1、1 东城区 2017-2018学年第二学期初三年级统一测试 （一） 化学试卷 2018.5 学校 姓名 准考证号 考生须知 1. 本试卷共 6 页，共 24 道小题，满分 45 分。考试时间 与生物学科合计为 90 分钟。 2. 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3. 试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。 4. 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 （共 12分） 每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分
2、，共 12 分。 1. 空气成分中，体积分数约为 21%的 气体 是 A 氮气 B 氧气 C 二氧化碳 D 稀有气体 2. 缺乏 下列元素， 容易 导致青少年 得 佝偻病的是 A Fe B. Zn C. Na D. Ca 3.下列物质的化学式书写 不正确 的是 A.二氧化硫 SO2 B.氯化铁 FeCl2 C.硫酸铜 CuSO4 D.氢氧化钙 Ca(OH)2 4.制作下列 中国 传统手工艺品 的主要原料属于 金属 单质 的是 A.蔚县剪纸 B.山东面塑 C. 天津泥人 D. 芜湖铁画 5. 实验室里用 向上 排空气法收集 CO2，依据 CO2的 性质是 A密度 比空气大 B 无 色 C 无 味
3、 D 能溶于水 6. 春暖花开的季节，处处鸟语花香 。 能闻到 花香 的 主要 原因 是 A. 分子之间有间隔 B. 分子 的质量 很小 C. 分子是不 断 运动的 D. 分子 的体积 很小 7. 下列金属中， 不能 与稀硫酸反应生成氢气 的是 2 A Cu B. Al C. Zn D. Fe 8. 铈（ Ce）是一种常见的稀土元素，已知 一种 铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电子数为 A 24 B 58 C 82 D 140 9. 向 盛有 5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入 45g 水 ，完全 溶解后，所得溶液 溶质的质量分数是 A 20% B 11.1% C 1
4、0% D 5% 10.在“宏观 微观 符号”之 间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。 相关 说法 不 正确 的是 A. 此反应是 物质燃烧的反应 B. 反应物甲的化学式是 C2H4 C. 生成的丙、丁分子个数比为 1:2 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为 7:24 11.用“ W”型玻璃管进行微型实验 。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 A.过氧化氢分解能生成氧气 B.若 a 处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 C.若 a 处粉末是硫粉， b 处应接有尾气处理装置 D.若 a 处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色 12.向盛有 50g
5、 稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 氢氧化钡 Ba(OH)2溶液至过量 。发生 中和 反应为： H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O。 烧杯中 物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其 变化趋势中 正确 的是 第二部分 非选择题（共 33 分） 【生活现象解释】 13.（ 1 分）右图是硫酸镁注射液的部分说明书。 硫酸镁（ MgSO4）中镁元素的化合价为 。 14.（ 3 分） 生活中常见的 物质 ： 水（ H2O） 钙片（主要成分 CaCO3） 小苏打（ NaHCO3） 3 干冰（ CO2） （ 1） 属于氧化物的有 （填 序号） 。 （ 2） 的主要成分 和 都能与稀盐酸反应
6、 ， 反应的 化学方程式 为 、 。 15.（ 1 分） 小 明 用电子秤进行如右图所示的称量 活动。 经过一段时间后 ， 活动 1 和活动 2 的电子秤 示数都 减小了 。 两个活动中，只 发生物理变化 而导致电子秤示数减小的 是 （填“活动 1”或“活动 2”） 。 16.（ 1 分） 小华 家 用 面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜 等食材包饺子。以上 食材中，富含糖类的是 。 17.（ 2 分） 含 有 花青素 （ C15H1106） 的花瓣 ， 在不同的 pH 条件下， 呈现五彩缤纷的颜色（见下表 ）。 （ 1） 花青素中碳元素 质量分数 的 计算式 为 。 （ 2） 依据 信息， 你认
