1、高三化学一轮复习 8-2 水的电离与溶液的酸碱性 【 2014 考纲解读】 1.理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。 2了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。 3学会 pH 的计算。 4了解测定溶液 pH的方法，知道 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 【考点知识梳理】 一、水的电离和水的离子积 1、 水的电离和电离平衡 ： 水是一种 电解质，它能微弱地电离，电离出 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ； H 0。在一定温度下，纯水电离生成的 c（ H+） =c（ OH-），实验测得在 25C时， c（ H+） =c（ OH-） = 。 2、水的离子积： Kw c(
2、H )c(OH )。 (1)室温下： Kw 110 14。 (2)影响因素；只与 温度 有关，升高温度， Kw增大 。 (3)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温度不变， Kw不变。 3、影响水的电离平衡的因素 温度：当温度升高时，水的电离平 衡向 方向移动 浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 。 4 外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH ) c(H ) 酸 碱 可水解的盐 Na
3、2CO3 NH4Cl 温度 升温 降温 其他：如加入Na 深度思考 1 水 的离子积常数 Kw c(H )c(OH )中 H 和 OH 一定是水电离出来的吗？ 2 在 pH 2的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H )与 c(OH )之间的关系是什么？ 3 甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后 c(H )增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4后， c(H )浓度增大， H 与 OH 中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中 c(H )c(OH )增大还是减小？ 题组一
4、影响水电离平 衡的因素及结果判断 1 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液： NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4， 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( ) A B C D 2下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是 ( ) A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH 溶液 C 向水中加少量 Na2CO3 溶液 D 向水中加少量 FeCl3 溶液 3 25 时，水中存在电离平衡： H2 OH H0。下列叙述正确的是 ( ) A将水加热， Kw增大， pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4 固体， c(H )增大， Kw不变 C向水中加入少量 Na
5、OH 固体，平衡逆向移动， c(OH )降低 D向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， c(OH )增大 题组二 水电离的 c(H )或 c(OH )的计算 4求算下列溶液中 H2O 电离的 c(H )和 c(OH )。 (1)pH 2 的 H2SO4 溶液 c(H ) _， c(OH ) _。 (2)pH 10 的 NaOH 溶液 c(H ) _， c(OH ) _。 (3)pH 2 的 NH4Cl溶液 c(H ) _。 (4)pH 10 的 Na2CO3 溶液 c(OH ) _。 5下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比 ( )是 ( ) pH 0 的盐酸 0.1 mo
6、lL 1 的盐酸 0.01 molL 1 的 NaOH 溶液 pH 11 的 NaOH 溶液 A 1 10 100 1 000 B 0 1 12 11 C 14 13 12 11 D 14 13 2 3 6室温下，在 pH 12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的 c(OH )的数据分别为甲： 1.0 10 7 molL 1；乙： 1.0 10 6 molL 1；丙： 1.0 10 2 molL 1；丁： 1.0 10 12 molL 1。其中你认为可能正确的数据是 ( ) A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁 二、溶液的酸碱性和 pH值 1、溶液的酸碱性： 溶液的酸
7、碱性取决于溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。 (1)酸性溶液： c(H ) c(OH )，常温下， pH 7。 (2)中性溶液： c(H ) c(OH )，常温下， pH 7。 (3)碱性溶液： c(H ) c(OH )，常温下， pH 7。 注意 一定温度下， 溶液的酸碱性与溶液 pH 值是否等于 7 无关，与溶液中 c（ H+）和 c（ OH-）的相对大小有关。 2、溶液的 pH 值 ： （ 1）表达式： （ 2）测量方法 pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放 在 玻璃片 或 表面皿 上，用 洁净 的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与 标准 比色卡对照，即可确定溶液的
8、pH。 pH 计测量法。 注意： pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 (3)溶液的酸碱性与 pH 的关系 室温下： 深度思考 1 pH7的溶液一定是碱性溶液吗？ pH 7的溶液一定是中性吗？ 2 下列溶液一定显酸性的是 _。 pHc(OH )的溶液 0.1 molL 1的 NH4Cl溶液 3 用 pH试纸测 pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用 pH试纸测定氯水的 pH? 3、酸、碱指示剂 常用指示剂及变色范围 指示剂 变色范围 甲基橙 酚酞 石蕊 4、计算 类型一： .水电离出的 c(H )或 c(OH )的计算 (25 时 ) 特别提醒： 某些盐溶液中的
9、 c(H ) c(OH )，是因为这 些盐中的离子发生水解的缘故。如NH4Cl溶液中 c(OH )之所以较小，是因为 NH4+与水电离出的 OH 结合所致。 类型二：有关 pH 的计算（室温下） 1、基本思路 (1)若溶液为酸性，先求 c(H+)，再求 pH (2)若溶液为碱性，先求 c(OH-)，再求 c(H+)=Kw/ c(OH-)求 c(H+)，最后求 pH，也可以先求 pOH，再由于 14-pOH 求 pH. 2、类型方法 (1)强酸溶液 (2)强碱溶液 (3)酸碱混合 pH 的计算 两强酸混合 两强碱混合 强酸、强碱混合（一者过量） 酸过量： 碱过量： (4)酸碱稀释时 pH 的变化
10、 强酸 (pH a) pH a n(a n7) 弱碱 (pH b b n8.0 蓝色 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 5中和滴定的误差分析 (1)原理： c(标准 )V(标准 ) c(待测 )V(待测 )，所以 c(待测 )c 标准 V 标准V 待测 ， 因 c(标准 )与 V(待测 )已确定，因此只要分析出不正确操作引起 V(标准 )的变化，即分析出结果。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 (酚酞 作指示剂 )为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标准 ) c(待测 ) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液
11、润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化 读数 酸式滴定管滴定前读数正 确，滴定后俯视读数 (或前仰后俯 ) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰 ) 记忆口诀： 中和滴定 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。 延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度 0.01 mL。 (2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的溶液的酸碱性。 (3)滴定速度，先快后 慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。 深度思考 1 酸式滴定管怎样查漏？ 2 容量为 25 mL的滴定管，滴定过程中用去 10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为 15 mL吗？ 3 (1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？
