1、2017 年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A 尼龙绳 B 宣纸 C 羊绒衫 D 棉衬衣 8 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是 A 蒸馏 B 升华 C 干馏 D 萃取 9 已知
2、 （ b）、 （ d）、 （ p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是 A b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B b、 d、 p 的二氯代物均只有三种 C b、 d、 p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D b、 d、 p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 10 实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（ Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A 、 、 中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B 管式炉加热前，用试管在 处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加
3、热 D 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11 支 撑 海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸
4、，有黄色沉淀析出 ，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 13 常温下将 NaOH 溶液 滴 加到己二酸（ H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A Ka2（ H2X）的数量级为 10-6 B 曲线 N 表示 pH 与2(HX)lg (HX)cc 的变化关系 C NaHX 溶液中 (H ) (OH )cc D 当混合溶液呈中性时， 2( N a )
5、( H X ) ( X ) ( O H ) ( H )c c c c c 三 、非选择题： （一）必考题 ： 26 （ 15 分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H 3BO3； NH3H 3 BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （ 1） a 的作用是 _。 （ 2） b 中放入少量碎瓷片的目的是 _。 f 的名称是 _。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水 ； 打开 k1，关闭 k2、 k3，加热 b，蒸气充满管路 ； 停止加
6、热，关闭 k1， g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 _；打开 k2 放掉水，重复操作 23次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H3 BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3， d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是 _。 e 中主要反应的离子方程式为 _， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。 （ 5）取某甘氨酸（ C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的盐酸 V mL，则样品中 氮 的质量分数为 _%，样品的纯度 _%。 27 （ 14
7、分） Li4Ti5O12和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、 SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下 ： 回答下列问题： （ 1） “酸浸 ”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为 _。 （ 2） “酸浸 ”后，钛主要以 24TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式 _。 （ 3） TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示： 分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因 _。 （ 4） Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为
8、+4，其中过氧键的数目为 _。 （ 5）若 “滤液 ”中 21(M g ) 0 .0 2 m o l Lc ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1倍），使 3Fe 恰好沉淀完全即溶液中 3 5 1( F e ) 1 .0 1 0 m o l Lc ，此时是否有 3 4 2Mg (PO )沉淀生成？ （列式计算）。 4 3 4 2F e PO M g (PO )、 的 Ksp分别为 22 241.3 10 1.0 10、 。 （ 6）写出 “高温煅烧 ”中由 4FePO 制备 4LiFePO 的化学方程式 。 28 （ 14 分） 近期发现， H2S 是继 NO、 CO 之后的第三个生命体系气体
9、信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （ 1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 _（填标号）。 A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C 0.10 molL1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （ 2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（ ）和系统（ ）制氢的热化学方程式分别为 _、_，制得等量 H2 所需能量较少的是 _。 （ 3） H2S 与 CO2 在高温下发生反应： H2
10、S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。 H2S 的平衡转化率 1 =_%，反应平衡常数 K=_。 在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03， H2S 的转化率 2 _ 1 ，该反应的 H_0。（填 “”“ B 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分） （ 1） A （ 2） N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 （ 3） V 形 sp3 （ 4） 0.315 12 （ 5）体心 棱心 36 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分） （ 1） 苯甲醛 （ 2） 加成反应 取代反应 （ 3） （ 4） （ 5） 、 、 、 （任写两种） （ 6 ）
