1、12010 年 3 月厦门市理综质检化学部分评分细则化学专用字、词写错不得分，化学方程式、离子方程式中化学式或离子写错不得分。下列情况均扣 1 分：元素符号书写不规范、 没配平或配平未全 对、条件没写或写 错、气体“”“”没写或写错、将“ ”写成“”。多项错误累计扣分，本空扣完为止。23.（1）第二周期 VIA；（评分细则：2 分。有错就不给分）O N Na （评分细则：2 分。或 ONO 同样给分，名称不得分）（2）酸性， （评分细则：1 分）NH4+ + H2O NH3H2O + H+（评分细则：2 分。离子方程式写成化学方程式、化学式写错不得分， “ ”写成“ ”或“”不得分。 ）（3）
2、4NH 3 + 5O2 催 化 剂 4NO + 6H2O （评分细则：3 分。化学式写错不得分，以下情况扣 1 分：多写条件或反应条件写错均不扣分、配平未全对、 “”写成“”、方程式中多出“”。 ）（4）1：10 10 （评分细则：2 分。写 10-10，10 -10：1 不扣分）（5）14 （评分细则：3 分。其它答案均不得分）24 （1）过滤（2 分）（2）Na + + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4+ （没写沉淀符号扣 1 分；写为化学方程式，得 0 分；NaHCO 3 写成离子形式，得 0 分。共 2 分）（3）相对于 CO2 而言，NH 3 在饱和 Na
3、Cl 溶液中溶解量更大（ 1 分） ，先通 NH3，溶液呈碱性，更有利于 CO2 的吸收，使溶液中的 HCO3-浓度增加，有利 NaHCO3 的生成（1 分） ，所以应先通入 NH3 。 （共 2 分）【评分要点：氨气溶解度比二氧化碳大（得 1 分） ；氨气溶于水，溶液呈碱性，更有利于 CO2 的吸收（或溶液中的 HCO3-浓度增加或有利 NaHCO3 的生成） （1 分） 】（4）方法 1：用试管取少量该固体产物，加热，将产生的气体通入澄清石灰水（1 分） ，若产生使澄清石灰水变浑浊的无色无刺激性气体（1 分） ，证明有NaHCO3（1 分） 。方法 2:采用“双指示剂法”， 用锥形瓶取少量
4、该固体产物，加蒸馏水溶解，先用酚酞做指示剂，用盐酸滴定，终点消耗盐酸体积 V1，再加入甲基橙，继续用盐酸滴定，终点消耗盐酸标液 V2 ， （1 分） ；若 V2 V1 0（1 分）,则原产品中含有 HCO3- 和 CO32-（1 分） 。（操作、现象、结论各 1 分，共 3 分） （其它合理答案也可以得分）（5）（ c） （d）（g） （h）或（h） （g） （i ）（只漏写 i,得 1 分；接口顺序错，得 0 分；多写了 j,不扣分。共 3 分） 100% 或 100%53（11W+21W1-21W3）121W 106（11W+21W1-21W3）242W或 100% 或 100%106（4
5、4W + 84W1 84W3）4422W 10644W - 84（ W3 W1）4422w或 100% 或10622W - 42（ W3 W1）2222w100%10622W - 42W3+42W1）2222w2或 100% 或10644W - 84（ W3 W1）（ 10644 8444） w100%10644W - 84W3+ 84W1）（ 10644 8444） w或 100% 或 100%10622W - 42（ W3 W1）（ 10622 4442） w 10622W - 42W3+42W1）2222w或 100%（100%没写不扣分，以上如何一个均 3 分） （其它合理答案也可以得
6、分）25 （1） O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （没有配平，得 0 分，写错符号得 0 分，共 2 分） CH3OH + H2O = CO2 + 3H2 或 2CH3OH + O2 = 2CO2 + 4H2 或 2CH3OH + H2O = CO2+CO + 5H2 或 4CH3OH + O2 = 2CO2 +2CO +8H2 【评分要点：没有配平，得 1 分；产物只有 CO 和 H2O,得 0 分;以上如何一个方程式均得 3 分;反应物为甲醇和水(或氧气),产物为 CO2、CO 、H 2 三种物质，只要方程式有配平，得 3 分。共 3 分】（2） ; c(H2)c (CO2
7、)c (CO)c(H2O)BC（错选，得 0 分；选 B 或 C，得 1 分。各 2 分，共 4 分） ） CH 4（g） + 2H2O（g） = CO2（g） + 4H2（g） H = -136.5 kJmol-1 （或H = -137 kJmol -1）（状态没写或写错，得 0 分；数据错，得 0 分，单位写错，得 0 分，共 3 分）（3）控制其它条件不变（水的量、可见光） ， （1 分）测定不同的催化剂在单位时间内分解水产生氢气的体积（1 分） ，记录数据，作图分析（1 分） 。 （共 3 分）30 （1）1S 22S22P63S23P1（2 分）（2）O N C 或 O N C；或
8、CNO；若写成 C N O ,得 0 分；共 2 分（3）（错选得 0 分，只写或，得 1 分，共 2 分）（4）三角锥形，5N A（或 3.011024）（各 2 分， “锥”写错，得 1 分；“5mol” ，得 0 分。共 4 分）（5）MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl，离子半径小，MgO 离子键的键能更大，熔点更高（3 分）【评分要点：电荷数多（得 1 分） ；离子半径少（1 分） ；离子键强（1 分） 】31 （1）羧基、羟基（或酚羟基） （各 1 分，共 2 分）（2） （错选得 0 分，漏选得 1 分，共 2 分）（3）2-丙醇（2 分）（4）CO 2 ， （或 ）（各 2 分，取代基位置错，得 0 分，共 4 分）（5） + 2NaOH + HCOONa + H2O3或 + 3NaOH + HCOONa + 2H2O（没有配平，得 1 分；漏写产物或产物错，得 0 分，共 3 分） 。
