2018年山西省中考化学试题及答案.doc

1、山西省 2018 年中考化学试题 1. 某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、 P、 K、 Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3 【答案】 C 【解析】 A、 P2O5 属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误； B、 KOH 是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误； C、 NH4Cl 含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确； D、 CaCO3 不溶于水，错误。故选 C。 2. 规范实验操作是我们完成实验的基本保 障，你认为以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒 CO

2、2 C. O2 验满 D. 滴加液体 【答案】 B 【解析】 A、 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误； B、 二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，正确 ； C、 氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，错误； D、 滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误 。故选 B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 1869 年门捷列夫编制了元素周

3、期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为 -2、 0、 +4， +6 价，依次对应的化学式错误的是 A 、 H2S B.S C.SO2 D. H2SO3 【答案】 D 【解析】 A、 H2S 中氢元素显 +1 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可得，硫元素的化合价为 -2 价，正确；B、 S 是单质，化合价为 0，正确； C、 SO2 中氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可得，硫元素的化合价为 +4 价，正确； D、 H2SO3 中氢元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可得，硫元素的化合价为 +4 价，错误。故选

4、 D。 点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为 0 是解题关键。 4. 色氨酸 (C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子 C. 它共含有 27 个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素 【答案】 D 【解析】 A、 它的分子内含四种原子，错误； B、 色氨酸中含有氮元素，错误； C、 一个色氨酸分子共含有 27 个原子，错误； D、 人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，共 11 种，正确。故选 D。 点睛

5、：掌握化学式表示的意义是解题关键。 5. 生活中的自来水通常用氯气 (Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是 Cl2+ H2O=X+HClO。则 X 的化学式为 A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2 【答案】 C 【解析】 化学反应前后 Cl、 H、 O 原子的个数分别为 2、 2、 1， 1、 1、 1。反应前后氯原子和氢原子各相差 1 个 ， X 前的化学计量数为 1，故 X 的化学式为 HCl。故选 C。 点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。 6. 厉害了，我的国 !我国航天技术迅猛发展， “天舟一号 ”与在轨运行的 “天宫二号 ”空间实验室

6、首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的 O2 源自电解水，所得 H2 与 CO2 反应生成 H2O 和 CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变 【答案】 A 7. 验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A. MgSO4 溶液 B. KCl 溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2 溶液 【答案】 B 【解析】 A、 铜不与 MgSO4 溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确； B、 镁、铜都不与 KCl 溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动

7、性顺序，错误； C、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确； D、 镁与 ZnCl2 溶 液反应生成氯化镁和锌，铜不与 ZnCl2 溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确。故选 B。 8. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是 a、 b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 A. a 的溶解度大于 b 的溶解度 B. 当 a 物质中混有少量 b 物质时，可以用蒸发结晶的方法除去 b C. 10 时，取相同质量的 a、 b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 b D. 将 10 时 a、 b 的饱和溶液升温至 40 ，

8、其溶液中溶质的质量分数为 a 大于 b 【答案】 C 【解析】 A、 要比较溶解度大小必须说明温度，错误 ； B、 由溶解度曲线可知， a、 b 的溶解度都随温度的升高而增大，且 a 的溶解度受温度的影响变化较大， b 的溶解度受温度的影响变化较小。当 a 物质中混有少量 b 物质时，可以用降温结晶的方法提纯 a，错误； C、由溶解度曲线可知， 10 时， a 的溶解度小于 b 的溶解度，故取相同质量的 a、 b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 b，正确； D、 由溶解度曲线可知， 10 时， a 的溶解度小于 b 的溶解度。将 10 时 a、 b 的饱和溶液升温至 40 ，溶

9、质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为 a 小于 b，错误。故选 C。 9. 能源既是国 家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。 (1)与 C 相比， A、 B 发电的共同优点是 _(写一条 )。 (2)A 的能量转化方式是把 _能经过一系列变化转化成电能。 【答案】 (1). 节约资源 (或绿色环保 /无废渣废气排放 ) (2). 风 10. 食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 _。蒸馒头时，既能除去面团中的酸 又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是 _。 【答

