) 1molS(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g)，反应的 H -297.0kJmol-1（填 或 ） (2)写出 S(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式 。 20、 (16 分 )电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质 制备 等方面应用广泛。 (1) 钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀： 图 1 中， A 为 钢闸门，材料 B 可以选择 （填字母序号）。 a碳棒 b 铜板 c 锌板 图 1 图 2
10、H =-297.0 kJmol-1 S(s)+O2(g) SO2(g) 能量 反应过程 能量 SO3(g) SO2(g)+21 O2(g) H =-98.7 kJmol-1 反应过程 5 图 2 中，钢闸门 C 做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验， D 为石墨块，则 D 电极反应式为 ，检 验 该电极反应产物的方法是 。 （ 2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为 镁次氯酸盐 燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E 为该燃料电池的 极（填 正 或 负 ）。 F 电极上的电极反应式为 。 （ 3） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数 单质 硫直接转化
11、为 SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。 图 4 为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导 O2-离子。 正极每消耗 4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为 。 S(g)在负极 生成 SO3 的电极 反应 式 为 。 已知 S(g)在负极发生的反应为可逆反应， 为提高硫 蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）。 21、（ 12 分） 机动车尾气和燃煤产生的烟气 是导致雾霾天气的 罪魁祸首 。 （ 1）机动车尾气净化的主要原理为： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) H 0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行
12、，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 （ 填字母序号 ）。（下图中 正 、 Q、 n、 w 分别表示正反应速率、 浓度商 、物质的量、质量分数） （ 2） 活性炭可处理大气污染物 NO。在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（无杂质），生成气体 A 和 B。当温度在 T1 和 T2 时 分别达 到平衡 ， 测得各物质平衡时物质的量（ n/mol）如下表： 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。 物质 T/ 活性炭 NO A B 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0
13、.025 6 上述反应 在 T1 时， 经 t1 秒达 到平衡 ，则在 t1 秒用 NO 表示 的 化学反应 速率 v(NO)= 。 上述反应 在 T2 时平衡后，再通入 0.1mol 的 NO 气体 并 达到平衡 ， 则 整个过程中 NO 的转化率为 。 右图为 T1 达到平衡后 ， 分别在 t2、 t3、 t4、 t5 时 刻 改变某一种反应条件平衡体系中速率随时间变化的情况， 且所改变的条件均不同。已知 t3 时刻 为使用催化剂。 t4 时刻改变的条件为 ，该反应 H 0（填 、 或 =） 。 22、（ 8 分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。 （ 1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（
14、用离子方程式表示） 。 （ 2） 25 时，浓度均为 0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。 a.两溶液的 pH 相同 b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中 由水电离出的 c(OH-)相同 d.中和等物质的量的 NaOH，消耗两溶液的体积相同 （ 3） 25 时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸 溶液 中水电离出的 H 浓度与氯化铵溶液中水电离出的 H 浓度之比是 。 （ 4）醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO H ，下列叙述不正确的是 。 a.CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足： c(H ) c(OH ) c(CH3COO) b
15、.0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小 c.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 ， 平衡逆向移动 d.常温下， pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 7 e.室温下 pH=3 的醋酸溶液 加水稀释，溶液中 33 OHC O O HCH COOCH不变 23、 （ 12 分 ） 相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210 20 2.610 39 1.710 7 1.310 12 (1)某酸性 CuCl2 溶液中含有少量
16、的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，加入 _，调至 pH 4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 ) _。 (2) 工业上 由 CuCl22H2O 晶体 制备 无水 CuCl2 的合理方法是 在 HCl 气氛中加热， 若 在空气中直接加热CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 (用化学方程式表示 )。 (3)某学习小组用 间接碘量法 测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样 (不含能与 I 发生反应的氧化性杂质 )的纯度，过程如下 取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，发生反应 2Cu2 4I =2C
17、uI I2，生成白色沉淀。 用 0.100 0 molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。V 逆t 1Vtt 2 t 3 t 4 t 5 t 6V 逆7 （已知 ： I2 2S2O23 =S4O26 2I ） 0.100 0 molL-1Na2S2O3 标准溶液应盛放在 _滴定管中（填 酸式 或 碱式 ）。 滴定过程 可选用 _作指示剂，滴定终点 时 的现象是 _。 该试样中 CuCl22H2O 的质量 分数为 _。 高二化学试题 答案与评分标准 2016.1 选择题（ 本题包括 18 小题， 1 6 每小题 2 分
18、， 7 18 每小题 3 分 ， 共 48 分。 每小题只有一个选项符合题意） 1D 2C 3D 4D 5C 6D 7A 8C 9D 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18A 19、 (4 分 ) (1) (2 分 ) (2) S(s)+3O2(g)=SO3(g) H = -395.7 kJmol-1 (2 分 ) 20、 (16 分 ) （ 1） c (1 分 ) 阴 (1 分 ) 2Cl - 2e = Cl2 (2 分 ) 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气。 (2 分 ) （ 2） 负 (2 分 ) ClO + 2e + H2O =
19、Cl + 2OH (2 分 ) （ 3） 0.8NA 或 4.816 1023 (2 分 ) S- 6e +3O2- = SO3 (2 分 ) 硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收 SO3（减小生成物浓度，有利于提高 S 转化率） (2 分 ) 21、（ 12 分） （ 1） b d (2 分 ) （ 2） 2NO+C N2+CO2 (2 分 ) molL-1S -1 (2 分 ) 50% (2 分 ) 减小压强 (2 分 ) (2 分 ) 22、（ 8 分） （ 1） CO32-+H2O HCO3-+O H (2 分 ) （ 2） d (2 分 ) （ 3） 1:106 (2 分 ) （ 4） b d (2 分 ) 23、（ 12 分） (1) CuO(或 Cu(OH)2、 CuCO3、 Cu2(OH)2CO3) (1 分 ) 2.610 9 molL-1 (2 分 ) (2)CuCl22H2O= Cu(OH)2 2HCl(主要产物写成 Cu(OH)2、 Cu(OH)Cl、 CuO 均可 ； 可逆号、等号均给分。 ) (2 分 ) 8 (3) 碱式 (1 分 ) 淀粉溶液 (2 分 ) 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色。 (2 分 ) 95% (2 分 )
