1、初中化学知识点摘要 一 .基本概念 : 1.化学变化 :无新物质生成的变化 .如 :蒸发 .挥发 .溶解 .潮解等 . 物理变化 :有新物质生成的变化 .如 :燃烧 .生锈 .腐败 .风化等 . 2.单 质 :由一种元素组成的纯净物 .如 :H2.O2.C.S.Fe 等 . 化合物 :由多种元素组成的纯净物 .如 :H2O.CO2.KClO3.H2SO4等 . 氧化物 :由两种元素组成 .其中一种是氧元素的化合物 .如 :H2O.CO2 . SO2.Fe2O3等 . 酸性氧化物 :与碱反应生成盐和水的化合物 .通常是 些 非金属氧化物 .如 :CO2 .SO2 .SO3 等 . 碱性氧化物 :
2、与酸反应生成盐和水的氧化物 .通常是些金属氧化物 .如 :CuO.MgO.Fe2O3等 . 酸 :由 H+和 酸根离子组成的化合物 . 如 :HCl(盐酸 ).H2SO4(硫酸 ).HNO3(硝酸 ) CH3COOH等 碱 :一般由金属 阳 离子和 OH- 组成的化合物 .如 :NaOH.Ca(OH)2.Fe(OH)3 .Cu(OH)2等 盐 :一般有金属离子 （或铵根离子 NH4+） 和酸根离子组成的化合物 . 盐分为三种 : (1) 正盐 .如 :NaCl.Na2CO3.CuSO4 (2) 酸式盐 . 如 : NaHSO4 .NaHCO3 (3) 碱式盐 . 如 : Cu2(OH)2CO3
3、 （碱式碳酸铜，铜绿的主要成分） 3.分子 :保持物质化学性质的一种微粒 . 原子 :化学变化中的最小微粒 . 离子 :带电的原子或原子团 . 分子 .原子 .离子 是构成物质的基本粒子 常见原子团如 :OH- (氢氧根 ). NO3- (硝酸根 ). SO42- (硫酸根 ).CO32- (碳酸根 ). PO43- (磷酸根 ). NH4+(铵 根 ).Cl-（氯离子） .SO32-(亚硫酸根 ). 二 .化 学用语 : 1.元素符号 : 例 H:表示氢元素 .也表示氢原子 ,3H:表示三个氢原子 2.离子符号 : 例 氢离子 : H+ (注意 :1 省略 不写 )， 镁离子 :Mg2+，
4、三个硫酸根离子 :3 SO42- 3.化学式 : 例 碳酸钠 : Na2CO3 氢氧化钙 : Ca (OH)2 掌握：元素 .离子 .化学式的符号的意义 4.电离方程式 : HNO3 =H+ + NO3 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH Na2CO3 =2Na+ + CO32 5.化学方程式 : (要求熟练 ) (1)实验室制 O2 : 过氧化氢的分解： 2H2O2 MnO 2 2H2O + O2 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 加热 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 (2)实验室制 H2 : Zn + H
5、2SO4 = ZnSO4 +H2 (3)实验室制 CO2 :CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (4)检验 CO2 : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (5)检验 H2O : CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O (白色 蓝色 ) (6)湿法炼铜 : Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 要求熟记 : (1).1-18 号原子顺序 .并能画出结构示意图 . (2).常见元素 和根的 化合价 . (P83) 三 .四大 基本反应类型 : 1.化合反应 : A + B + = C （多变一） 2.分解反应 : A = B
6、+ C + （一变多） 3.置换反应 : A + BC = B + AC （单质和化合物反应生成新的单质和化合物） (1).金属 + 酸 = 盐 + H2 条件 :金属须是金属活动性顺序排在 H前的金属 . 酸一般用稀盐酸或稀硫酸 .不用硝酸 . (2).金属 + 盐 （溶液） = 新金属 + 新盐 条件 :金属活动性顺序排在前的金属可 把 后面的金属 从它的化合物溶液里置换出来 . (K.Ca.Na 除外 ) ， 盐必须是可溶性盐 . 4.复分解反应 : AC + BD = AD + BC （两种化合 物相互交换成分生成新的两种化合物） (1). 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 (2).
