基础化学测验三答案.doc

1、13 测验三一、填空题1、电对的 越小，表明电对中的还原态物质还原 能力越强；2、原电池中正极发生 还原 反应，而负极发生 氧化反应；3、 （ Br2/Br ）= +1.07V； （I 2/I ）= +0.535V。则 在标准状态下，氧化性较强的物质是 Br2 ，反应 2Br + I2 2I + Br2 的 = -0.535 V，E反应 逆 向自发进行。4、将反应 Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 组成原电池，其电池符号为（-）ZnZn 2+ Cu 2+ Cu (+) ；其电池电动势为 Cu2+/ Cu Zn2+ / Zn ，如果加氨水于 Cu2+ 溶液(生成 Cu (NH3)42+ )

2、 ,该电池的电池电动势增大还是减小? 减小 。5、有三个电对：Ag +/Ag、Ag(NH 3)2+/Ag和 Ag(CN)2 /Ag ，最小的是 Ag(CN)2 /Ag ， 最大的是 Ag+/Ag 。6、在标准状态下， （SO 42-/SO2）= +0.17V ；（ I2/I ）= +0.535V ； （Fe 3+/Fe2+）= +0.771V；（O 2/H2O）= +1.229V ；最强的氧化剂是 O2 ，最强的还原剂是 SO2 ；反应 2HI + H2SO4 I2 + SO2 + 2H2O 能逆 向自发进行；7、将铜片插入 1 molL-1CuSO4 溶液，银片插入 1 molL-1AgNO

3、3 溶液，以盐桥连接两溶液。(Cu2+/Cu ) = +0.3370V； (Ag+/Ag) = +0.7996V； 该电池符号为：（-）Cu Cu 2+ Ag +Ag (+) ；E = 0.4626 ；若加氨水于 AgNO3 溶液中（生成Ag(NH 3)2 +） ,电池电动势将 减小 。 （增大或减小） 8、298.15K 及标准状态下，反应 Cu + Ag+ Ag + Cu 2+ 正 自发进行。 （ =0.7991V， =0.337V）Ag Cu29、写出下列电池（）ZnZn 2+ (C1)H+(C2)H 2(P)Pt(+)的电池反应： Zn + 2H + Zn2+ + H2 ，正极的电极类

4、型是 气体电极 。二、选择题1、一溶液中若有两种还原剂，则在标准状态下与同一氧化剂反应时， （ B ） 。（A） 值 较大的还原剂先反应； （B） 值 较小的还原剂先反应；（C）浓度较小的还原剂先反应； （D）两种还原剂同时反应。2、 根据反应式（1）Br 2 + 2Fe2+ 2Br + 2Fe3+； （2）2Fe 3+ + 2I 2Fe2+ + I2 ； 判断氧化剂从强到弱的顺序是（ D ） 。（A）Br 2 I2 Fe3+ ； （B）Fe 3+ I2 Br2 ； （C）I 2 Fe3+ Br2 ； （D）Br 2 Fe3+ I2 。 3、 （Ag +/Ag）= +0.7996V，向银电极中

5、加入 Cl 使生成 AgCl 沉淀，则此情况下（ B ）（A） （Ag +/Ag） （Ag +/Ag） ； （B） （Ag +/Ag） （Ag +/Ag） ；（C） （Ag +/Ag）= （ Ag+/Ag） ； （D） （Ag +/Ag）= Ksp (AgCl) 。4、下列电对中，若增加 H+ 浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（ B ） 。（A） Cu2+/Cu ； （B） MnO4/Mn 2+ ； （C） Fe3+/Fe2+ ； （D） Zn2+/Zn 。5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ C ） 。（A） SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2 （B） C

6、l2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（C） K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O（D） Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu6、已知 VAgVCuVMnn 79.0/;342.0/;029.1/ 22 判断氧化剂强弱的顺序是（ C ）(A) 22CunAg (B) AgCuMn22 (C) 22MnCu (D) nCu227、关于原电池，不正确的说法是（ B ）（A）电子由外电路流出的电极是负极 ； ( B ) 负极发生的是还原反应；( C ) 盐桥起到维持电中性，沟通电路的作用； ( D )化学能转化为电能。8、对于电池反应 Cu2+ + Zn

7、Cu + Zn2+，下列说法正确的是 （ E ） （A）当 c(Cu2+)c(Zn 2+)时，电池反应达到平衡；(B) 当 (Zn2+/Zn) (Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡；(C) 当 Cu2+，Zn 2+均处于标准态时，电池反应达到平衡；(D) 当原电池的标准电动势为 0 时，电池反应达到平衡；（E）当原电池的电动势为 0 时，电池反应达到平衡。9、已知 (Fe2+/Fe)0.45V ， (Ag+/Ag)0.80V， (Fe3+/Fe2+)0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( B ) （A）Ag +，Fe 2+；(B) Ag+，Fe；(C) .Fe3+

