1、武汉市 2018届高三毕业生二月调研 理综试题 一、选择题 1.下列有关线粒体的叙述，正确的是 A.在体外培养时，癌变细胞中的线粒体数量一般比正常细胞多 B.口腔上皮细胞用盐酸处理后，线粒体可被健那绿染成蓝绿色 C.无论在有氧还是无氧条件下，线粒体基质中都可以生成 C02 D.在电子显微镜下观察醋酸杆菌，可看到线粒体由双层膜构成 2.下列有关酶的叙述，正确的是 A.胃腺细胞一般以主动运输的方式排出胃蛋白酶 B.一般在酶作用的最适温度、最适 pH 条件下保存酶制剂 C.少数种类的酶经蛋白酶处理后仍然具有生物催化的功 能 D.细胞质基质中存在合成 ATP 的酶，不存在水解 ATP 的酶 3.感染赤
2、霉菌的水稻植株会出现疯长现象，科学家推测可能是赤霉菌产生了某种物质所致。为了验证这一推测，需对两组水稻幼苗进行不同处理，下列处理方法正确的是 A.一组喷施含赤霉菌的培养液、另一组喷施清水 B.一组喷施培养过赤霉菌的培养基滤液、另一组喷施清水 C.一组喷施含赤霉菌的培养液、另一组喷施未培养过赤霉菌的培养基滤液 D.一组喷施培养过赤霉菌的培养基滤液、另一组喷施未培养过赤霉菌的培养基滤液 4.下图是一个基因型为 AaBb 的精原细胞在减数分裂过程 中产生的一个次级精母细胞。下列说法错误的是 A.图示细胞中的变异可能是基因突变或基因重组所致 B.图示细胞中的 A、 a 将随同源染色体的分离可能进入不同
3、精细胞中 C.该精原细胞进行减数分裂可能只形成 AB、 aB、 ab 三种基因型的细胞 D.该精原细胞同时产生的另一个次级精母细胞的基因组成可能是 aabb 5.T2噬菌体感染细菌时，只将其 DNA 分子注入细菌内，随后在细菌细胞内发现了能与噬菌体 DNA 互补配对的 RNA，由此说明 A.DNA 是细菌的遗传物质 B.RNA 是 T2噬菌体的遗传物质 C.DNA 是合 成 RNA 的模板 D.RNA 是合成蛋白质的模板 6.若将某森林中局部区域的全部乔木更换为单一乔木“灰桦”，在没有人为继续干预的情况下，该区域各种乔木的相对比例随时间变化结果如下。有关说法正确的是 物种 更换树种前占比 (%
4、) 更换树种后占比 (%) 0 年 50 年 100 年 150 年 200 年 灰桦 1 100 5 2 1 1 野生蓝果木 3 0 36 28 17 4 红枫 4 0 50 39 24 8 山毛榉 92 0 9 31 58 87 A.该区域发生的演替属于初生演替 B.灰 桦的数量优势在竞争中被逐渐取代 C.山毛榉的种群数量将呈“ J”型增长 D.更换树种改变了该群落最终演替的方向 7、 下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是 A.塑钢门窗 B.不锈钢刀 C.纯铜导线 D.18K 金首饰 8、通常监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2H
5、Cl。 NA 表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 A.0.1mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.1NA B.25 时， pH=1 的 HC1 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA C.l7gH2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA D.生成 2.33 gBaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 9、工业上合成乙苯的反应为 : ， 下列说法正确的是 A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该反应属于取代反应 C.甲、乙均可通过石油分馏获取 D.丙的一氧代物有 5 种 10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在 a 处充分加热固体后， b 中观察
6、到红棕色气体， d中收集到无色气体， a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是 A.装置 a 中残留的固体是 Ag2O B.装置 b 还起安全瓶的作用 C.装置 c 中生成的盐含有 NaNO3 D.装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色 11、固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I 表示在 298K 时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平 衡常数 K 随温度 T 变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 A.该反应可表示为 :2A(g)+B(g) C(g) HKsp(AgI) 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6分。在每小题给出
7、的四个选项中，第 14 17题只有一项符合题目要求，第 18 21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。 14.2016 年 8月 16 日，我国发射了全球首颗量子科学实验卫星“墨子号”。墨子是春秋战国时期著名的思想家 ，他关于物理学的研究涉及到力学、光学、声学等分支。关于他的著作墨经中对物理知识的论述，下列说法中不正确的是 A.运动就是物体空间位置的变动 (原文：动，或徙也 ) B.力是物体由静到动，由慢到快的原因 (原文：力，刑之所以奋也。 ) C.重量也是力，物体下坠、上举，都是重量作用的结果 (原文：力，重之谓，下、與，重奋也。 ) D.