7、 酸 + 碱 = 盐 + 水 (3). 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 (4). 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 (5). 盐 + 盐 = 两种新盐 反应条件 :反应物中无酸时要求反应物都可溶 .有酸时要求是强酸 . 生成物中必须有沉淀 .气体或水 . 熟记 : (1)金属活动性顺序表 . (化学下 P12) (2)常见酸 .碱 .盐的溶解性表 . (化学下 P109) 四 .元素 ， 化合 物知识 : 1.常见气体及其性质 : H2. O2. CO. CO2. CH4 可燃性 :H2. CO. CH4 还原性 :H2. CO 毒性 :CO 密度比空气大 :O2. CO2 可溶于水 : CO2
8、 最简单的有机物 :CH4 2.常见物质的俗名 : 纯 净 物 : ： C2H5OH (酒精 ) .CH3COOH (醋酸 ) .CaO (生石灰 ).Ca(OH)2 (熟石灰 .消石灰 ). CO2 (干冰 ) .Na2CO3 (纯碱 ). NaOH (烧碱 .火碱 .苛性钠 ). CuSO4 5H2O (胆矾 .蓝矾 ) 混 合 物 : ： 煤 ( C ) .天然气 .沼气 (CH4).生铁 .钢 (Fe) .铁锈 .赤铁矿 (Fe2O3) 磁铁矿 (Fe3O4) 石灰水 .石灰浆 Ca(OH)2 . 石灰石 .大理石 (CaCO3).盐酸 ( HCl ) .某种溶液等 3.与水可以反应的
9、物质 : (1).大多数酸性氧化物 : 如 CO2.SO2.SO3 . 与水反应生成对应的酸 H2CO3. H2SO3 (亚硫酸 ). H2SO4 . (2).少数碱性氧化物 : 如 K2O.CaO.Na2O . 与水反应生成对应的碱 KOH. Ca(OH)2. NaOH . (3).某些盐 : (有结晶水合物的盐 ) 如 : CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3 10H2O 4.常见的酸 .碱 .盐的特性 : 挥发性 :浓盐酸 . 浓硝酸 吸水性 : 浓硫酸 . 固体氢氧化钠 (潮解 ) 脱水性 :浓硫酸 毒性 : NaNO2(亚
10、硝酸钠 ) .CuSO4 (硫酸铜 ) CH3OH(甲醇 ) 遇水放热 :浓硫酸 (稀释时 ). 固体氢氧化钠 (溶解时 ). CaO(与水反应时 ) 酸碱性 紫色石蕊试液 无 色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值 7 中 性 紫 色 无 色 pH值 =7 碱 性 蓝 色 红 色 pH值 7 备注 :盐不一定显中性 .如 NaCl 溶液显中性 .但 Na2CO3溶液显碱性 .而强酸的酸式盐 (如 NaHSO4)溶液则显酸性 . 5.常见酸 .碱 .盐的主要用途 : HCl.H2SO4 - 用于金属除锈 NaOH - 制肥皂 .造纸 Al(OH)3 - 治疗胃酸过多 Ca(OH)
11、2 - 制三合土 .漂白粉 .农药波尔多液 ,改良酸性土壤等 CuSO4 - 配制农药波尔多液 Na2CO3 - 制洗涤剂 .蒸馒头等 CaCO3 - 制水泥等建筑材料 6.环境污染方面 : (1)大气污染 : A.有害气体 .如 :SO2.NO2.CO 等 .其中 CO 主要来源于汽车尾气 .而 SO2.NO2 是形成酸雨的主要物质 . 另注 :空气中 CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111),而含氟物质的排放会破坏 O3 (臭氧 ) 层 .使得地球表 面受紫外线辐射加重 (P10). B.粉尘 .如 :灰尘 .粉煤灰 等 . (2).水污染 : 主要来源于 :A.工业废水的大量排放 ,
12、 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 ) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如 :可燃性、助燃性、氧化性 、还原性、酸碱性、稳定性等 ) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成 ,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
13、 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成 的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的 比值就是某原子的相对原子质量 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核 ) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子集团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应 ： 由两种或两种以上物质生成一
14、种物质的反应 如： A + B + = AB 分 解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如： AB = A + B + 置换反应 ：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如： A + BC = AC + B 复分解反应 ：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如： AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反应类型 ) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的 基本反应类型 ) 缓慢氧化：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
15、20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学 变化前后都没有变化的物质。 “一变二不变” 注： 2H2O2 MnO 2 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂 21、质量守恒定律：实际参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变，分子种类改变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、 气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当
16、溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 .“四要素： 条件，标准，状态，单位 ” 24、酸：电离时生成的阳 离子全部都是氢离子的化合物 如： HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
17、如： KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化 反应 燃烧的条件：可燃物；氧气 (或空气 )；可燃物的温度要达到
18、着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物： NO2 、 CO、 SO2、 H2S、 NO 等物质 3、常见气体的化学式： NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子： SO42-(硫酸根 )、 NO3-(硝酸根 )、 CO32-(碳酸根 )、 ClO3-(氯酸根 )、 MnO4
19、-(高锰酸根 )、 MnO42-(锰酸根 )、 PO43-(磷酸根 )、 Cl-(氯离子 )、 HCO3-(碳酸氢根 )、 HSO4-(硫酸氢根 )、 HPO42-(磷酸氢根 )、 H2PO4-(磷酸二氢根 )、 OH-(氢氧根 )、 HS-(硫氢根 )、 S2-(硫离子 )、 NH4+(铵根或铵离子 )、 K+(钾离子 )、 Ca2+(钙离子 )、 Na+(钠离子 )、 Mg2+(镁离子 )、 Al3+(铝离子 )、 Zn2+(锌离子 )、 Fe2+(亚铁离子 )、 Fe3+(铁离子 )、 Cu2+(铜离子 )、 Ag+(银离子 )、 Ba2+(钡离子 ) 一价钾钠氢铵银，二价钙镁钡和锌；
20、一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧 -2，氯化物中的氯为 -1，氟 -1，溴为 -1） 注： 单质中元素的化合价为 0 ；在化合物里各元素的化合价的代数和为 0；各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P83 5、化学式和化合价： （ 1）化学式的意义： 宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义： a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （ 2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示 的： a.金属单质。 如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固
