1、 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 （北京卷） 理科综合能力测试 化学部分 6古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药 【答案】 A 【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分 是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。正确答案 A。 7 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名 “ ”， tin）， Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确 的是 A Ts 是第七周期第 A族元素 B Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C Ts 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 17611
2、7Ts 【答案】 D 8 下列变化中，气体被还原的是 A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】 B 【解析】 A、二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3， CO2的化合价没有发生改变， 不符合题意 ； B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2， Cl2化合价降低，被还原，符合 题意 ； C、乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应， Br 元素化合价降低， Br 2被还原，乙烯被氧化， 不
3、符合题意 ； D、氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3化合价没有改变， 不符合题意 。正确答案 B。 9 我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， CO2转化过程示意图如下： 下列说法 不正确 的是 A反应 的产物中含有水 B反应 中只有碳碳键形成 C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷 【答案】 B 10 根据 SO2通入不同溶 液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含 HCl、 BaCl2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO
4、4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性： H2SO3H2SiO3 【答案】 C 【解析】 A、混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42-，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，A描述正确； B、 SO2与 H2S 在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S +2H2O，体现了 SO2的氧化性， B描述正确； C、 SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2+，体现了 SO2的还原性，因此 C 描述错误； D、 SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H
5、2SO3H2SiO3， D 描述正确。正确答案 C。 11 聚维酮碘的水溶液是一种 常用 的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法 不正确 的是 A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由（ m+n）个单体聚合而成 C聚维酮碘是一种水溶 性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应 【答案】 B 12 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论 不正确 的是 A由 中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明 中木炭与浓硝酸 发生 了反应 C由 说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D 的气体产物中检
6、测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】 D 25 （ 17 分） 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示： 已知： RCOOR+ROH H RCOOR+ ROH（ R、 R、 R代表烃基） （ 1） A属于芳香烃，其结构简式是 _。 B中所含的官能团是 _。 （ 2） CD 的反应类型是 _。 （ 3） E 属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式： _。 （ 4）已知： 2E一 定 条 件 F+C2H5OH。 F 所含官能团有 和 _。 （ 5）以 D 和 F 为原料合成 羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
7、 【答案】 （ 1） 硝基 （ 2）取代反应 （ 3） 2C2H5OH+O2 Cu Ag 或2CH3CHO+2H2O， 2CH3CHO+O2 催 化 剂2CH3COOH， C2H5OH CH3COOH CH3COOC2 H5+H2O （ 4） （ 5） CH3CH2OOCCH2COCH3，除含有 ，还含有 。 （ 5） 根据羟基香豆素的结构简式，以及（ 2）的分析， C、 D 的氨基、羟基分别在苯环的间位，分别为 、 。 F 的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3， F 与 D 发生已知第一个反应生 成中间产物 1，中间产物 1 的结构简式为：，再发生已知的反应生成中间产物 2： ，然
8、后发生消去反应脱水生成羟甲香豆素。 26 （ 13 分） TiCl4 是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（ Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下： 资料： TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点 / 58 136 181（升华） 316 1412 熔点 / 69 25 193 304 714 在 TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶 （ 1）氯化过程： TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知： TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2
9、(g) H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式： _。 氯化过程中 CO和 CO2可以相互转化，根据如图判断： CO2生成 CO反应的 H_0（填 “ ”“ ”或 “=”），判断依据： _。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、 FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 _。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 _。 （ 2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下： 物质
10、 a 是 _， T2应控制在 _。 【答案】 （ 1） TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 随温度升高， CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应 H2O、 FeCl2溶液、 NaOH溶液 MgCl2、 AlCl3、 FeCl3 （ 2） SiCl4 高于 136 ，低于 181 27 （ 12 分） SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。 （ 1） SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素 CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式： _。 反应器中
11、NH3还原 NO2的化学方程式： _。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成 (NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示 (NH4)2SO4的形成： _。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（ M=60 gmol 1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和， 则尿素溶液中溶质的质量分数是 _。 （ 2） NSR（ NOx储存还原）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图
12、 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化 实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是 _。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（ N2O）。用同位素示 踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： _ 催 化 剂 15NNO+ H2O 【答案】 （ 1） CO(NH2)2+H
13、2O CO2+2NH3 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 1 1 2 23(2c v c v )100a （ 2） BaO 8 1 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O 作用生成 NH3共转移 16mol 电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为 16mol 2=8mol，则消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 8:1。反应物有 15NO 与 NH3，结合产物中有水，可知还有另一反应物 O2，反应中 NH3是还原剂， 15NO 与 O2是氧化剂，因 含氮 产物均为 15NNO，则 15NO 与 N
14、H3以 1:1 参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式 为 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。 28 （ 16 分）某小组在验证反应 “Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸 银溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （ 1）检验产物 取出少量黑色固体，洗涤后， _（填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag。 取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 _。 （ 2）针对 “溶液呈黄色 ”，甲认为溶液中有 Fe3
15、+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： 取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 ，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色 深 浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间 /min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅 （资料： Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 对 Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设 a：可能是铁粉表面有氧
16、化层，能产生 Fe3+； 假设 b：空气中存在 O2，由于 _（用离子方程式表示），可产生 Fe3+； 假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+； 假设 d：根据 _现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验 可证实假设 a、 b、 c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验 可证实假设 d 成立。 实验 ：向硝酸酸化的 _溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液， 3 min 时溶液呈浅红色， 30 min 后溶液几乎无色。 实验 ：装置如图。其中甲溶液是 _，操作及现象是 _。 （ 3）根据实验现象，结合方程式推测实验 中 Fe3+浓度变化的原因： _。 【答案】 （ 1） 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ （ 2） Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深 （ 3）溶液中存在反应： Fe+2Ag+=Fe2+2Ag ， Ag +Fe2+=Ag+Fe3+， Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始