7、为 花青素 可以用作 。 【科普阅读 理解 】 18.（ 5 分） 阅读下面科普短文。 维生素 C(C6H8O6)是 一种无色 晶体， 味酸， 易溶 于水 ，水溶液呈酸性 。 维生素 C 是 人体不可或缺的营养物质，在人体 内 不能合成，需要从食 物中摄取 。维生素 C 广泛 存在于新鲜水果和蔬菜中， 例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。 维生素 C 含量 最多的蔬菜当属西兰花 ， 其 含量 大约 是西红柿 中 维生素 C 含量的 6 倍以上 。 维生素 C 被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。 多吃富含维生素 C 的水果 和 蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。 由
8、于 维生素 C 广泛存在 于 新鲜水果及 蔬菜 中，一般人没必要 服 用 维生素 C 片， 过量服用维生素 C，儿童会损害成骨细胞的形成 ，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者， 还 容易导致血栓 的 形成。 维生素 C 在碱性溶液 中或受热时容易 被氧化 而变质 ， 在酸性环境中 性质较 稳定 。 在蔬菜烹饪过程中， 用不同的锅 具和烹饪方式， 烹饪相同的时间， 维生素 C 的保存率（ %）不同（见下表） 。 不同烹饪方式 蔬菜中维生素 C 的 保存率（ %） 依据文章内容回答下列问题 。 （ 1） 维生素 C 的物理性质 有 （写出一条即可） 。 序号 锅具及
9、烹饪方式 西兰花 芹菜 青椒 不锈钢锅，加盖，不翻炒 68.66 87.17 74.91 不锈钢锅，不加盖，翻炒 60.25 68.52 61.75 铁锅，不加盖，翻炒 38.53 43.58 40.62 4 （ 2） 维生素 C 对人体的作用是 （写出一条即可） 。 （ 3） 健身教练 特别推荐健身者每天摄入 一定量的 西兰花，主要 原因是 。 (4) 关于维生素 C，下列说法正确的是 _（填字母序号） 。 A食用含维生素 C 的食物越多越好 B饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素 C 片 C 为减少 蔬菜烹饪过程中维生素 C 的 损失 ，最好选 用铁锅 D烹饪过程 中加盖、 不进行翻
10、炒 ， 是为了减少蔬菜与空气接触 （ 5） 为了减少维生素 C 的损失，食用蔬菜时建议 。 【生产实际分析】 19. （ 4 分 ） 由煤制氢气的技术发展已有 200 年历史。 某实验室提出了一种 煤制氢技术。其流程如 下 图 所示。 （ 1）水煤浆 是由煤 （主要含碳） 与水混合而成， 经过气化器后转化为 CO2 和 H2。 在气化器中发生了两个反应 （反应条件已省略） ： C + H2O = CO + H2 + = CO2 + H2 的 基本反应类型是 ； 的化学方程式 是 。 （ 2）重整器的作用是 。 （ 3）燃料电池里 发生的反应 为： 2H2+O2 = 2H2O， 为了维护电池的正
11、常工作，需要定期排放所生成的水。 100kg 氢气通入燃料电池 ， 理论上可生成 水 kg。 【基本实验及 其 原理分析】 20.（ 2 分） 依据下列实验操作回答问题。 （ 1） 配制一定质量分数的氯化钠溶液，需进行 操作 - ，实验 步骤 为计算、称量和 。 （ 2）除去粗盐中难溶性杂质 ，需 要 进行操作 ，该操作的名称是 。 21.（ 2 分） 请从 21-A、 21-B 两题中任选一个作答。若两题均答，按 21-A 计分。 5 题号 21-A 21-B 实验装置 实验 原理 （ 1） 化学方程式是 （ 1） 化学方程式 是 实验 现象 （ 2） 溶液由 色变为 色 （ 2） 溶液由
12、色变为 色 22（ 2分） 甲、乙两同学 进行 如图 所示的实验 （已 知： CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl） 。实验结束后 ， 丙同学把 A、 B两支试管中的物质倒入 烧杯 C 中 (如图 ), 充分混合后发现白色沉淀明显增 多 。 (1)充分反应后， 试管 A 中 剩余 的反应物 是 （ 填“ HCl”或“ Na2CO3” ） 。 (2)烧杯 C 中的溶质有可能是 （填字母序号）。 A. NaCl、 Na2CO3 B. NaCl、 CaCl2 C.NaCl D. CaCl2 23 （ 4 分） 用右 图装置探究可燃物燃烧的条件。 资料：棉花的着火点为 210。 步骤 1将
13、 U 型 管放入盛有冷水的烧杯中， 打开 K2，关闭 K1，从 a 口 通入氧气，两端均无明显现 象 。 步骤 2关闭 K2，打开 K1，从 b 口 通入二氧化 碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将 U 型 管放 入盛有 80热水的烧杯中，两端均无明显现象 。 步骤 3打开 K2，关闭 K1，从 a 口通入氧气，右端 白磷先燃烧 ，一会儿棉花开始燃烧， 此时左端棉花没有 燃烧。 （ 1） 步骤 2 中， 通入二氧化碳的目的是 。 （ 2） 请解释 步骤 3 中，右端棉花燃烧的原因 是 。 （ 3）依据上述实验，完成下表： 该实验可以证明的燃烧条件 对应现象 温度达到着火点 步骤 2 中的白磷不燃烧
