1、曲靖市 2018 年高中毕业生（第一次）复习统一检测 理科综合试题卷 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与遗传有关的叙述错误的是（ ） A. 性状分离就是杂种的自交后代显现不同性状的现象 B. 凡是与性别相关联的性状遗传就是伴性遗传 C. 杂合子的细胞中等位基因存在于同源染色体上 D. 基因与基因、基因与基因产物、基因与环境相互作用形成的网络，精细地控制着生物体的性状 2. 下列对各种生物大分子合成场所的叙述，正确的是（ ） A. 酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白 B. 肌细胞可以在细胞核中合成 mRNA
2、C. T2噬菌体在细菌细胞核内合成 DNA D. 叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉 3. 下列有关细胞代谢的叙述正确的是（ ） A. 同无机催化剂相比，酶升高活化能的作用更显著，因而催化效率更高 B. ATP 脱去两个磷酸基团后的剩余部分是腺嘌呤脱氧核苷酸 C. 1mol 葡葡糖在分解成乳酸以后，近 69%的能量都以热能的形式散失了 D. 光合作用与细胞呼吸产生的 H为同一种物质 4. 下列有关反射弧中传入神经和传出神经的判断正 确的是（ ） A. 根据是否具有神经节：有神经节的是传出神经 B. 根据脊髓灰质内容突触结构判断：图示中“ 一 ”相连的为传出神经，与“ 一 ”相连的为传入神经 C.
3、根据脊髓灰质结构判断：与膨大部分（前角）相连的为传入神经，与狭窄部分（后角）相连的为传出神经 D. 切断实验法：若切断某一神经，刺激外周段（远离中枢的位置），肌肉不收缩，而刺激向中段（近中枢的位置），肌肉收缩，则切断的为传入神经，反之则为传出神经 5. 下列关于生物学研究与使用方法的对应关系正确的是（ ） A. 调査东亚飞蝗的种群密度 荧光染料标记法 B. 林德曼发现生态系统能量流动的特点 调査和系统分析的方法 C. 调査恒定容器内酵母菌种群数量的变化 建构物理模型法 D. 温特研究胚芽鞘的弯曲生长 同位素标记法 6. 下列有关基因突变，基因频率的叙述正确的是（ ） A. 体细胞中发生的基因突
4、变不能遗传给下一代 B. 自然条件下基因突变率很低，因此它不可能为生物进化提供原材料 C. 红绿色盲在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率 D. 在一个较大的种群中，随机交配产生的后代的基因频率一定与亲代相同 7. 化学在生活中有着广泛 的应用，下列对应关系正确的是（ ） A. S02具有漂白性，可用 SO2漂白食物物 B. 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C. 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D. 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 在 0.1mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1NA B. 在铜与
5、硫的反应中， 1mol 铜失去电子数 2NA C. 31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA D. 向含 0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 0H- 数为0.5NA 9. 分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ） A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 10. 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A. NaY 溶液的 pH=8， c(Na+) c(Y-)=9.9 10-7mol L-1 B. Na2CO3溶液中， 2c(Na+)=c(CO32-) c(HCO3-
6、) c(H2CO3) C. pH 相等的 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中， c(NH4+)的大小顺序为： D. 10mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 溶液至 pH=7，则所得溶液总体积一定为20mL 11. 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 12. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3 (ZWR4)3T
7、2，其中 X、 Y、 Z 为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层相等， X、 Z 位于同族， Y、 Z、 R、 T 位于同周期， R 最外层电子数是次外层的 3 倍， T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径： Y Z R T B. 气态氢化物的稳定性： W R T C. 最高价氧化物对应的水化物碱性： X Z D. XR2、 WR2两化合物中 R 的化合价相同 13. 利用右图所示装置进行下列实验，等得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl的浊液 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S) B
8、 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14、15、 16、 17 题只有一个选项符合题目要求，第 18、 19、 20、 21 题有多个选项符合理目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。 14. 下列说法正确的是（ ） A. 伽利略通过“理想实验”得出“力是维持物体运动的原因” B. 历史上首先正确认识力和运动的关系
