高一化学必修一50道试题.doc

1、 1 化学必修一计算题 例 一、在 A 容器中盛有 80的 H2 和 20的 O2（体积分数）的混合气体，试求： （ 1）其中 H2 与 O2 的分子数之比是多少？质量比是多少？ （ 2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多 少？ （ 3）在某温度（高于 100）时，引燃 A 容器中的气体，回复到原来温度，则 A 容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后， A 容器内压强如何变化？ A 容器内混合气体的密度是否变化？ 例 二、 8.70gMnO2 与 100ml 浓度为 37.0%密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸共热（假设 HCl 没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水

2、稀释至 100ml。取出 10ml 溶液加入足量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。求： 1）反应中生成的 CI2 在标准状况下的体积； 2） 10.0ml 溶液加入 AgNO3 溶液后生成沉淀的质量。 据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例 三、某种 H 和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量 O2，最后容器中固体质量增加了 A 3.2 g B 4.4 g C 5.6 g D 6.4 g 例 四、 FeS2 与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4，若反应中 FeS2 和 HNO3 物质的量之比是 1

3、8 时，则 HNO3 的唯一还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N2O3 方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例 五、 （ MCE 1999 24）用惰性电极电解 M（ NO3） x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 bL 氧 气（标准状况），从而可知 M 的原子量为 例 六、 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到 14 g 无水晶体。该碱金属 M 可能是 A锂 B钠 C钾 D铷 （锂、钠、钾、铷

4、的原子量分别为： 6.94、 23、 39、 85.47） 2 巧解铝及其化合物的计算题 铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下： 一、公式法 铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. 与 NaOH 反应生成沉淀的质量 当 时， 。 当 时， 。 当 时， 。 II. 与强酸（ ）反应生成沉淀的质量 当 时， 。 当 时， 。 当 时， 。 III. 的混合溶液与 反应时，求 的物质的量。 若 与 的反应关系如下图，则 3 IV. 明矾 溶液与 溶液反应生成沉淀的质量。 当 时， ； 当 时， ；

5、 当 时， 。 例 七 ：将 100mL 氯化铝溶液跟 苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 例 八 ：将 铝溶解于 100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的盐酸，最后可得沉淀多少克？ 例 九 ：把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。 求：（ 1）镁铝合金的质量组成。 （ 2）盐酸的物质的量浓度。 （ 3） B 点沉淀的质量。 4 例 十 ：向 a L 物质的量浓度为 的明矾 溶液中逐滴加入 b L 物质的量浓度为 的

6、溶液时，当 b满足 _时，沉淀的总物质的量为最大值；当 b满足 _时，沉淀的总质量为最大值。当， 时，生成沉淀的质量为多少克？ 二、守恒法 根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒，得失电子 守恒等，可简化铝的有关计算。 例 十一 ：准确称取 6g铝土矿样品（含 ）放入盛有 100mL 某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 的 NaOH 溶液，产生的沉淀的质量 m与加入 NaOH 溶液的体积 V的关系如下图所示。请回答： （ 1）硫酸的物质的量浓度为 _。 （ 2）若 a=2.3，用于沉淀 所消耗的 NaOH 溶液的体积是 _mL，铝土矿中各组成成分的质量分数： 为 _， 为 _， 为

7、_。 （ 3） a 值的范围应是 _，在这个范围内， a值越大， _的质量分数越小。 5 三、对比法 对比法是根据题给数据，对比分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。 例 十二 ：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验： 取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应，产生 1.56g 沉淀。 取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应，产生 1.56g 沉淀。 取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应，产生 3.12g 沉淀。 通过必要的计算和推理判定： （ 1）甲溶液为 _溶液，其物质的量浓度是 _ 。 （ 2）乙溶液为 _溶液，其

8、物质的量浓度是 _ 。 四、比例法 比例法是利用铝及其化合物在反应过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系来求解的方法。 例 十三 ：甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 =1： 2，则加入铝粉的质量为（） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 6 碱金属计算题型归纳及解题思路 河北 苏云峰 碱金属及其化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠等）的性质是中学学习的重要内容，有关的计算亦是考试中常考的知识点。下面我们就有关碱 金属计算题类型及解题思路进行讨论。 一、碱金属单质及化合物