8、时间可以是有限长度的，也可以是没有长度的时刻 (原文：时，或有久，或无久 ) 15.关于原子物理知识的叙述，下列说法正确的是 A.B 衰变的实质是核内的中子转化成了一个质子和一个电子 B.结合能 越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定 C.要使轻核发生聚变，必须使它们的距离达到 10-10m 以内，核力才能起作用 D.对于一个特定的氡原子，只要知道了半衰期，就可以准确地预言它将在何时衰变 16.2017 年 2 月 23 日，天文学家宣布恒星系统 Trappist-1 的行星可能存在支持生命的水。该系统的中央恒星是一颗超低温红矮星，其质量约为太阳质量的 8%，半径约为太阳半径的 11%，
9、表面温度约为 2550K，中央恒星与最近行星的距离是日地距离的 1%，则该行星公转周期约为 A. 1.3 天 B. 2.4 天 C.4.5 天 D.73 天 17.如图所示，小球从斜面的顶端以不同的初速度沿水平方向抛出，落在倾角一定、足够长的斜面上。不计空气阻力，下列说法正确的是 A.初速度越大，小球落到斜面上时的速度方向与水平方向的夹角越大 B.小球落到斜面上时的速度大小与初速度的大小成正比 C.小球运动到距离斜面最远处所用的时间与初速度的大小无关 D.当用一束平行光垂直照射斜面，小球在斜面上的投影做匀速运动 18.磁电式电流表的构造如图 (a)所示，在踹形磁铁的两极间有一个可以绕轴转动的线
10、圈， 转轴上装有螺旋弹簧和指针。蹄形磁铁和铁芯间的磁场均匀辐向分布，如图 (b)所示。当电流通过线圈时，线圈在安培力的作用下转动，螺旋弹赞被扭动，线图停止转动时满足 NBIS=k，式中 N 为线圈的匝数， S 为线圈的面积， I 为通过线圈的电流，B 为磁感应强度， 为线圈 (指针 )偏角， k 是与螺旋弹簧有关的常量。不考虑电磁感应现象，由题中 的信息可知 A.该电流表的刻度是均匀的 B.线圈转动过程中受到的安培力的大小不变 C.若线圈中通以如图 (b)所示的电流时，线圈将沿逆时针方向转动 D.更换 k 值更大的螺旋弹簧，可以增大电流表的灵 敏度 (灵敏度即 l ) 19.如图所示， A、
11、B、 C、 D、 E、 R、 G、 H 是边长为 a 的正立方体的八个顶点。下列说法正确的是 A.只在 F 点放置点电荷，则 A、 D 两点电势差等于 C、 G 两点电势差 B.只在 A、 B 两点放置等量异种电荷，则 H、 G 两点电场强度大小相等 C.只在 B、 D 两点放置等量异种电荷，则 A、 G 两点电势相等 D.在八个顶点均放置电荷量为 q 的点电荷，则立方体每个面中心的电场强度大小相等 20.甲、乙两个物体在同一直线上运动，其 x-t 图像如图所示，其中直线 b 与曲 线 a 相切于点 (4， -15)。已知甲做匀变速直线运动，下列说法正确的是 A.前 4s 内两物体运动方向相同
12、 B.前 4s 内甲的平均速度是乙的平均速度的 715 倍 C.t=0 时刻，甲的速度大小为 9m/s D.甲的加速度大小为 2m/s 21.如图 (a)所示，水平面内有一光滑金属导轨， ac 边的电阻为 R，其他电阻均不计， ab 与 ac 夹角为 135， cd 与 ac 垂直。将质量为 m 的长直导体棒搁在导轨上，并与 ac 平行。棒与 ab、 cd交点G、 H 间的距离为 0L ，空间存在垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度为 B。在外力作用下，棒由 GH 处以初速度 0v 向右做直线运动。其速度的倒数 v1 随位移 x 变化的关系如图 (b)所示。在棒运动 0L 到 MN 处的过程中
13、 A.导体棒做匀变速直线运动 B.导体棒运动的时间为0023vL C.流过导体棒的电流大小不变 D.外力 做功为8323 200302 mvR vLB 三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题一第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 3 题一第38 题为选考题，考生根据要求做答。 (一 )必考题 (共 129 分 ) 22.(5 分 )如图所示是某同学在“探究动能定理”和“验证机械能守恒定律”的实验中分别得到的两条纸带。已知打点计时器使用的交流电源的频率为 50Hz，纸带上各点是打点计时器打出的计时点，纸带上记录的数据的单位均为厘米。 (1)纸带 (选填“甲”或“乙” )是