10、案】 (1). NaCl (2). NaHCO3 【解析】 根据氯化钠俗称食盐解答；根据碳酸氢钠俗称小苏打解答。食盐是重要的调味品，其主要成分是氯化钠，化学式是 NaCl； 碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为 NaHCO3。 11. 当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引， “花之魂 ”就是世界 10 大奇异雕塑之一 (图甲 )，它是由钢和铝 (6% 16%)加工而成的巨型 “花朵 ”。傍晚时分 “花朵 ”霓虹闪烁，将城市的夜晚打 扮得流光溢彩，美轮美奂。 (1)钢铝加工而成的 “花之魂 ”比铁雕塑性能优良之处 _(写一条 )。 (2)目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举

11、生活中常用的一种合成材料 _。 (3)图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易 _电子 (填 “得 ”或 “失 ”)。 【答案】 (1). 耐腐蚀 (或不易生锈 /硬度大 /经久耐用 ) (2). 塑料 (或合成纤维 /合成橡胶 /聚乙烯 ) (3). 失 【解析】 (1)根据合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大等分析解答 ； (2)根据生活中常见的合成材料解答； (3)根据原子结构中最外层电子数分析解答。 (1)钢铝加工而成的 “花之魂 ”比铁雕塑性能优良之处是耐腐蚀 (或不易生锈或硬度大或经久耐用 )； (2)生活中常用的一种合成材料是塑料 (或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯 )； (3

12、)铝原子结构中最外层电子数为3，比 4 小，容易失去电子。 12. 在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传： (1)观察图 1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是 _(写一条 )。 (2)胶囊中尿素的相对分子质量是 _。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作 _肥。 【答案】 (1). 用公筷 (或分餐制 ) (2). 62 (3). 氮 【解析】 (1)根据注意避免疾病传播方法分析解答； (2)根据计算解答；根据尿素含有氮元素解答。 (1)集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是用公筷 (或分餐制 )； (2)胶囊中尿素的相对分子质量是 14+16+（ 14+12） 2=62； 农业

13、生产所使用的化肥中，尿素可用作氮肥。 13. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和 同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程 (如图 )、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 _(用化学方程式表示 )。 (2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 _(写一个 )。 (3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 _的作用 (填一种仪器的名称 )。 (4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 _。 【答案】 (1). Fe2O3+3CO 高温

14、 2Fe+3CO2 (2). S+O2 点燃 SO2 或 4P+5O2 点燃 2P2O5/Si+O2 高温 SiO2 (3). 玻璃棒 (4). 做保护气 (或隔绝氧气 ) 【解析】 (1)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答； (2)根据硫、磷、硅分别于氧气反应解答； (3)根据玻璃棒有搅拌，使药品混合均匀的作用解答； (4)根据氮气化学性质不活泼分析解答。 (1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学 方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2或磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5 或硅与氧

15、气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为 Si+O2 SiO2 ； (2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为 S+O2 SO2； (3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用； (4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气 (或隔绝氧气 )。 14. 综合分析上述材料，回答下列问题 ： (1)南海丰富的资源中，油气属于 _(填 “纯净物 ”或 “混合物 ”)。对石油加热炼制时，根据各成分的 _不同可得到的产品有 _(写一种 )。 (2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化 _-。 (3

16、)材料 2 中所述锰、镁、铜等是指 _(填 “元素 ”或 “原子 ”)。 (4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 _。 (5)南海自古就是中国的 !我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的 开发利用方面你的一点建议是_。 【答案】 (1). 混合物 (2). 沸点 (3). 汽油 (或柴油石蜡或沥青等 ) (4). (压强增大 )分子间间隔变小 (5). 元素 (6). 蛋白质 (7). 合理开发 (或谨慎开采或有计划开采 ) 【解析】 (1)根据油气中含有多种物质解答；根据石油的分馏解答； (2)根据压强增大，分子间隔变小解答； (3)根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存

17、在分析解答； (4)根据海洋 鱼类、海参、龙虾富含蛋白质解答； (5)根据有计划、合理的开发解答。 (1)南海丰富的资源中，油气属于混合物；对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油 (或柴油或石蜡或沥青等 ) ； (2)天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为 (压强增大 )分子间间隔变小； (3)材料 2中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素； (4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质； (5)在南海资源的开发利用方面应注意合理开发 (或谨慎开采或有计划开采 )。 15. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学

18、思维的有效方法。 A-D 是初中化学常见的四种物质， A 可用于金属除锈， B 难溶于水。它们相互之间的关系如图所示， “”表示两种物质之间可以相互反应， “”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题： (1)A 的化学式为 _。 A 与 D 反应的实质为 _。 (2)A 生成 B 的化学方程式 _。 (3)C 与 D 反应的化学方程式 _。 【答案】 (1). HCl(或 H2SO4) (2). 氢离子与氢氧根离子生成水分子 (或 H+与 OH-生成 H2O 分子 /H+与 OH-生成 H2O)。 (3). H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HC1 (或 HCl +AgNO3

