高一第一学期期末复习化学《必修1复习》知识点归纳.doc

1、 第 1 页 高一第一学期期末复习化学必修 1 复习知识点归纳 第一章 从实验学化学 一、化学实验基本方法 1、 化学实验安全 （ 1） 遵守实验室规则 （ 2） 了解安全措施（化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等） （ 3） 掌握正确的操作方法（仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法） (4)熟悉污染物和废弃物的处理方法 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然

2、后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 玻璃棒的作用： 1、搅拌加速溶解； 2、引流防止飞溅； 3、防止局部过热，使小液滴飞溅。 2、认识一些常用危险化学品的标志 3、混合物的分离和提纯 （ 1） 过 滤 （ 2） 蒸发 （ 3） 蒸馏 （ 4） 萃取 （ 5） 分液 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）、分液的操作步骤及注意事项 实验 1-3 从自来水制取

3、蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。 第 2 页 实验 1-4 萃取操作 原理 ： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗 , 烧杯 步骤： 检验分液漏斗是否漏水。 量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗 放在铁架台上 ,静置。

4、待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶液 ,从上端口倒出上层溶液 . 注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶 ,不能反应。 C上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出。 4、化学方法除杂的原则： “不增、不减、易分、复原 ” 粗盐提纯的步骤：一定注意加入试剂的先后顺序： Na2CO3一定加在 BaCl2后面； HCl 最后加。 检验 SO42-：先加入 HCl，若没有白色沉淀则加入 BaCl2，有白色沉淀证明有 SO42-。加入盐酸的目的是排除 Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。 二、化学计算在实验中的应用 1、物质的量的单位 摩尔

5、 （ 1） 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它的符号是 n 。粒子可以是离子、分子、原子或电子、质子、中子等。 （ 2） 12g 碳 -12 所含碳原子数，叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为 NA ，单位为mol-1。 （ 3） 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体称为 1 摩尔。摩尔简称摩，符号为 mol。 （ 4） 物质的量与微粒数之间的关系可以表示为： n=N/NA 。 （ 5） 1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 M，常用单位为 g/mol 。

6、 （ 6） 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： n=m/M 2、气体摩尔体积 (1)物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离等三要素。 (2)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm，常用单位为 L/mol。 (3)在标准状况的条件下，气体摩尔体积为 22.4L/mol 。 (4)物质的量、气 体体积和气体摩尔体积的关系： n=V/Vm (5)阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 推论： T、 P 相同， V1/V2=N1/N2=n1/n2 第 3 页 3、物质的量在化学实验中的应用 （ 1） 单位体积溶液里所含溶质

7、B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 CB，常用单位为 mol/L 。 （ 2） 物质的量浓度可表示为： CB=nB/V （ 3） 配制一定物质的量浓度的溶液 所需的主要 仪器：托盘天平或量筒、容量瓶（按需要选择合适的容量瓶）、烧杯、 玻璃 棒、胶头滴管 。 配制溶液的 主要操作 步骤 ： A 检验是否漏水； B 配制溶液 1 计算； 2 称量； 3 溶解； 4 移 液 ； 5 洗涤 6 定容； 7 摇匀； 8 贮存溶液。 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容 量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当

8、液面离刻度线 1 2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 （ 4） 配制物质的量浓度的误差分析：称量、溶解、移液、洗涤、定容等过程都有可能产生误差。 （ 5） 浓溶液配制稀溶液，常用的关系式： C1V1=C2V2 4、 质量、物质的量、粒子数、标准状况下气体的体积、溶质的物质的量浓度等相互转化关系： 在一定体积的一种溶液中： 离子的物质的量浓度 =溶液的物质的量浓度所含离子的个数 。 第 4 页 第 二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 1、简单分类法及应用 (1) 分类的方法： 交叉分类法、树状分类法 (2) 化学反应的分类： 根据反应物和生成物的类别以及反应前后

9、物质种类的多少：分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应。 根据反应中是否有离子参加：离子反应和非离子反应。 根据反应中是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应。 2、分散系及其分类 （ 1） 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质，称作分散质；容纳分散质的作用，称作分散剂 。按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以有 9 种组合方式。 （ 2） 常见的分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子 直径 100nm，胶体粒子，其大小 1 100nm。通常浊液不能通过滤纸孔隙，只有溶液可以透过半透膜孔隙。 （ 3） 当光束通过胶体时可以看到光