14、在“验证机械能守恒定 律”的实验中得到的。 (2)任选一条纸带，计算在记录计时点 5 时，物体运动的速度 5v =_m/s。 (结果保留 3 三位有效数字 ) 23.(10 分 )如图 (a)所示是某汽车转向灯的控制电路，电子闪光器可以产生周期性的开关动作，使转向信号灯和转向指示灯闪烁。该电路的工作过程为：汽车若向左转弯，就把转向信号灯开关 (单刀三掷开关 )拨至左侧位置 1，闪光器工作，转向信号灯闪烁，向路人或其他车辆发出信号，同时安装在仪表盘上的转向指示灯也在闪亮，向驾驶员提供转向灯工作的情况 ；汽车向右转弯的原理与向左转一样。 (1)闭合点火开关，将转向信号灯开关拨至右侧位置 2，发现电
15、路不工作。为排查电路故障，多用电表的选择开关应旋至 _选填“欧姆挡”、“交流电压挡”、“直流电压挡”或“直流电流挡” )的位置；用调节好的多用电表进行排查，若只有电子闪光器断路，则表笔接 A.B 时指针 (选填“偏转”或“不偏转” )，接 B、 D 时指针 (选填“偏转”或“不偏转” )。 (2)电容式转向信号闪光器的内部结构如图 (b)所示，它主要由一个具有双线圈的灵敏维电器和一个大容量的电容器组成。其工作 原理如下： i.接通转向灯电路，蓄电池通过线圈 1L 和常闭触点对转向灯供电，在 线圈山的磁场的作用下， . ii.蓄电池对电容器充电，此时线圈 1L 、 2L 均串入电路，故转向灯电
16、流较小，转向灯不亮，在线圈 1L 、 2L 的磁场的作用下，触点打开。 iii.充电结束后，电流为零，触点闭合，蓄电池通过线圈 1L 和触点向 转向灯供电，电容器也通过线圈 2L 放电， 。 iv.放电结束后，线圈 2L 的电流为零，触点打开，转向灯不亮。重复上 述过程，实现转向灯的闪烁。 请将上述原理补充完整。 24.(12 分 )如图所示，水平地面上有两个静止的小物块 A 和 B(可视为质点 )， A 的质量为 m=1.0kg.B 的质量为M=4.0kg， A、 B 之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与物块接触而不同连。在水平面的左侧有一竖直墙壁，右侧与半径为 R=0.2m 的圆轨道相切。将弹簧
17、压缩后再释放 (A、 B 分离后立即撤去弹簧 )，物块 A 与墙壁发生弹性碰撤后，在水平面上与物块 B 相碰并黏合在一起。已知重力加速度大小 g=10m/s，不计一切摩擦，若黏合体能滑上圆轨道，且仍能沿圆轨道滑下，求压缩弹簧具有的弹性势能的最大值。 (结果保留三位有效数字 ) 25.(20 分 )如图所示， x0y 平面内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度 B=0.1T，在原点 0 有一粒子源，它可以在 x0y平面内向各个方向发射出质量 m=6.4 10-27kg电荷量 q=3.2 10-19C、速度 v=10 106m/s的带正电的粒子。一感光薄板平行于 x 轴放置，其中点 0的坐标为 (
18、0， a)，且满足 a0。不考虑粒子的重力以及粒子之间的相互作用，结果保留位有效数字。 (1)若薄板足够长，且 a=0.2m，求感光板下表面被粒子击中的长度； (2)若薄板长 1=0.32m，为使感光板下表面全部被粒子击中，求 a 的最大值； (3)若薄板长 1=0.32m， a=0.12m，要使感光板上表面全部被粒 子击中，粒子的速度至少为多少 ? 26、 (14 分 )某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验 I:將 Fe3+转化为 Fe2+ (1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为 _。 (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案 : 实验方案 现象 结论 步骤 1:
19、取 4mL_mol/L CuSO4 溶液，向其中滴加 3滴 0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4 溶液与 KSCN 溶液 反应产生了白色沉淀 取 _ 无明显现象 查阅资料 : 已知 : SCN-的化学性质与 I-相似 2Cu2+4I- =2CuI+I2 Cu2+与 SCN-反应的离子方程式为 _。 实验 II:将 Fe2+转化为 Fe3+ 实验方案 现象 向 3mL0.lmol/LFeSO4 溶液中加入 1mL 稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后， 棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料 :Fe2+NO Fe(NO)2+(棕色 ) (3)用离子方程式解释
