1、 河南省名校 2018 届高三压轴考试理综化学 7. 下列说法正确的是 A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B. 饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH值不变 C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 D. KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 【答案】 B 【解析】 A 项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点， A 项错误； B 项，饱和石灰水中加入少量 CaO， CaO 与水发生反应： CaO+H2O=Ca（ OH） 2， 溶剂水减少， Ca（ OH）2
2、增多，恢复至室温后析出 Ca（ OH） 2固体 ， 所得溶液仍为 Ca（ OH） 2的饱和溶液， c（ OH-）不变，溶液的 pH不变， B 项正确； C 项，加入 Na2CO3与乙酸反应生成 CH3COONa、 H2O 和 CO2， 但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离 ， C 项错误； D 项， KClO3属于电解质， SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是 SO3电离产生的，而是 SO3与水反应生成的 H2SO4电离产生的， SO3为非电解质， D 项错误 ； 答案选 B。 点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶 解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。易
3、错点是电解质的判断 ， 电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如 SO2、 SO3、 NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的， SO2、 SO3、 NH3等化合物属于非电解质。 8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是 12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA 1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阴离子总数是 3NA 常温常压下， 92g 的 NO2 和 N2O4 混 合气体含有的原子数为 6NA 7.8g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA 用 1L1.0
4、mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA 1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA 常温常压下， 17 g 甲基 (一 14CH3)中所含的中子数为 9NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】 A 【解析】 n（ NaHSO4） = =0.1mol， NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na+HSO4-， 12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子物质的量为 0.1mol，
5、 错误 ； Na2O 和 Na2O2 中阴、阳离子个数之比都为1:2， 1molNa2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为 3mol， 正确 ； NO2 和 N2O4 的实验式都是NO2， n（ NO2） = =2mol， 常温常压下 92g的 NO2和 N2O4混合气体中所含原子物质的量为 6mol， 正确 ；苯中不含碳碳双键， 错误 ； n（ FeCl3） =1.0mol/L 1L=1mol，根据反应 FeCl3+3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3HCl，生成 1molFe（ OH） 3， 氢氧化铁胶粒是一定数目 Fe（ OH） 3 的集合体，氢氧化铁胶粒的物质
6、的量小于 1mol， 错误 ； 若 1molSO2 全部反应则转移 2mol电子 ， 而 SO2与 O2 的反应是可逆反应， 1molSO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3， 转移电子物质的量小于 2mol， 错误 ； 用双线桥分析该反应： ，每生成 3molI2 转移 5mol电子 ， 正确 ； n（ -14CH3） = =1mol，所含中子物质的量为 8mol， 错误 ； 正确的有 ，答案选 A。 点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（ ）、 物质的结构（ ）、 溶液中粒子数的确定（ ）、 氧化还原反应中转移电子数（ ）、 可逆反应 （）、 电解质