14、，步骤 3中的白磷燃烧 【科学探究】 24.（ 6 分）某兴趣小组同学 进行溶液的导电性 实验 研究 。 【查阅资料】 6 （ 1）溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。 溶液导电 是因为溶液中存在 大量 自由移动的离子 （ 2）利用图 A 所示的装置 试验溶液的 导电性， 灯泡越亮，表示溶液的导电性 越强。 （ 3） 溶液的导电性也可以用 电导率仪 （如图 B）测定出的 电导率数值 大小 进行衡量。电导率 数值越大，溶液的 导电性越强。 【提出问题 1】 溶液是否都能导电？ 【 进行 实验 1】 25时， 用图 A 装置进行如下三 个实验。 实验编号 液体 现象 实验结论 与解释 1-1 10
15、0mL 水 灯泡不亮 水不 导电 1-2 100mL 10%的硝酸钾溶液 灯泡亮 硝酸钾溶液能导电 溶解在水中的硝酸钾能够解 离出自由移动的 k+和 NO3- 1-3 100mL 10%的蔗糖 溶液 灯泡不亮 蔗糖溶液不导电 溶解在水中的蔗糖不能解 离出自由移动 ，仍以蔗糖分子形式存在 【提出问题 2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？ 【进行实验 2-1】 30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表 。 氯化钠溶液浓度（ %） 1.4 2.8 4.2 5.6 7.0 电导率值（ S/m） 2.000 3.219 4.533 5.800 7.133 【进行实验 2-2】 【解
16、释与结论】 （ 1）实验 1-1的目的是 。 7 （ 2）通过实验 1-2和 实验 1-3的 对比 ，说明 对溶液的导电性有影响。 （ 3）实验 2-1中， 溶解在水中的氯化钠解离出 的离子是 和 ，分析实验数据 ，能够得出的结论是 。 （ 4） 根据 实验 2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因 是 。 【反思与交流】 （ 5）完成 实验 1-3 后，有同学认为没有必要做实验 1-1，理由是 。 东城区 2017-2018 学年第二学期初三年级统一测试 （一） 化学试卷参考答案及评分标准 2018.5 第一部分 选择题 （ 共 12 分 ） 每小题只有 1个
17、选项符合题意。每小题 1分，共 12分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B D A C A B C C D C 第二部分 非选择题（共 33 分） 说明：考生答案与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。 13.（ 1 分） +2 14.（ 3 分）（ 1） （ 2） CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 15.（ 1 分）活动 1 16.（ 1 分）面粉 17.（ 2 分）（ 1） 1215(1215+111+166)100% （ 2）指示剂（或食用色素） 18.（
18、 5 分）（ 1）无色晶体（或易溶于水） （ 2）促进伤口愈合、增强抵抗力等 （ 3）西兰花中维生素 C 含量高 （ 4） BD 8 （ 5）生吃（或加醋） 19. (4 分 )（ 1） 置换反应 CO + H2O = CO2 + H2 (2) 分离 CO2和 H2（除去氢气中 混有 的二氧化碳） (3)900 20. （ 2 分）（ 1）溶解 （ 2）过滤 21.（ 2 分） 题号 21-A 21-B 实验原理 （ 1） NaOH + HCl = NaCl + H2O （ 1） H2CO3 = H2O + CO2 实验现象 （ 2）红 无 （ 2）红 紫 22.（ 2 分）（ 1） Na2C
19、O3 （ 2） ABC 23.（ 4 分）（ 1）赶尽管内的氧气 （ 2）棉花是可燃物，与氧气接触，因白磷燃烧放出热量，使棉花达到着火点 （ 3） 该实验可以证明的燃烧条件 对应现象 温度达到着火点 步骤 1 中的白磷不燃烧，步骤 3 中的白磷燃烧 （或步骤 3 中的左边棉花不燃烧，右边棉花燃烧） 与氧气接触 步骤 2 中的白磷不燃烧，步骤 3 中的白磷燃烧 24.（ 6 分） （ 1）探究水是否导电 （ 2）溶质 （ 3） Na+和 Cl- 温度一定时，氯化钠溶液浓度越大，导电性越强 9 （ 4）氯化钠溶液浓度较低时，温度升高（改变）对溶液导电性几乎无影响；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强（或：当溶液浓度达到一定值时，温度越高，导电性越强） （ 5）由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电