19、=AgC1+HNO3 (4). CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O (或 SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O) 【解析】 A 可用于金属除锈，则 A 是盐酸（或硫酸）； B 难溶于水，且 A 能转化为 B，则 B 是氯化银（或硫酸钡）；水 能转化为 D， A 能与 D 反应，则 D 为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与 C 反应， D 也能与 C 反应，则 C 为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。 (1)A 的化学式为 HCl(或 H2SO4)； A 为酸， D 为碱， A 与 D 反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子 (或 H+与 OH-生成 H2

20、O 分子或 H+与 OH-生成 H2O)； (2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为 HCl +AgNO3=AgC1+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为 H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HC1）； (3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）。 点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将

21、推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 16. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。 (1)仪器 a 的名称 _。 (2)用高锰酸钾制取 O2 的化学方程式是 _。 (3)实验室收集氧气的方法是 _。 (4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是 _。 (5)试管口放一团棉花的作用是 _。 【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2 (3). 向上排空气法 (或排水法 ) (4). 将试管倾斜 (或横 放 )，把盛有药品的药匙 (或纸槽 )送至试管底部，然后使试管直立起来 (5). 防止加热时高锰像钾粉末进入导管 (或防止高猛配钾粉末进入水槽使水

22、变红 (合理即可 ) 【解析】 (1)根据常见仪器解答； (2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答； (3)根据氧气的密度和溶解性解答； (4)根据固体药品的取用方法解答； (5)根据防止加热时高锰像钾粉末进入导管解答。 (1)仪器 a 的名称是铁架台； (2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2； (3)氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集（氧气不易溶于水，可以用排水法收集） ； (4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜 (或横放 )，把盛有药品的药匙 (或纸槽 )送至试管底部

23、，然后使试管直立起来； (5)试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰像钾粉末进入导管 (或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红 )。 17. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 _(写一个 )。 活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中 (如下图 )， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是 _

24、、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子 ? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有 OH-、 CO32-、 Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 继续滴加稀盐酸 溶液变红 产生气泡 有 OH- 有 CO32-、无 Ca2+ 方案二 取少量溶液于试管中，_(指示剂除外 ) _ _ 有 CO32-、无 Ca2+ 有 OH- 【反思与评价】 (1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是 _。 (2)经过综合分析，最终确定上 层溶液中肯定存在的离子有

25、_。 (3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 _进行处理后再排放。 【答案】 (1). Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(或 CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) (2). H+(或氢离子 ) (3). 滴加过量的 BaCl2 溶液，静置，继续滴加 CuSO4 溶液， (或滴加过量的 Ca(NO3)2 溶液，静置，继续滴加 FeCl3 溶液。 (4). 产生白色沉淀 (5). 产生蓝色沉淀 (或产生红褐色沉淀 ) (6). 溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含 OH-或溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)溶液也

26、显碱性，无法判断是否含 OH-(合理即可 ) (7). Na+、 Cl-、 OH-、 CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子 ) (8). 稀硫酸 (或稀盐酸 /酸 ) 【解析】 活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答； 活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】 (1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答； (2)根据实验分析解答；

27、 (3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是 H+(或氢离子 )； 【进行实验】实验步骤：滴加过量的 BaCl2 溶液，静置，继续滴加 CuSO4 溶液 (或滴加过量的 Ca(NO3)2 溶液，静置，继续滴加 FeCl3 溶液 ； 现象： 产生白色沉淀； 产生蓝色沉淀 (或产生红褐色

28、沉淀 )； 【反思与评价】 (1)溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含 OH-或溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含 OH- ； (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠 ， 故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、 OH-、 CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子 )； (3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸 (或稀盐酸或酸 )进行处理后再排放。 18. 黄铜 (铜锌合金 )的外观与黄金

29、极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取 20g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得 生成氢气的质量为 0.2g。 (1)该反应属于 _(填基本反应类型 )。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数为 _(写计算过程 )。 【答案】 (1). 置换反应 (2). 32.5% 【解析】 (1)根据锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢解答； (2)根据反应的化学方程式计算解答。 (1)锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢，符合 “ 一换一 ” 的特征，故该反应属于置换反应； (2)设样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为 100 =32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。