7、的电离（ ）， 解题的关键是对各知识的理解和应用。 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为 C21H24O4 B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键 C. 该有机物最多消耗 NaOH与 NaHCO3 的物质的量比为 1:1 D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生 成 33.6L 氢气 【答案】 C 10. 下列实验操作、现象以及原因完全对应的是 实验操作 实验现象 原因 A 室温下，向浓度均为 0.01molL-1 的 BaCl2 和CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)水 乙醇 酸
8、水 乙醇 【答案】 C 11. Na2FeO4 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是 A. 右侧电极反应方程式： Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O B. 左侧为阳离子交换膜，当 Cu 电极生成 1mol气体时，有 2molNa+通过阳离子交换膜 C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作 D. Na2FeO4 具有强氧化性且产物为 Fe3+，因此可以利 用 Na2FeO4 除去水中的细菌、固体颗粒以及 Ca2+等 【答案】 D 【解析】 根据图示， Cu 电极为阴极， Fe
9、 电极为阳极。 A项，右侧电极为 Fe 电极， Fe 失去电子发生氧化反应生成FeO42-， 电极反应式为 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O， A项正确； B项，左侧为阴极室， H+的放电能力大于 Na+， Cu电极上的电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-， 当 Cu 电极上生成 1mol气体时同时产生 2molOH-， 此时有 2molNa+通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷， B项正确； C 项，根据 B项分析，阴极室生成 NaOH， 左侧流出的 NaOH溶液的浓度大于左侧加入的 NaOH溶液的浓度，即 b% a%，根据图示可将左侧流出的 NaOH补充中该装置中部，
10、以保证装置连续工作， C 项正确； D 项， Na2FeO4 具有强氧化性，可利用 Na2FeO4 除去水中的细菌， Na2FeO4 的还原产物为 Fe3+， Fe3+水解生成 Fe（ OH） 3 胶体 ， Fe（ OH） 3 胶体可吸附固体颗粒，用 Na2FeO4 不能除去水中的 Ca2+， D 项错误；答案选 D。 12. 原子序数依次增大的短周期主族元素 a、 b、 c、 d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍； b、 d 的最简 单氢化物为 A2B型，且 b、 d 的最外层电子数之和等于 a、 c、 e 的最外层电子数之和， c 的 +1 价离子比 e 的 - 1 价离子
11、少 8 个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： edbc B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： eda C. 简单氢化物的沸点： bdc D. 简单离子的还原性： bed 【答案】 B 【解析】 a、 b、 c、 d、 e 为原子序数依次增大的短周期元素， a 的最外层电子数为其周期数的二倍， a 为 C 元素 ； c的 +1 价离子比 e 的 -1 价离子少 8 个电子 ， c 为 Na 元素 ， e为 Cl 元素 ； b、 d 的简单氢化物为 A2 B型， b、 d 的最外层电子数之和等于 a、 c、 e 的最外层电子数之和， b 的原子序数小于 d， b为 O 元素， d
12、 为 S 元素 。 A项，根据 “层多径大，序大径小 ”， 简单离子半径由大到小的顺序为： S2- Cl- O2- Na+， A项错误； B项，非金属性 ： Cl S C，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序： HClO4 H2SO4 H2CO3， B项正确； C 项， b、 d、 c 的简单氢化物依次为 H2O、 H2S、 NaH， NaH属于离子 晶体， NaH的沸点最高， H2O 分子间存在氢键， H2O 的沸点高于 H2S，沸点由高到低的顺序为： NaH H2O H2S， C 项错误； D 项，非金属性： O S、 Cl S， 简单离子还原性最强的为S2-， D 项错误；答案选
13、B。 13. 室温下，用 0.10molL-1NaOH溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10 molL-1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 当加入 10mLNaOH时： c(CH3COOH)c(HCN) B. 点 和点 所示溶液中： c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) C. 已知室温下某碱 AOH的 Kb=110-9，则 ACN 的水溶液呈碱性 D. 点 和点 所示溶液中都有： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】 C 【解析】 A项，根据图像 ， 当加入 10m
