高三化学第一轮总复习 课题 电离平衡 考纲要求：了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的概念及电离平衡移动。能正确书写电离方程式并判断电解质的强弱知识梳理：知识点一 概念辨析：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质1在 或 下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液和熔融状态下 导电的化合物叫非电解质。2电解质与非电解质的比较：（1）两者的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；氯水、铜能导电，它们 电解质，也不是 。（2）电解质不一定能导电（如：固体NaCl），导电物质不一定是电解质(如食盐水，石墨)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。固体硫不能导电，但它 非电解质（3）只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。如CO2,SO2、NH3的水溶液虽然能导电，但是，CO2，SO2、NH3本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3,NH3H2O电离出的离子，所以,CO2,SO
