1、 1 【真题剖析】 考点一：水的组成、性质及水的净化 1、小明利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管 a 与试管 b 所收集到的气体体积之比约为 _，质量比是 _，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条 _。 【答案】 2： 1； 1： 8；水是由氢、氧两种元素组成（ 1 个水分子中含有 2 个氢原子和1 个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为 2： 1；化学变化中分子可分原子不可分等） 2、在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水： 化学沉降（用明矾）消毒杀菌（漂白粉）自然沉降加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是 （ ） A B C D 【解析】本题考查水净化
2、的知识。水中存在的杂质一般分 悬浮物和溶解物两类。净化水的过程主要是： （ 1）自然沉降 （ 2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出 （ 3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。 （ 4）煮沸后再饮用。通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白 粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到 100 度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸腾 3 分钟，则饮用更安全。 【答案】 B 【举一反三】 【变式 1】图 37-2 是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题： （ 1）写出电解水的化学方程式： _； （ 2）用
3、玻璃三通管将图 37-2 装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是： _； （ 3）该实验装置的优点是： _； （ 4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是： _。 【答案】 （ 1） 2H2O 2H2 +O2 （ 2）产生剧烈的爆鸣声 （ 3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（ 4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比 考点二：溶液的概念 3、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ） A碘加入汽油中 B面粉加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中 【答案】 A 【举一反三
4、】 【变式 3】如图 37-3 所示装置，向试管 里的水中加入某种物质后， U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ） A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵 【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。图中 U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶中的压强小于大气压，也就是瓶中气体温度降低，因此加入的物质溶解时是吸热的，符合条件的只有硝酸铵。记住氢氧化钠、浓硫酸溶于水温度升高，生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水温度降低。 【答案】 D 2 考点三：饱和溶液和不饱和溶液 4、如图 37-4 表示 A、 B 两种固体物质的
5、溶解度曲线，在 t2时，当 A、 B 两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ） A降低温度 B加入溶剂 C加入溶质 D倒出一部分溶液 【解析】根据溶解度曲线可以看出 A、 B 的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使 A、 B 变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使 A、 B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选 C。 【答案】 C 【举一反三】 【变式 4】图 37-5是 a、 b、 c 三种物质的溶解 度曲线， a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答： （ 1） P 点的含义是 _。 （ 2） t2时 30g a
6、 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 _g。 （ 3） t2时 a、 b、 c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 _（填写物质序号）。 （ 4）在 t2时，将等质量的 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液同时降温至 t1时，析出晶体最多的是 _，所得溶液中溶质质量 分数最小的是 _。 【解析】溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知 t2时 a 的溶解度为 50g，因此 50g 水中最多可溶解a 物质 25g， 30ga 物质加入到 50g 水中形成溶液的质量的是 75g。由溶解度曲线可以看出 t2时 a、 b、 c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
7、列是 c、 b、 a； a 物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多， t2时 C 的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到 t1时其溶质质量分数不变，还是最小。 【答案】（ 1） t1时 a 和 c 的溶解度均为 20g （ 2） 75 （ 3） cba （ 4） a， c 考点四：有关溶液计算问题 5、（ 2010.上海）在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量 H2SO4,混匀后注入水电解装置。 H2SO4的相对分子质量是 _。 若水电解装置中盛有 4.82%的 H2SO4溶液 100g,通电一段时间后切断电源，水的质量减少了 3.6g。（已知通电时
8、 H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。） .计算生成的 O2的物质的量 _。 .此时 溶液中溶质 H2SO4的质量分数为 _。 【解析】在电解水的实验中，加入稀硫酸目的只是增加水的导电性，而硫酸的质量不变，根据减少的水的质量，根据化学方程式很容易求出生成的氧气的质量是 3.2g ；最后求溶液中溶质 H2SO4 的质量分数，可以看成是溶液的浓缩问题，溶质的质量不变，仍然是 100g 4.82%=4.82g,而溶液质量变为 100g-3.6g=96.4g, 此时溶液中溶质 H2SO4的质量分数为 4.82g 96.4g 100%=5%。 【答案】 198 2 .3.2g . 5% 【举一反三】
9、 【变式 5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图 37-6 所示。求： （ 1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%） （ 2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 【解析】由反应的化学方程式及所给图像可知当消耗了 22.2g 氯化钙溶液时，生成了 3.0g 碳酸钙沉3 淀，由此可求出反应的碳酸钠和氯化钙的质量。 【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x， 22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为 y，则 Na2CO3 + CaCl
10、2 = CaCO3 + 2NaCl 106 111 100 x y 3.0g 解得： X 3.18g， 解得 Y 3.33g 所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 100% 96.4% 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： 100% 15% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%，氯化钙溶液的溶质质量分数为 15%。 4 【备考技法】 1水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。 2电解水的实验也是近年来考查的热点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述