9、与水反应的计算 此类计算题主要考查碱金属及其氧化物（ R2O、 R2O2）与水反应，要求对课本上的基本反应熟练掌握，把握其本质，正确求解。 例 十四 ： 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98g 水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为 50%。（ 1）试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。（ 2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。 例 十五 ： 1L 1Lmol0.1 NaOH 溶液吸收 0.8mol 2CO ，所得溶液中 23CO 和 3HCO 的物质的量浓度之比约是（ ） A. 1： 3 B. 3： 1 C. 2： 3 D. 3： 2 例 十六 ： 将 2CO 和水蒸气的

10、混合气体 8g 通入足量 22ONa 中充分反应，测得 22ONa 增重3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量。 例 十七 ： 把二氧化碳和一氧化氮的混合气体 VmL 缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ） A. 2： 1 B. 3： 2 C. 3： 4 D. 5： 4 7 例 十八 ： 有 N a O HC a OCONaN a H C O 323 、 组成的混合物 27.2g，把它们溶于水后，溶液中 3232 H C OCOCa 、 均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中 32CO

11、Na 的质量是（ ） A. 10.6g B. 5.3g C. 5.9g D. 无法确定 专题一：混合物基本计算 例 1：在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体 7L，质量为 2.25g 求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。 解法 1：设质量 解法 2：设物质的量 解法 3：设体积 解法 4：设体积分数 解法 5：平均摩尔质量法 专题二：钠及其化合物的有关计算 例 十九 、将 2.3 克 Na 投入到 100 克足量水中，求所得溶液中溶质的质量 分数。 例 二十 、将 2.3 克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中 Na 与 H2O 分子的个数之比为 1 50 例 二十一 、一块表面已部分氧

12、化的钠质量为 0.77 克，放入 10 克水中后，得到氢气 0.02克，求：（ 1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少？ （ 2）该金属钠在被氧化之前质量应为多少？ （ 3）所得溶液的质量分数是多少？ 8 例 二十二 、将一小块金属钠投入到 100g0.5的 MgCl2 溶液中，反应后生成 1.16g 白色沉淀，求参加反应的钠的质量。 例 二十三 、将 7.8 克 Na2O2 投入到 100 克 10的 NaOH溶液中，试求： （ 1） 生成氧气的质量 （ 2） 所得溶液的质量分数 例 二十四 、将某 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 2.74 克 ， 加热至质量不再变化时 ， 剩余物质的

13、质量为 2.12 克 ， 求原混合物中 Na2CO3 的质量分数 ？ 9 例二十五、 将某 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 a 克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为 b 克，求原混合物中 NaHCO3 的质量分数？ 若求的是 Na2CO3 的质量分数呢 ？ 例二十六、 1 体积 CO2 与 O2 的混合气体通过足量的 Na2O2 后 ， 剩余气体的体积为原来的3/4， 求原混合气体中 CO2 的体积分数。 （学会用差量法解题） 例 二十七 、欲将 100 克质量分数为 9.32的 NaOH 溶液溶质的质量分数增大到 20，需往溶液中加入氧化钠的质量为多少？若加钠呢？ 例 二十八

14、 、 CO 与 H2 的混合气体 3 克和足量的氧气燃烧后 ， 在 150 时将混合气体通过足量的 Na2O2 后 ， Na2O2 增重的质量为多少 ？ 例 二十九 、将一块重 23 克的钠钾合金投入足量的水 中时，产生氢气的质量为多少？（求范围） 10 例 三十 、在由 NaOH、 Na2O2 组成的化合物中钠元素的质量分数为 58，则混合物中氢元素的质量分数为（ ） A. 62% B. 2% C. 30% D. 无法确定 例 三十一 、有一份由 Na 和 Na2O2 组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中 Na 和 Na2O2 的

15、质量之比为多少？ 例 三十二 、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含 100 克 HCl的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入 24 克 Mg，右盘烧杯中放入 23 克 Na，待充分反应后，发现天平的状态（ ） A. 左盘低，右盘高 B. 左盘高，右盘低 C. 左右盘平行，天平指针指向零点 D. 无法知道 例 三十三 、将 70 克 Na2O2 和 Na2O 的混合物跟 98 克水充分反应后所得 NaOH 溶液的质量分数为 50，计算原混合物中 Na2O 和 Na2O2 各自的质量。 例 三十四 、今向 100 克 8的 NaOH 溶液中通入 CO2，生成的盐的质量为 13.7 克时，通入了多少克 CO2？