10、亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应区分溶液和胶体的一种常用物理方法。 二、离子反应 1、 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质。常见的酸、碱、盐、 绝大多数金属氧化物、水等都属于电解质。绝多数的非金属氧化物、绝大多数有机物属于非电解质。 2、 电解质溶于水后自动离解为自由移动离子的过程叫电离，溶液是依靠自由移动离子导电，溶液中离子越多，溶液导电能力越强。 电离不需要电，电离方程式书写不需要写条件（有同学与“电解”混淆）。 3、 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

11、叫做碱， 电离时生成 金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。 4、 电解质在溶液中进行的反应，称作离子反应。 离子反应的判断依据：有否在水溶液中进行 。 5、 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。离子方程式正误的判断：质量守恒（原子个数）、电荷守恒、反应规则、拆（或留） 等。 第 5 页 6、 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 判断离子能否大量共存的依据：生成沉淀、放出气体、生成水、结合为弱酸、结合为弱碱。 是否发生氧化还原反应 A结合生成难溶物质的离子不能

12、大量共存 :如 Ba2+和 SO42-、 Ag+和 Cl-、 Ca2+和 CO32-、 Mg2+和 OH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 CO32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4+等。 C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、 CH3COO-， OH-和 HCO3-等。 D发生氧化还原反应 等 不能大量共存 ： 如 H+、 NO3-和 Fe2+/I-， Fe3+和 I-等 。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的

13、 H+（或 OH-）。 三、氧化还原反 应 1、 定义 ：有电子转移 (或者化合价升降 )的反应 2、 本质：电子转移 (包括电子的得失和偏移 ) 3、 特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据） 4、 关系：氧化剂 (具有氧化性 ) 得电子 化合价下降 被还原 还原产物 还原剂 (具有还原性 ) 失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物 口诀：升 价失电还原剂，氧化反应要牢记 。 四种基本反应类型和氧化还原反应 关系： （如右图） 5、 常用氧化剂和还原剂 氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、三氯化铁等 还 原剂：金属单质、碳、氢气、一氧化碳等 6、 注意： a、 常见元素的化合价一定

14、要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b、 在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 =还原剂失电子总数。 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解 第 6 页 第三章 金属及其化合物 一、金属的化学性质 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O2=2Na2O(灰白色 ) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl2=2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，熔，响，红

15、2Na+2H2O=2NaOH+H2 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH和 H2，再考虑 NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油 或石蜡油 ，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、 铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质： Al 3e-=Al3+ a、与非金属： 4Al+3O2=2Al2O3， 2Al+3S=Al2S3， 2

16、Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C、 与强碱 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 3、铁 物理性质 ：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四

17、。 化学性质： 注意：铁表面不能有氧化膜 a、与非金属： Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸 (非氧化性酸 )： Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 。 d、与盐：如 CuCl2、 CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+Cu 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 点燃 第 7 页 4、注意： （ 1） 金属氧化物 ， 活泼金属在空气中易与氧气反应 ， 表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如氧化钠；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继

18、续氧化，如氧化铝等。 （ 2）金属元素在自然界中多以化合 态存在，只有极少数不活泼的金属如金等以游离态存在 。 二、几种重要的金属化合物 一 、 氧化物 自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿 (主要成分是氧化铝 )和赤铁矿 (主要成分是氧化铁 )等。 1、 多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 例如：生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 2、 多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水 例如：氧化镁、氧化铁、氧化铜分别与盐酸反应 3、 氧化钠与过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素

19、的化合价 2 1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 4、 氧化铝的两性： (1) 跟盐酸反应 (2) 跟氢氧化钠溶液反应 5、 金属氧化物除可作为冶炼金属的原料外，还有着广泛的用途。氧化铁 (俗称铁红 )是一种红棕色的粉末，制造红色油漆和涂料；氧化铝白色难熔，耐火材料；制造耐火坩埚和耐火管；氧化铜呈黑色，可制造铜盐；

20、氧化亚铜呈红色，可制造玻璃、搪瓷的红色颜料等。 二、氢氧化物 1、 铁的氢氧化物 (1)、氢氧化亚铁 制取：硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 性质： 跟酸反应 易氧化生成氢氧化铁 (注意：现象 ) 受分解 (2)、氢氧化铁 制取：三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 性质： 跟酸反应 受 热 分解 第 8 页 2、氢氧化铝 (1)、制取 三氯化铝溶液与氨水反应（注意为什么用氨水？） Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+ (2)、性质： 几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 既能跟 酸反应，也能跟强碱反应，是两性氢氧化物。 是医用抗酸药之一。 加热能分解 三、盐 1、碳酸