14、LNaOH溶液时，点 得到等物质的量浓度的 CH3COOH和 CH3COONa 的混合液，点 溶液呈酸性， CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ CH3COOH）， 点 得到等 物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 的混合液，点 溶液呈碱性， CN-的水解程度大于 HCN 的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c（ HCN） c（ Na+） c（ CN-）， 加入 10mLNaOH溶液时，两溶液中 c（ Na+）相等 ， 两溶液中 c（ CH3COOH） c（ HCN）， A项错误； B项，点 和点
15、 在 NaOH滴定 CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为 c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ CH3COO-）， 点 溶液的pH=7， 点 溶液中 c（ H+） =c（ OH-）， 点 溶液中 c（ Na+） =c（ CH3COO-）， 点 加入 20mLNaOH溶液充分反应后得到 CH3COONa 溶液 ， 点 溶液中由于 CH3COO-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+）， B项错误； C 项，根据图像 0.1mol/L 的 HCN 溶液的 pH 5 即c（ H+） 1 10-5mol/L
16、 0.1mol/L， HCN 的电离方程式为 HCN H+CN-， HCN 的电离平衡常数Ka（ HCN） = =1 10-9=Kb（ AOH）， ACN 属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律 “ 谁强显谁性 ”， ACN 的水溶液呈碱性， C 项正确； D 项，点 所示溶液为等物质的量浓度的 CH3COOH和CH3COONa 的混合液，点 溶液呈酸性， CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ CH3COOH）， 溶液中电荷守恒为c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ CH3COO-），
17、 点 溶液中c（ CH3COO-） +c（ OH-） c（ CH3COOH） +c（ H+）， 根据点 加入 NaOH溶液的体积 ， 点 溶液由 CH3COONa和略过量的 CH3COOH组成，点 溶液的 pH=7， 根据电荷守恒 c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ CH3COO-）， 点 溶液中 c（ Na+） =c（ CH3COO-）， c（ Na+） c（ CH3COOH）， 则c（ CH3COO-） +c（ OH-） c（ CH3COOH） +c（ H+）， D 项错误；答案选 C。 点睛 ： 本题以酸碱中和滴定的 pH曲线为载体，考查溶液中粒子浓度的大小关系和盐
18、类水解的规律，明确各点溶液中溶质的组成和溶液的酸碱性是解题的关键，比较溶液中粒子浓度大小关系时注意分清主次，巧用电荷守恒、物料守恒 、 质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推导得出 ）。 26. 化 合物 (NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验： （ 1） 探究铁元素化合价 A.甲同学认为铁可能只有 +3 价； B.乙同学认为铁可能只有 +2 价； C.丙同学认为铁的化合价 _。 请设计实验，证明丙同学的结论： _。 （ 2） 三位同学通过实验证明，铁的化合价为 +2 价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验： 准确称取
19、4.36g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A； 准确量取 20.00mL 溶液 A，用 0.0200 molL-1 的酸性 KMnO4 标准溶液滴定其中的 Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为 40.00 mL； 测定 NH4+的含量；另取 20.00mL 溶液 A，加入足量的 NaOH溶液并充分加热，用 100mL0.10 mol/L 的稀盐酸吸收，再用 0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗 NaOH的体积为 60mL。 .写出步骤 中发生的离子方程式 _。 .步骤 中，加入 NaOH溶液发生的化学反应方程式 _；加入的指示剂是_，判断滴定终点的现象为 _，若滴定管在使用
20、前未用 NaOH标准溶液润洗，测得的 NH4+含量将 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ” )。 . (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_。 【答案】 (1). 既有 +2 价又有 +3 价 (2). 分别取少量待测液于 2 支试管中，一支加入 KSCN 溶液，若溶液变红，则存 在 Fe3+，另一支加入 K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成则有 Fe2+ (3). 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O (4). (NH4)2Fe2(SO4)3+6NaOH 2NH3+2H2O+2Fe(OH)2+3Na2SO4 (5). 甲基橙 (6). 加
