高中化学竞赛 【第六讲 晶体结构】【竞赛基本要求】 1、晶胞。 2、晶格能。 3、晶胞的相关计算。 4、分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。 5、常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 6、点阵的基本概念、晶系、宏观对称元素；十四种空间点阵类型。 7、分子间作用力、范德华力、氢键的概念。【知识点击】一、离子键理论 1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。（一）离子键的形成 1、形成过程 （1）电子转移形成离子 （2）靠静电吸引，形成化学键. 2、离子键的形成条件 （1）元素的电负性差要比较大 X 1.7形成离子键； X 1.7，实际上是指离子键的成分大于50%。 （2）易形成稳定离子Na+（2s22p6），Cl（3s23p6），达到稀有气体稳定结构，Ag+（4d10）d轨道全充满的稳定结构。所以，NaCl、AgCl均为离子化合物；而C和Si 原子的电子结构为ns2np2，要失去全部价电子形成稳定离子，比较困难，所以一般不形成离子键。如CCl4、SiF4 等，均