21、钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 碱性 碱性 (同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强， pH值大 ) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳 Na

22、2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 2、明矾：十二水合硫酸铝钾，可用作净水剂 3、三价铁的氧化性 （ 1） Fe2+和 Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的 Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加 NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色 KSCN 溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 （ 2） 注意：三价铁跟还原 剂 反应可变成二价铁，二价铁跟强氧化剂反应可变成三价铁 4、

23、铜盐溶液有毒 ，可使蛋白质变性。 5、焰色反应 ： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应，钠焰色反应黄色，钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察是紫色 三、用途广泛的金属材料 (一 ) 常见合金的重要应用 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，许多方面不同于各成分金属。 1、铜合金：青铜、黄铜、白铜 2、钢：碳素钢、合金钢 (二 ) 正确选用金属材料 主要用途 、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响 。 第 9 页 第四章 非金属及其化合物 一、无机非金属材料的主角 硅 硅在地壳中的含量仅次于氧，硅位于周期表第二周期第 A族，主要形成四价的化

24、合物。 一、二氧化硅和硅酸 硅是一种亲氧元素，在地壳中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。 1、二氧化硅 地球上存在的天然二氧化硅称为硅石，形态有结晶形和无定形两种。 注意：二氧化硅晶体内是没有单个分子存在的。 石英晶体是结晶的二氧化硅，无色透明的石英晶体是水晶，具有彩色环带状或 层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。 (1) 物理性质：不溶于水，熔点高 (2) 化学性质 (很不活泼 ) 酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O 注意：装碱性物质的试剂瓶不能用玻璃

25、塞 （ 3） 用途：是制造光导纤维 的 主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻 璃和建筑材料。 2、硅酸 (1) 一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱，溶解度很小。 (2) 制取 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (3) 硅酸胶体溶液称为硅酸溶胶，胶冻状的硅酸称硅酸凝胶，硅酸干凝胶称为硅胶。硅胶是常见的干燥剂。 二 、 硅酸盐 1、 硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般都不溶于水，化学性质很稳定。 2、 常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂 。 3、 硅酸盐产品 陶瓷

26、、玻璃、水泥 (最重要的无机非金属材料 )， 水泥的原料是黏土和石灰石 ； 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英 ， 成份是 Na2SiO3CaSiO34SiO2； 陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 4、 用氧化物形式表示硅酸盐的方法： 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO4SiO2H 2O 5、 碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以作砂轮的磨料；硅钢，导磁性，制变压器铁芯；硅橡胶，耐高温又耐低温；人工制造分子筛，吸附 剂 和催化剂。 第 10 页 三 、 硅 单质硅有晶体和无定形两种

27、 (1) 物理性质 ：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性 。 (2) 化学性质：在常温下化学性质不活泼 （只与 F2、 HF、 NaOH反应）。加热能与 O2等反应。 (3) 用途：良好的半导体材料、制成光电池。 二、富集在海水中的元素 氯 氯元素位于元素周期表中第三周期第 A族，氯原子很容易得到一个电子形成氯离子，表现为典型的非金属性。 一、活泼的黄绿色气体 氯气 1、物理性质 氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温加压下可变成液氯。能溶于水，氯气水溶液称为氯水（ 新制氯水含 Cl2、 H2O、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、OH-等微粒）

28、 2、化学性质 (1) 能与大多数金属反应：例如，与钠、铁、铜等金属反应。 (2) 能与大多数非金属反应：例如，与氢气等反应。 (3) 能与水反应： Cl2+H2O=HCl+HClO 注意： 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起消毒作用，也具有漂白作用。 氯水因含有次氯酸具有漂白作用。 次氯酸是很弱的酸 (比碳酸的酸性还弱 )，不稳定，见光易分解。 氯气本身是没有漂白作用的，只有氯气遇水生成次氯酸才有漂白作用。 (4) 跟强碱溶液反应：氯气 跟氢氧化钠溶液反应。 注意： 以次氯酸钠为有效成分的称为漂白液，以次氯酸钙为有效成分的称为漂白粉，以次氯酸钙为主要成分的称为漂白精。 漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 3、 氯离子的检验 试剂：硝酸银溶液 + 稀硝酸 现象：有白色沉淀，说明含有氯离子 4、溴、碘的性质和用途 溴 碘 物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味 在水中溶解度很 小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。 氯、溴、碘的氧化性强弱： Cl2 Br 2 I2