21、入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液由红色变为橙色且 30s 不恢复原来颜色 (7). 偏低 (8). (NH4)2Fe2(SO4)3 【解析】 试题分析：本题考查物质检验方案的设计， Fe3+、 Fe2+的检验，方程式的书写，酸碱中和滴定和误差分析，化学式的确定。 （ 1） Fe 元素常见的化合价有 +2 价和 +3 价，甲同学认为铁可能只有 +3 价 ， 乙同学认为铁可能只有 +2 价，则丙同学认为铁的化合价既有 +2 价又有 +3 价 。 检验 Fe3+用 KSCN 溶液，检验 Fe2+用 K3Fe（ CN） 6溶液，要证明丙同学结论的实验设计为：分别取少量待测液于 2 支试管中，一支加入
22、 KSCN 溶液，若溶液变红，则存在 Fe3+； 另一支加入K3Fe(CN)6溶液， 若有蓝色沉淀生成则有 Fe2+。 （ 2） I.步骤 中用酸性 KMnO4 溶液滴定 Fe2+，酸性 KMnO4 将 Fe2+氧化成 Fe3+， KMnO4 自身被还原成 Mn2+， 反应的离子方程式为 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。 II.根据步骤 和离子反应 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O， 20.00mL 溶液 A中含n（ Fe2+） =5n（ MnO4-） =5 0.02mol/L 0.04L=0.004mol； 根据步骤 ， 吸收 NH3 后过量
23、的n（ HCl） =n（ NaOH） =0.10mol/L 0.06L=0.006mol， 吸收 NH3的 n（ HCl） =0.10mol/L 0.1L-0.006mol=0.004mol，根据反应 NH3+HCl=NH4Cl， 20.00mL 溶液 A中含 n（ NH4+） =n（ NH3） =0.004mol； 根据电荷守恒n（ NH4+） +2n（ Fe2+） =2n（ SO42-）， 20.00mL 溶液 A中 n（ SO42-） =0.006mol； 则n（ NH4+）： n（ Fe2+）： n（ SO42-） =x： y： m=0.004mol： 0.004mol： 0.006m
24、ol=2:2:3，（ NH4） xFey（ SO4） m的化学简式为（ NH4） 2Fe2（ SO4） 3。 向溶液 A中加入足量 NaOH溶液， NH4+、 Fe2+都发生反应，反应的化学方程式为（ NH4） 2Fe2（ SO4） 3+6NaOH 2NH3+2Fe（ OH） 2+3Na2SO4+2H2O。 由于用盐酸吸收 NH3 后的溶液中的溶质有NH4Cl和过量的 HCl， 用 NaOH溶液滴定过量的 HCl， 为了防止 NH4Cl与 NaOH反应，应选用酸性范围内发生颜色变化的指示剂，加入的指示剂是甲基橙。终点的实验现象是：滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液由红色变为橙色且在 30s
25、内不恢 复原来的颜色。若滴定管在使用前未用 NaOH标准溶液润洗，将导致消耗的 NaOH溶液体积偏高，过量的 HCl偏高 ， 吸收 NH3 的 HCl偏低，测得的 NH4+含量将偏低。 III.根据 II 的计算， （ NH4） xFey（ SO4） m的化学简式为（ NH4） 2Fe2（ SO4） 3。 27. 含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。 （ 1） 研究表明，在 200 ，压强超过 200MPa 时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成 NH3 往往在温度 500 压强 2050MPa 的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因 _。 （ 2） 已知： A.2
26、NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) H=-123kJ/mol B. NH2COONH4(l) (NH2)2CO(g)+H2O(g) H= +50kJ/mol 在工业生产中，尿素是由以上 A、 B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_。 尿素合成过程中通过控制温度、 NH3 和 CO2 的物质的量比 (氨碳比 a)等因素来提高 CO2 的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下 CO2 平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时， a 值越大， CO2 转化率越大其原因是 _；当 a 一定时， CO2 平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其