21、态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦 (气 ) He 氖 (气 )Ne 氩 (气 )Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质： O2（氧气） N2（氮气） H2（氢气） F2（氟气） Cl2（氯气） Br 2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3，足球烯 C60 等 （ 3）化 合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某
22、”， 如： KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰 酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙） （ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看 元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P83. 要记住这 26 种元素及符号和名称。 核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：第一层排 1-2 个电子，）第二层排
23、1-8 个电子，第三层排 1-8 个电子。 （此规律适合 1-20 号元素的核外电子排布） 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 每层最多排 2n2个电子（ n表示层数），最外层电子数不超过 8个（最外层 为第一层不超过 2个 ，先排满 内层再排外层 金属元素 原子的最外层电子数 7，溶液呈碱性 。 （ 2） PH 值越接近 0，酸性越强； PH 值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、 碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)
24、 、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 说明： （ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属单质。（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写 : (1)化学符号的意义 : a.元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第 5 点第（ 1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个
25、数。 (2)化学符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式 表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子等粒子个数不只“ 1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2） 制法 ： （ 1） 固 +液 或 固（ +固） 高锰酸钾（ KMnO4）或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（ MnO2） 反应原理 ： 2H2O2 MnO 2 2H2O + O2 2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （
26、2） 固（ +固） 或 固 +液 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） 反应原理 ： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 3） 固 +液 石灰石（大理石）（ CaCO3）和稀盐酸（ HCl） 反应原理 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P368 图 2-15 检验 ：（ 1）用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,若木条复燃 ,是氧气；否则不是氧气。 （ 2）点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口 火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 。 （ 3）通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。 收集方法 ： （
27、1）排水法 (不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大 ) 。 （ 2）排水法 (难溶于水 ) 瓶口向下排空气法 (密度比空气小 ) 。 （ 3）瓶口向上排空气法 (密度比空气大 )（不能用排水法收集） 。 验满 (验纯 )： （ 1）用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,若木条复燃 ,氧气已满 ,否则没满 。 （ 2）用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰 ,移开拇指点火 ，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则 氢气不纯。 （ 3）用燃着的木条 ,平放在集气瓶口 ,若火焰熄灭 ,则已满；否则没满 放置： （ 1）正放 . (2) 倒放 . (3) 正放 注意事项 : (1)检查
28、装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意 ) 试管口要略向下倾斜 (防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 ) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 (防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 ) (2)检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 点 燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4% 74.2%点燃会爆炸。） (3)检查装置的气密性 ;长颈漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 . 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） (1)氧气 （ O2） : 物理性质 :无色无味的气体
29、,不易溶于水 ,密度比空气略大 化学性质 : （反应条件是点燃） C + O2=CO2（发出白光，放出热量）（注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） S + O2 =SO2 （空气中 淡蓝色火焰 ；氧气中 紫蓝色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 用途 :供呼吸 炼钢 气焊 (2)氢气 （ H2） 物理性质 :无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 化学性质 : 可燃性： 2H2 + O2 = 2
30、H2O H2 + Cl2 = 2HCl 还原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 用途 : 填充气、飞舰（密度比空气小），合成氨、制盐酸 ，气焊、气割（可燃性），提炼金属（还原性） (3)二氧化碳（ CO2） 物理性质 ： 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”。 化学性质 : CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （ H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定） CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO
31、3 + H2O *氧化性： CO2 + C = 2CO (高温 ) CaCO3 = CaO + CO2（高温下工业制 CO2） 用途 :用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 制饮料、化肥和纯碱 （ 4）一氧化碳（ CO） 物理性质 ：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 化学性质 : 可燃性： 2CO + O2 = 2CO2 还原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 用途 :作燃料 ，
32、 冶炼金属 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色： MnO2、 CuO、 Fe3O4、 C、 FeS（硫化亚铁） 蓝色 ： CuSO45H2O、 Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色） 红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色： FeSO47H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO
33、3 无色气体： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体： NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 )、 SO2 有臭鸡蛋气味： H2S 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： BaSO4、 AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀： Cu(OH)2、 CuCO3 红褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀， 再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（ CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和
34、对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： （各元素的化 合价不变） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O （ H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O ） SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O （ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ） 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H
35、2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色 ) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO
36、+ H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：（反应条件均为加热） Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则 颜色由白色蓝色 )、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、 Na
37、OH 溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除 HCl气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除气体杂质的原则：用物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或生成新杂质。 （二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体 （ 如 H2、 CO、 CH4）或用 CO、 H2还原 CuO、 Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、 SO2、 NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾 气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、 NO2用碱
38、液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺 序。 （三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O2要除的杂质：水蒸气（ H2O） 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl） （ 1） 除水蒸气的试
39、剂：浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 )等 （ 2）除 HCl气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或 固体）、 KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、
40、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑 色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。 3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密
41、度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒， CO2 阶 梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的 性质。 三、解计算题： 计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量） 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 = （某元素的相对原子质量 / 化合物的相对分子质量） 100% （三）、混合物中某化合物的 质量分数计算
42、化合物的质量分数 = （化合物的质量 /混合物的质量） 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 = （某元素质量 / 混合物质量） 100% 或：某元素质量分数 =（混合物质量 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 ） / 混合物质量 100%=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出 解此题的有 关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 初中化学知识小辑
43、 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 2、地壳中含量最多的非金属元素是 氧 。 3、空气中含量最多的物质是 氮气 。 4、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 5、最简单的有机物是 甲烷 CH4 。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 钾 。 7、相对分子质量最小的氧化 物是 水 。 8、相同条件下密度最小的气体是 氢气 。 9、导电性最强的金属是 银 。 10、相对原子质量最小的原子是 氢 。 11、熔点最小的金属是 汞 。 12、人体中含量最多的元素是 氧 。 13、组成化合物种类最多的元素是 碳 。 14、日常生活中应用最广泛的金属是 铁 二：其它 1、构成物质的三种微
44、粒是： 分子、原子、离子 。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂： 氢气、一氧化碳、碳 。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、 发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒： 质子、中子、电子 。 5、黑色金属只有三种： 铁、铬、锰 。 6、构成物质的元素可分为三类即： (1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为： (1)FeO、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个： (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微 粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：（ 1）以客观事实为依据；（ 2）遵循
