专题二化学基本概念第五讲 离子反应一、考纲说明1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念； 2、理解离子反应的概念。 掌握离子反应进行的条件。会判断溶液中离子大量共存问题。二、主要考点1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电解质溶液导电性强弱的判断；2、离子反应进行的条件。离子反应的本质；3、离子共存问题；4、离子方程式的书写及正误判断。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题是历年高考必出的试题。离子共存问题会出现：增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；定性中有定量，如“由水电离出的C(H+)=1 10-4mol/L的溶液中”三、知识线索1、基本概念(1)电解质和非电解质。(2)强电解质和弱电解质。2、离子反应(1)离子反应：有离子参加的反应。(2)离子反应的条件(类型)：溶液中进行的复分解反应：生成难溶物、难电离物或易挥发物；有离子参加的氧化还原反应；电解质在水溶液中进行的络合反应。3、离子方程式(1)离子方程式及其意义： (2)离