9、，推翻“力是维持物体运动的原因 ” 的物理学家是牛顿 C. 牛顿发现万有引力定律的同时测出了引力常量 D. 伽利略首先建立了平均速度、瞬时速度、加速度以及能量的概念 15. 如图所示， A、 B 两物体之间用轻质弹簧连接，用水平恒力 F 拉 A，使 A、 B 一起沿光滑水平面向右做匀加速运动，这时弹簧长度为 L1；若将 A、 B 置于粗糙水平面上，且 A、 B 与粗糙水平面之间的动摩擦因数相同，用相同的水平恒力 F 拉 A，使 A、 B 一起做匀加速运动，此时弹簧的长度为 L2，则（ ） A. L2 L1 B. L2 L1 C. L2 L1 D. 由于 A、 B 的质量关系未知，故无法确定 L
10、1、 L2的大小关系 16. 如图所示，轻质弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为 m 的光滑弧形槽静止放在光滑水平面上，弧形槽底端与水平面 相切，一个质量也为 m 的小物块从槽高 h 处开始自由下滑，下列说法正确的是（ ） A. 在下滑过程中，物块的机械能守恒 B. 在下滑过程中，物块和槽的动量守恒 C. 物块被弹簧反弹后，做匀速直线运动 D. 物块被弹簧反弹后，能回到槽高 h 处 17. 如图所示，虚线 a、 b、 c 是电场中的三个等势面，相邻等势面间的电势差相同，实线 为一带电的质点在仅受电场力作用下，通过该区域的运动轨迹， P、 Q 是轨迹上的两点。下列说法中正确的是（ ） A. 带电质点
11、通过 P 点时的动能比通过 Q 点时小 B. 带电质点一定是从 P 点向 Q 点运动 C. 带电质点通过 P 点时的加速度比通过 Q 点时小 D. 三个等势面中，等势面 a 的电势最高 18. 假设某“空间站”正在地球赤道平面内的圆周轨道上运行，其离地球表面的高度为同步卫星离地球表面高度的十分之一，且运行方向与地球自转方向一致。下列说法正确的有（ ） A. “空间站”运行的加速度等于其所在高度处的重力加速度 B. “空间站”运行的速度等于同步卫星运行速度的 10 倍 C. 站在地球赤道上的人观察到它向东运动 D. 在“空间站”工作的宇航员因受到平衡 力而在舱中最浮或静止 19. 某人骑自行车在
12、平直公路上行进，图中的实线记录了自行车开始一段时间内的速度 v随时间 t 变化的图象。某同学为了简化计算，用虚线做近似处理，下面说法正确的是（ ） A. 在 t1时刻，虚线反映的加速度比实际的大 B. 在 0 t1时间内，由虚线计算出的平均速度比实际的大 C. 在 t1 t2时间内，由虚线计算出的位移比实际的大 D. 在 t3 t6时间内，虚线表示的是匀速运动 20. 如图所示，平行金属板中带电质点 P 处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器 4R 的滑片向 b 端移动时，则（ ） A. 电流表读数减小 B. 电压表读数减小 C. 质点 P 将向下运动 D. 3R 上消耗
13、的功率逐渐增大 21. 半径为 a 右端开小口的导体圆环和长为 2a 的导体直杆，单位长度电阻均为 0R . 圆环水平固定放置，整个内部区域分布着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为 B. 杆在圆环上以速度 v 平行于直径 CD 向右做匀速直线运动，杆始终有两点与圆环良好接触，从 圆环中心 O 开始，杆的位置由 确定，如图所示 . 则（ ） A. 0 时，杆产生的电动势为 2Bav B. 3 时，杆产生的电动势为 3Bav C. 0 时，杆受的安培力大小为 202( 2)BavR D. 3 时，杆受的安培力大小为 203(5 3)B avR （一）必考题： 22.（ 5 分）如图所示螺旋测微器的测
14、量读数为 _mm，游标卡尺读数为 _mm. 23.（ 10 分）现有两个电阻元件，其中一个是由金属材料制成的，它的电阻随温度的升高而增大，而另一个是由某种半导体材料制成的，其电阻随温度的升高而减小 . 现对其中一个元件 0R 进行测试，实验中可 供选择的仪器为： A. 电压表 V1（ 0 3V，内阻 30k） B. 电流表 A1（ 0 0.6A，内阻约 1） C. 电流表 A2（ 0 30mA，内阻约 20） D. 滑动变阻器 R1（ 1000， 1A） E. 滑动变阻器 R2（ 100， 5A） F. 电池（ 3V，内阻不计） G. 开关、导线若干 测得通过其中的电流与加在它两端的电压数据如
15、下表所示： I/mA 0.40 2.0 4.5 8.0 12.5 18.0 25.0 U/V 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 2.40 2.80 (1) 实验中电流表应选择： _；滑动变阻器应选择 _（填字母序号） (2) 请在方框 (a)中画出实验电路图 . (3) 根据表中数据，判断元件 0R 可能是由 _材料制成的 .（填“金属”或“半导体”） (4) 请根据表中数据在 (b)图中作出 I-U 图线 . (5) 把元件 0R 接入如图 (c)所示的电路中，电源（ 3V， 内阻不计），闭合开关后，电流表读数为 20.0mA，则此 时定 值电阻 R 的功率 _W.（保留两位
16、有效数字） (b) (c) 24.（ 14 分）如图，一光滑水平桌面 AB 与一半径为 R 的光滑半圆形轨道相切于 C 点，且两者固定不动，一长 L 为 0.8m 的细绳，一端固定于 O 点，另一端系一个质量 m1为 0.2kg 的球，当球在竖直方向静止时，球对水平桌面的作用力刚好为零，现将球提起使细绳处于水平位置时无初速释放，当球 m1摆至最低点时，恰与放在桌面上的质量 m2为 0.8kg 的小铁球正碰，碰后 m1小球以2m/s 的速度弹回 ， m2将沿半圆形轨道运动，恰好能通过最高点 D，g=10m/s2，求： （ 1） m2在圆形轨道最低点 C 的速度为多大？ （ 2）光滑圆形轨道半径
17、R 应为多大？ 25.（ 18 分）如图所示，坐标原点 O 处有一点状的放射源，它向 xOy 平面内的 x 轴上各个方向发射 粒子， 粒子的速度大小都是 0v ，在 0 y d 的区域内分布有指向 y 轴正方向的匀强电场，场强大小为 0232mE dvq，其中 q 与 m分别为 粒子的电荷量和质量；在 d y 2d的区域内分布有垂直于 xOy平面的匀强磁场 . ab 为一块很大的平面感光板，放置于 y 2d 处，如图所示 . 观察发现此时恰无粒子打到 ab 板上 . (不考虑 粒子的重力 ) (1)求 粒子刚进入磁场时的动能； (2)求磁感应强度 B 的大小； (3)将 ab板平移到什么位置时
