第二课时板书第二节 元素周期律（第二课时）引言从上一节我们分析39、1117号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。师请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。学生回答，教师板书判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。过渡下面，我们就按照这个标准，以1118号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。投影填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化
