1、 工程化学练习题库 一、是非判断题 1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。 （ ） 2. 温度一定， K的数值就一定，它不随压力 (浓度 )的变化而改变。 （ ） 3. 1mol ， 100， 101 325Pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的 H = 0 。（ ） 4. 在 NH3 分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ ） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。 （ ） 6. 某化学反应，当该反应中加入少量 A，该化学反应速率明显提高，那么 A 这个物质就是催化剂。（ ） 7. 一个相 就是一种物质。 ( ) 8. 有一由 HAc - Ac-组
2、成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的 pH 值。 ( ) 9. 某可逆 化学反应 A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。 ( ) 10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若 G0 B. rHm00 D. rSm0NeAr B、 HFHClHBr C 、 CH4或 CaONaFKF 原因：离子半径、离子电荷 7、 比较 0.1mol Kg-1C6H6， 0.1 mol Kg-1CaCl2， 0.1mol Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低 。 凝固点从高到低的顺序为 0.1mol Kg-1C6H6 0.1mol Kg-1 N
3、aCl 0.1 mol Kg-1CaCl2 原因：凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。 8、 比较 28Ni， 29Cu， 30Zn 未成对电子数的多少。 28Ni的外层电子排布式为 3d8 4s2，所以未成对电子数是 2 29Cu 的外层电子排布式为 3d10 4s1，所以未成对电子数是 1 30Zn 的外层电子排布式为 3d10 4s2，所以未成对电子数是 0 9、 比较 H2O(s)、 H2O(l)、 H2O(g) 的熵值 大小。 熵值从大到小的顺序是 S H2O(g) S H2O(l) S H2O(s) 因为熵值是系统混乱度的量度 10、 根据 Ks 值，比较 (A)B
4、aSO4 (B)PbSO4 (C)PbI2 在纯水中的溶解度大小。 在纯水中的溶解度从大到小 (C) PbI2 (B) PbSO4 (A) BaSO4 11、 比较下述晶体的熔点高低： (A) NaCl (B)KCl (C)CaO 。 熔点 (C) CaO (A) NaCl (B) KCl 12、 比较浓度均为 0. 1 molL1 的 (A)C6H12O6 (B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液的凝固点高低。 凝固点从高到低 (A) C6H12O6 (B) NaCl (C) Na2SO4 13、 已知反应 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ 和 Fe + Cu2+ =
5、Cu + Fe2+ 均向正反应方向进行，比较（ A） Fe3+ / Fe2+ （ B） Fe2+ / Fe （ C） Cu2+ / Cu 三个氧化还原电对的电极电势大小。 (A) E( Fe3+/Fe2+) (C) E( Cu2+/Cu) (B) E( Fe2+/Fe) 五、计算题 1. 已知合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； 122.92 m o lkJH mr 若 298.15K 时 K1=6.0105，试计算 700K 时平衡常数 K2。 2. 在常温下，计算 0.100moldm-3NaAc 溶液的 H+浓度及其 pH。 已知 NaAc 的 Kb=5.6810-1
6、0。 3. 测得某铜锌原 电池的电动势为 1.06V,并已知其中 c（ Cu2+） =0.02moldm-3，(Zn2+/Zn)=-0.7618V, (Cu2+/Cu)=0.3419V。问该原电池中 c(Zn2+)为多少？ 4. 试用标准摩尔生成焓的数据，计算电池反应： Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),的 rHm（ 298.15K），并简要说明其意义。 已知 298.15K 下， fHm（ Zn） =0， fHm（ Cu2+） =64.77kJmol-1 fHm（ Zn2+） =-153.89kJmol-1， fHm（ Cu） =0 5.今有两种溶液，一为 3.6g
7、葡萄糖 (C6H12O6)溶于 200g水中；另一为 20g未知物质溶于 500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（ M（ C6H12O6） =180g/mol） 6.要配制这 pH 为 5 的缓冲溶液，需取多少克 NaAc3H2O 固体溶于 300cm3 0.50moldm-3 醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ （ M（ NaAc3H2O） =136g/mol;PKa0(HAc)=4.75） 7.向 1.0dm3 的 0.1 moldm-3 Ag(NH3)2+溶液中加入 KBr 固体（设溶液体积不变），使 Br-离子浓度为 0.1mol/dm3,问能否生成 A
8、gBr沉淀？（ Ks0Ag(NH3)2+=1.6 107） 8. 判断反应 2Fe2+I2 2Fe3+2I- 进行的方向，已知C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3, 0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, 0 (I2/I-)=0.535V。 9. 求 298.15K 时，反应 2Ag(S2O3)23 + S2 Ag2S + 4 S2O32 的平衡常数，并判断该反应进行的程度。 10. 现有 250 ml浓度为 1. 0 molL1 的 NaAc 溶液，欲配制 500 ml pH 值为 5. 0的缓冲溶液，需加 6. 0 molL1 的 HAc 溶液多少毫升 ?（ 7 分）