11、要准确。 3解决 有关溶液的问题，要注意以下几点： （ 1）正确全面的理解概念：例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、 100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。 （ 2）能识别溶解度曲线，知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等，然后针对题中的问题来解决。 【真题演练】 2下列有关水的叙述中， 不正确 的是（ ） A水汽化时分子间隔发生了变化 B用明矾溶液可以区分硬水和软水 C工业废水处理后可以循环使用 D水是能溶解多种物
12、质的常用溶剂 3节约用水和合理开发利用水资源是每个公民的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（ ） A洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B将活性炭放入硬水中使其软化 C合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 4用图 37-8 的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（ ） A能杀菌消毒 B能把硬水变为软水 C能得到纯水 D活性炭主要起吸附杂质的作用 5下列说法不正确的是 ( ) A电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气 B电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解 C燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染 D任意排放工业
13、废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染 6图 37-9 是水的循环示意图，下列关于水的天然循环的说法中正确的是（ ） 水在天然循环过程中实现了水的自身净化 水的天然循环是通过水的三态变化实现的 太阳为水的天然提供了能量 水的天然循环完成了水资源的重新分配 A. B. C. D. 7图 37-10 是某品牌矿泉水包装上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是（ ） A该矿泉水是一种纯净物 B喝这种矿泉水可以为人体提供能量 C向矿泉水中滴加 AgNO3溶液会产生白色沉淀 5 D瓶中矿泉水的质量约为 6 千克 8下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( ) A用 自来水洗手 B.用汽油清洗
14、油污 C.用洗涤剂清洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈 9 20时， NaCl 溶解于水的实验数据如 右 表。则下列叙述正确的是（ ） A中所得溶液是饱和溶液 B 20时 10g 水最多能溶解 4g NaCl C溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为 20 10图 37-11 是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有 10含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。 若把该溶液用水浴加热到60 (水的蒸发忽略不 汁 )下列说法 错误 的是（ ） A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和 C溶液 仍饱和 D溶质质量分数变小 11.图 37-12 是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为 t时，将等质量甲、
15、乙、丙、丁四种物质分别加到 100g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A甲 B乙 C丙 D丁 12图 37-13 为 A 物质的溶解度曲线。 M、 N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法 不能 实现 M、 N 间的相互转化的是（ A 从溶液中析出时不带结晶水）（ ） A从 N M：先向 N 中加入适量固体 A 再降温 B从 N M：先将 N 降温再加入适量固体 A C从 M N：先将 M 降温再将其升温 D从 M N：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水 13现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100g，下列操作错误的图示是（ ） 14炎热的夏天，
16、小林打开冰箱，从 4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液 m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 n。下列说法正确的是 ( ) A 4时 m 溶液一定是饱和溶被 6 B室温下， n 溶液一定是饱和溶液 C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D m 溶液的溶质的质量分数大于 n 溶液的溶质的质量分数 15图 37-14 是 a、 b、 c、 d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ） A图中 a 曲线表示 KNO3的溶解度曲线 B b 的溶解度小于 a 的溶解度 C要从 a 与 d 的混合物中得到 a，通常采用蒸
17、发溶剂使其结晶的方法 D KCl 的不饱和溶液由 60降温至 10时变成饱和溶液 16要配 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取 90ml 水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 17.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图 37-15A 所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（如图 37-15B）。下列说法正确的是（ ） A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装甲溶液的试管中
18、剩余的固体减少 C试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多 18图 37-16是 a、 b 两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A a 的溶解度一定大于 b 的溶解度 B t1时， a、 b 两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 C 0时，将 100g 水加入盛有 m2g的 a 物质的烧杯中，搅拌，再升温至 t1时 (溶剂不蒸发 )，溶液的质量一定增大 D取 tl时等质量的 a、 b 两种物质的饱和溶液，升温至 t2 (溶剂不蒸发 )，所得 a 溶液中溶质的质量分数一定大于 b 溶液中溶质的质量分数 19天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 _。
19、利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 _(填序号 )带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒 蒸发皿。 20、如图是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线， a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答下列问题： 7 （ 1） t2时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 _ （ 2） t2时 a、 b、 c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 _（填写物质序号） （ 3）在 t2时，将等质量的 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液同时降温至 t1时，析出晶体最多的是 _ _. 21. 图 37-18 是甲、乙两种固体物