27、原因为_。 （ 3） 工业上常利用 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向 2L的反应容器中充入 2mol NH3 与 2.75molO2，平衡时 NH3 转化率为 50%，则该温度 下 K=_；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加 0.1mol，则平衡将 _移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_。 a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂 【答案】 (1). 温度太低反应太慢，压强太大对设备要求较高，压强太低转化率下降 (2). 2NH3(g)+CO2(g) (NH2)2CO(g)
28、 +H2O(g) H=-73kJ/mol (3). a 值越大， NH3 占反应物比例高，平衡向正向移动提高了 CO2 转化率 (4). 前半段 B反应为主导因素，温度升高，促进 B反应向正向移动，后半段 A反应为主导因素， A反应向逆向移动 (5). 0.75 (6). 逆向 (或向左 ) (7). abd 【解析】 试题分析：本题考查合成 NH3 适宜条件的选择，盖斯定律的应用，化学平衡图像的分析，化学平衡常数的计算和应用，外界条件对化学平衡的影响。 （ 1） 工业合成氨的反应为 N2+3H2 2NH3； 工业上合成 NH3 使用 500 不使用 200 的原因是：温度太低反应速率太慢，且
29、在 500 时催化剂的催化活性最好。工业上合成 NH3 使用 2050MPa 不使用 200MPa 的原因是：压强太低反应速率慢且反应物转化率低 ； 虽然增大压强既能加快反应速率也能提高 NH3 的产率，但压强太大对设备要求较高，在经济上不合算。 （ 2） 工业上用 NH3 与 CO2 反应生成 （ NH2） 2CO 和 H2O，应用盖斯定律，将 A+B得，2NH3（ g） +CO2（ g） （ NH2） 2CO（ g） +H2O（ g） H=（ -123kJ/mol） +（ +50kJ/mol） =-73kJ/mol， 工业上由NH3 和 CO2 合成尿素的热化学方程式为： 2NH3（ g）
30、 +CO2（ g） （ NH2） 2CO（ g） +H2O（ g） H=-73kJ/mol。 由图可知当温度一定时， a 值越大， CO2 转化率越大，其原因是： a 值越大， NH3 占反应物的比例越大，平衡向正反应方向移动，提高 CO2 的转化率。当 a 一定时，升高温度 CO2 平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因是：前半段（最高点之前 ） B反应为主导因素，温度升高，促进 B反应向正向移动，后半段（最高点之后 ） A反应为主导因素，升高温度， A反应向逆向移动 。 （ 3）用三段 式， 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） +6H2O（ g） c（起始）（ mol/
31、L） 1 1.375 0 0 c（转化）（ mol/L） 1 50%=0.5 0.625 0.5 0.75 c（平衡）（ mol/L） 0.5 0.75 0.5 0.75 该温度下 K= = =0.75。保持温度不变，反应容器中每种物质各增加 0.1mol， 瞬时NH3、 O2、 NO、 NH3 物质 的量浓度依次为 0.55mol/L、 0.8mol/L、 0.55mol/L、 0.8mol/L， 此时Qc= =0.8 0.75，平衡将逆向移动。 a 项，其他条件不变时，降低氨气浓度，平衡向逆反应方向移动， O2的转化率减小， NH3 的转化率增大； b 项，增大容器体积，即减小压强，平衡向
32、正反应方向移动， NH3 的转化率增大； c 项 ， 由于该反应是放热反应还是吸热反应未知，无法判断降低温度，平衡移动的方向 ， 无法判断 NH3 的转化率是增大还是减小 ； d 项，移除水蒸气，平衡向正反应方向移动， NH3 的转化率增大； e 项，使用合适催化剂能加快反 应速率，平衡不移动， NH3 的转化率不变；一定可以增大氨气转化率的是 abd，答案选 abd。 28. 镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、 Fe、 Pb、 Ga 以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下： 已知： Ga 性质与铝相似。 lg2=0.3， lg3
33、=0.48。 如下表所示。 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 1.610-17 2.710-31 810-16 2.810-39 （ 1） 写出 Ga 的原子结构示意图 _。 （ 2） 滤渣 1 的成分为 _。 （ 3） 加入 H2O2 的目的 ( 用离子方程式和适当语言回答 ) _。 （ 4） 室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为 0.01mo/L 且某种离子浓度小于 110-5 mol/L 即认为该离子已完全除去，问操作 B调节 pH的范围是 _。 （ 5） 操作 C 中，需要 加入氢氧化钠溶液，其目的是 _ (用离子方程式解释 )；能否用氨水代