20、 NO 产生的原因 _。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析 : 反应 I:Fe2+ 与 HNO3 反应 ; 反应 II:Fe2+与 NO 反应 依据实验现象，可推知反应 I 的速率比反应 II_(填 “快 ”或 “慢 ”)。 反应 I 是一个不 可逆反应，设计实验方案加以证明 _。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 _。 27、 (14 分 )高纯硝酸锶 Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下 : 已知 : “滤渣 1”的成份为 Ba(NO3)2、 Sr(NO3)2 铬酸 (H2CrO4)为弱酸
21、 (1) “酸浸 ”不能采用高温的原因是 _， “滤液 1”的主要溶质 是 _。 (2)相对于水洗，用浓 HNO3 洗涤的优点是 _。 (3)“滤液 2”中过量的 H2CrO4 被 N2H4 还原为 Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 :_。 (4)已知 Cr(OH)3 类似氢氧化铝，还原后溶液的 pH 不能大于 8 的原因是 (结合离子方程式说明理由 )_。 (5)为了测定 “滤渣 2”中 BaCrO4 的含量，进行以下实验 : +m g“滤渣 2” 溶液 滴定终点时消耗 VmLNa2S2O3 溶液 (已知 :I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) “滤渣 2”中
22、 BaCrO4(摩尔质量为 Mg/mol)的质量分数为 _(用代数式表示 )。 若加入的 HI 溶液过量太多，测定结果会 _(“偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 28、 (15 分 )砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸 (H3AsO4)和亚砷酸 (H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的 pKa1、 pKa2、 pKa3 依次为 2.25、 6.77、 11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题 : (1)已知 :As(s) + 23 H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) Hl H2(g) + 21 O2(g) =H2O(1) H2 As(s)+
23、45 O2(g)= 21 As 2O5(s) H3 则反应 As 2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) H=_。 (2)写出砷酸 (H3AsO4)的第二步电离方程式 _。 (3)NaH2AsO4 溶液呈 _ _(填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”),试通过计算说明 _。 (4)亚砷酸 (H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数 (平衡时某物种的浓度占 各物种浓度之和的分数 )与溶液的 pH 关系如下图所示。 以酚酞为指示剂 (变色范围 pH8.210.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为 浅红色时停止滴加。该过程
24、中主要反应的离子方程式为 _。 (5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应 AsO33-+I2+2OH- AsO43-+2I-+ H2O。 设计如下图 I 所示装置。实验操作及现象 :按图 I 装置加入试剂并连接装置，电流由 C2 流入 C1。 当电流变为零时，向图 I 装置左边烧杯中逐滴加入一定量 2mol/L 盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II 所示。 图 II 中 AsO43-的逆反应速率 :a_b( 填 “ ”、 ” Ka3，溶液呈酸 (2 分 ) (4) H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O (2 分 ) (5) 0.32m 综上可得，为使感光板下表面全部被粒子击中， a 的最大值： m320.0ma （ 3） 如图 4，粒子恰能沿水平方向击中薄板最右端的 E 点，由几何关系 43tan EOOO m61sin2 OEr 如图 5，恰能沿水平方向击中薄板最右端的 D 点，由几何关系 221 )2()( larDOr 解得： m61r 综上可得，要使感光板上表面被击中，必须满足 m61r