20、质的溶解度曲线。 (1)t1时，甲的溶解度 _乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）； (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_（只填一种）； (3)甲、乙各 Wg 分别加入到两只盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 _溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到 t2，甲溶液中溶质的质量分数 _乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。 22. 下面的表格中列出了 NH4Cl 在不同温度下的溶解度： 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 /g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 5
21、0.4 55.2 60.2 65.6 （ 1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 _； （ 2）在 20时，向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl，形成的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到 60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 _。 23. 实验室提供了 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制 10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 _盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 _ (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 _（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 _。 24.请根据下列
22、实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为 1g/cm3） 实验操作 实验结果 取 100ml 水，加入 25g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20 全部溶解，得溶液 再加 wg 硝酸钾，搅拌，恢复到 20 恰好饱和，得溶液 再加 25g 硝酸钾，搅拌，恢复到 20 得溶液 加热 全部溶解，得溶液 冷却至 20 析出 晶体，得溶液 （ 1）中溶液的质量为 _g；一定属于不饱和溶液的是 _(填序号，下同 )；溶质的质量分数一定相等的是 _。 （ 2）析出晶体的质量为 _。 8 A.25g B.（ w+25） g C. （ w+50） g 25水是生命之源，我们要爱护水资源，节约用水。 (1)水 _(填
23、“属于”或“不属于” )六大类营养素之一。 保持水的化学性质的最小粒子是 _。 (2)图 37-20 是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是不仅可以 _的物质，还可以 _的杂质。 (3)有一杯主要含有 MgCl2和 CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化此水的部分实验方案，请你一起来完成。 可供选用的物质有： Ca(OH) 溶液、 NaOH 溶液、饱和 Na2CO 溶液、肥皂水 28. 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱 (碳酸钠 )和其他副产品 (一 )原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠、以及少量氯化钙和氯化镁。 上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度 / 0 10
24、 20 30 40 溶 解 度 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （ 1）根据所提的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。 （ 2） 10时由 100g 水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 _g，溶质的质量分数是 _（精确到 0.1 )。 (二 )岩盐水初步处理后，经净化精制得到生 产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品 A 晶体，其主要流程如下： （ 3）“降温”的目的是析出副产品“ A 晶体”
25、， A 的化 学式是 _。 （ 4）“操作 I”中的操作是 _，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _。 （ 5）“盐水精制 I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是： _。 （ 6）“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是： _。 9 29某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取 100g 废水于烧杯中，加 入 120g 质量分数 为 10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应 (废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应 )。请计算：废水中硫酸的质量分数？ 30. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医
26、用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图 37-21 所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 _。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 10 【答案与提示】 真题演练 2【解析】水汽化没有新物质生成，只是分子间间隔变大；明矾主要是来做净水过程中的絮凝剂；区分硬水和软水应用肥皂水。 【答案】 B 3【解析】水是人及一切生的生存所必需的，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，但不能使硬水软化，软化硬水的方法是蒸馏或煮沸。 【答案】 B 4【解析】简易净水
27、器中放入的纱布、小卵石、石英砂、膨松棉主要起过滤 的作用；活性炭起吸附的作用；并不能达到前三个选项的效果。 【答案】 D 5【解析】电解水得到氧气，说明水中含有氧元素，不能说水中含有氧气。 【答案】 A 6【解析】此题考查了水在自然界的循环，在循环过程中水从液态固态变成气态，再变成液态或固态，实现了自身的净化，在净化过程中水吸收太阳提供的热量，通过水循环，水进行了空间和地点的迁移实现了水资源的重新分配 【答案】 D 7【解析】根据标签可判断此矿泉水中含有多种成分，属于混合物，故 A 错；矿泉水为除了为人体补充水份外还能提供许多矿物 质，但不属于提供能量的物质，故 B 错；水的密度约为 1g/c
28、m3，根据 m = V可计算瓶中水的质量约为 600g，故 D 错；此矿泉水中含有氯离子，所以滴加 AgNO3溶液会产生白色沉淀。 【答案】 C 8【解析】 ABD 几个选项的做法都可以形成溶液，只有 C 用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。 【答案】 C 9【解析】分析表中数据可以看出 10g 水中最多可以溶解 3.6g，可以得出不是饱和溶液；都 是 20时的饱和溶液，因此其溶质质量分数相等 ；所得溶液的溶质质量分数为 16.7%。故 C 是正确的。 【答案】 C 10【解析】由溶解度曲线可知氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 10的饱和溶液升温到 60一定有溶质析出，溶质质量分数变小，溶液变浑浊，仍然饱和；故 B 错误。 11【解析】观察几种物质的溶解度曲线， t时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。 【答案】 C 12【解析】由溶解度曲线可知 M 为饱和溶液， N 为不饱和溶液， N 中加入固体 A，再降温可以变为饱和， A、 B 正确； A 的溶解度随温度升高而增大，升温可以使 M N； M 升温变得 不饱和，再蒸发掉部分水可能变饱和，不能实现 M N。