34、替NaOH溶液，为什么 ? _；如何检测 Fe(OH)3 洗涤干净 ? _。 （ 6） 在工业上，经常用电解 NaGaO2 溶液的方法生产 Ga，写出阴极的电极反应方程式：_。 【答案】 (1). (2). SiO2 PbSO4 (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，防止生成 Fe(OH)2 (4). 5.48pH .6.6 (5). Ga(OH)3+OH-=CaO2-+2H2O (6). 不能，因为 NH3H 2O 为弱碱，与 Ga(OH)3 不反应 (7). 取最后一次洗涤的滤液，用 pH试纸测试 pH值，若为中性则洗涤干净 (8). GaO2 -+2H2O+3e-=G
35、a+4OH- 【解析】 试题分析：本题以锌矿渣的综合利用流程为载体，考查流程的分析 、 原子结构示意图和离子方程式的书写、溶度积的计算 和溶液 pH的控制、电解原理。 Ga 的性质与 Al 相似，锌矿渣中加入 H2SO4， 充分反应，其中 Zn、 Fe、 Ga转化为可溶于水的 ZnSO4、 FeSO4、 Ga2（ SO4） 3， Pb转化成难溶于水的 PbSO4， SiO2与 H2SO4不反应 ， 经过滤得到的滤渣 1中成分为 PbSO4、 SiO2； 向浸出液中加入 H2O2， H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+， 然后调节溶液的 pH使 Fe3+、 Ga3+转化为氢氧化物沉淀与 Zn2+
36、分离 ； 滤渣 2 的成分为 Fe（ OH） 3 和 Ga（ OH） 3， 根据图示应向滤渣 2 中加入 NaOH使 Ga（ OH） 3 溶解转化为 NaGaO2。 （ 1） Ga 位于元素周期表中第四周期 IIIA族，原子序数为 31， Ga 的原子结构示意图为 。 （ 2）根据上述分析，滤渣 1 的成分为 SiO2、 PbSO4。 （ 3） Fe2+具有还原性， H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，加入 H2O2 的目的是： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2， 防止生成Fe（ OH） 2 沉淀 。 （ 5）根据流程，操作 C 中加入 NaOH溶液的目的是：将 Ga（ O
37、H） 3 溶解转化为 NaGaO2， 联想 Al（ OH） 3 与 NaOH的反应，反应的离子方程式为 Ga（ OH） 3+OH-=GaO2-+2H2O。 不能用氨水代替 NaOH溶液，原因是： NH3H 2O 为弱碱，氨水与 Ga（ OH） 3 不反应 。 根据流程 ， Fe（ OH） 3 沉淀上吸附的离子有 Na+、 OH-、 GaO2- 等 ， 检验Fe（ OH） 3 洗涤干净只要检验最后的洗涤液中不含 OH- 即可 ， 检验 Fe（ OH） 3 洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤的滤液，用 pH试纸测试 pH值，若为中性则洗涤干净 。 （ 6）电解 NaGaO2 溶液生产 Ga， Ga
38、元素的化合价由 +3 价降为 0 价 ， GaO2- 转化为 Ga 为还原反应，电解时还原反应在阴极发生，阴极的电极反应式为： GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。 35. （ 1） 科学家可以通过 _法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态 Fe 原子的价电子排布图_。从结构上分析 Fe3+比 Fe2+稳定的原因： _。 （ 2） SCN-常用来检测 Fe3+的存在， SCN-中心原子的杂化方式为 _，三种元素电负性由大到小的顺序为_。 （ 3） 砷化镓以第三代半导体著称，熔点为 1230 ，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种 晶体类型。则两种晶体熔点较高的是 _(填化学式
39、 )，其理由是 _。 （ 4） C60分子又名足球烯，它是由 60 个碳原子组成的球状分子，右图为 C60结构图。一个 C60分子中六元环的数目为 _，在 C60晶胞中 C60分子的配位数为 _。已知 C60 分子的球体 半径为 a nm，求 C60 晶体的=_g/cm3。 (用 NA 表示阿伏加德罗常数，写出表达式 ) 【答案】 (1). 原子光谱 (2). (3). Fe3+价电子排布式为 3d5，为半满结构，而 Fe2+价电子排布式为 3d6 (4). sp (5). NSC (6). BN (7). 两种晶体均为原子晶体， N 与 B 原子半径较小，键能较大，熔沸点更高 (8). 20
40、 (9). 12 (10). 1021 【解析】 试题分析：本题考查原子光谱、价电子排布图的书写、杂化方式的判断、电负性大小的比较、晶体熔点高低的比较、晶胞的分析和计算。 （ 1） 鉴定元素常用原子光谱，科学家可以通过原子光谱法发现太阳存 在大量的铁元素。 Fe 原子核外有 26 个电子，根据构造原理，基态 Fe 原子的核外电子排布式为 Ar3d64s2， 基态 Fe 原子的价电子排布式为 3d64s2，基态 Fe 原子的价电子排布图为： 。 Fe3+的价电子排布式为 3d5， 为半满结构较稳定， Fe2+的价电子排布式为 3d6， 所以 Fe3+比 Fe2+稳定 。 （ 2） SCN-与 CO2 互为等电子体， CO2 中中心原子的杂化方式为 sp杂化，则 SCN-中中心原子的杂化方式也为 sp 杂化 。 根据电负性越大元素的非金属性越强，非金属性 ： N S C， S、 C、 N 三种元素电负性由大到小的顺序是：N S C。 （ 3） 砷化镓熔点较高，具有空间网状结构，砷化镓属于原子晶体；氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型，氮化硼也
