第二节弱电解质的电离盐类的水解学案.doc

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解学案第一课时高二化学组编制人李连华审核人李海英编号:日期2013.11.05【学习目标】1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。 2、会计算弱电解质的电离度。3、掌握外界条件对电离平衡的影响【自主学习学案】一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数 （1）在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，与溶液的_无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。 （2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+CH3COO- 弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_