18、所有粒子均能打到 板上？并求出此时 ab板上被 粒子打中的(a) 区域的长度 . 26.（ 14 分）某种碳酸锰矿的主要成分有 MnCO3、 MnO2、 FeCO3、 MgO、 SiO2、 Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下： （ 1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 _。 （ 2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表： 离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3 沉淀完全的 pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8 流程中先加双
19、氧水的目的是 _。 加氨水调节溶液的 pH 等于 6，则滤渣的成分 是 _，滤液中含有的阳离子有 H+ 和 _。 （ 3）在浸出液里锰元素只以 Mn2+ 的形式存在，且滤渣中也无 MnO2，请解释原因 _。 （ 4）阴离子膜法电解装置如右图所示，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 A 电极是 _极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_。 （ 5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成 MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式 _。 27.（ 15 分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略
20、去）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（） 密度（ g cm-3， 20） 溶解性 环己醇 161.1（ 97.8） * 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（ 95.0） * 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置 B 将酸性 Na2Cr2O7溶液加到盛有 10mL 环己醇 的 A 中，在 55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （ 1）装置 D 的的名称是为 _。 （ 2）酸性 Na2Cr207 溶液氧化环
21、己醇反应的 H 0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 如何滴加酸性 Na2Cr207溶液 _； 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 _。 （ 3） 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a. 蒸馏、除去乙醚后，收集 151 156馏分 b. 水层用乙醚（乙醚沸点点 34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有几层 c. 过滤 d. 往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液 e. 加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量的水 上述提纯步骤的正确顺序是 _； B 中水层用乙醚萃取的目的是 _； 上述操作 c、 d 中使用的玻璃仪器 除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作 d
22、 中，加入 NaCl 固体的作用是 _。 （ 4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6mL，则环己酮的产率为 _。 28.（ 14 分）降低大气中 C02的含量及有效地开发利用 CO2，已引起了全世界的普遍重视。 （ 1） CO2加氢合成 DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。 2CO2（ g） +6H2（ g） CH3OCH3（ g） +3H2O（ g） H= -122.4kJ mol-1 某温度下，将 2.0molCO2（ g）和 6.0molH2（ g）充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3（ g）的物质分数变化情况如图所示，
23、则p1_p2（填“”“”或“ =”，下同）。若 T1、 P1， T3、 P3时平衡常数分别为 K1、 K3，则 K1_K3， T1、 P1时 H2的平衡转化率为 _。 在恒容密闭容器里按体积比为 1： 3 充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 _（填序号）。 A. 反应物的浓度增大 B. 混合气体的密度减小 C. 正反应速率小于逆反应速率 D. 氢气的转化率减小 （ 2）将一定量的 CO2 气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发）。请回答：通入 1mol HCl 时，溶液中所含溶质的化学式 _， a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为 _。 （ 3） CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难容物质，其 。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 mol L-1，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 _ mol L-1. 29.（ 9 分）下图表示大麦种子萌发时，胚产生的赤霉素（ GA）诱导糊粉层（位于胚乳外）中一些酶的合成进而调节相关代谢的过程。请据图回答：