8、，Fe；(D) Fe2+，Ag ；（E）Fe 3+， Fe2+。10、已知 (Zn2+/Zn)=0.76V ， (Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( D ) （A）2.36V ； (B) 0.04V ； (C) 0.84V ；(D) 1.56V ； （E ）1.18V。三、简要回答下列各题1、现有一镍片和 1molL-1 的 Ni2+离子溶液，锌片和 1molL-1 的 Zn2+离子溶液， (Ni2+/ Ni) = -0.246V； (Zn2+/Zn ) = -0.763V。问： （1）Ni 2+、Zn 2+、Ni、Zn 哪一个是强氧化剂？哪一个是强还原

9、剂？强氧化剂：Ni 2+ 强还原剂：Zn（2）以 Ni Ni2+， Zn Zn2+为半电池构成的原电池符号如何？（-）ZnZn 2+ Ni 2+ Ni (+)（3） 是多少？ 0.517VE（4）金属锌放入 1molL-1 的 Ni2+离子溶液中，会有何现象发生？金属锌溶解，单质镍析出。（5）若加氨水于 1molL-1 的 Zn2+离子溶液中，电池电动势增大还是减小？ 增大 2、根据标准电极电势判断下列反应能否正向自发进行。 2HI + H 2SO4 I2 + SO2 + 2H2O 不能 4I - + 4H+ + O2 2 I2 + 2H2O 能（SO 42-/SO2）= +0.17 V ；（

10、I 2/I -） = +0.535 V ；（O 2/H2O） = +1.229 V ； 3、应用标准电极电位数据，解释下列现象：（1）为使 Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。(Fe3+/Fe2+)0.77V (Fe2+/Fe)0.45V Fe 更易被氧化。（2）H 2S 溶液，久置会出现浑浊。(O2/H2O)1.23V (S/H2S)0.14V， H2S 能被空气氧氧化。（3）无法在水溶液中制备 FeI3 。(Fe3+/Fe2+)0.77V (I2/I-)0.54V， Fe3+会氧化 I-生成 Fe2+和 I2。（ (Fe3+/Fe2+)0.77V， (Fe2+/Fe)0.45V， (S/H2

11、S)0.14V ， (O2/H2O) 1.23V， (I2/I-)0.54V ） 4、已知下列若干反应： / V Br2 + 2e- 2Br 1.07 Co3+ + e Co2+ 1.82 2H+ + 2e H2 0.000 As + 3H+ + 3e AsH3 -0.60 NO3 + 3H+ + 2e HNO2 + H2O 0.94 O2 + 4H+ + 4e 2H2O 1.23 问：（1）最强的氧化剂是哪个物质？最强的还原剂是哪个物质？最强的氧化剂 Co3+，最强的还原剂 AsH3（2）哪些物质在水中不稳定？会有什么现象？ AsH3 会还原 H+，生成 As 并放出 H2。Co3+会氧化

12、H2O 生成 Co2+并放出 O2。（3）哪些电对的 与 pH 值无关？所有电对的 都与 pH 值无关。四、计算1、已知： (Br2/ Br -) = 1.065V； (IO3-/I2 ) = 1.20V；问：若保持IO 3 = I2 = 1 molL-1 ，pH =5 时， IO3-能否氧化 Br -？ （提示：2 IO 3- +12H+ +10e I2 + 6H2O）解： 1223lg10596. HIOI)(845.010lg10596.20.1 125V因为 (IO3-/I2 ) (Br2/ Br -) 所以 pH =5 时， IO3-不能氧化 Br -。2、298K 时测得原电池：（

13、-）ZnZn 2+（ 1.000mol/L）H +（？mol/L），H 2（100kPa）Pt（+） 的电动势为 0.460 伏。求氢电极溶液中的 pH=?（已知 (Zn2+/Zn ) = -0.763）解：E = (H+/H2 ) (Zn2+/Zn ) = (H+/H2 ) (Zn2+/Zn )0.460 = (H+/H2 ) (-0.763)(H+/H2 ) = 0.46 +(-0.763) = -0.3032H+ + 2e H2(H+/H2 ) = (H+/H2 ) 21lg20596.H0.303 = 21lg.00.303 = )lg1(l2596.02H0.303 = )l20(. 0.303 = lg5916. HpH = 5.123、写出根据反应 Sn + Pb2+ Pb + Sn2+构成的原电池的电池符号。并计算反应达到平衡时溶液中 Sn2+和 Pb2+两种离子浓度的比值。VSn14.0)/(2 VPb126.0)/(2解：原电池的电池符号 (-)SnSn 2+ Pb 2+Pb (+)反应达到平衡时，两个电极的电位相等：= )/(2Pb )/(2Sn= 1lg20596.)/( 22 PbPb 1lg20596.)/( 22 SnSn