专题六 水溶液中的离子平衡考纲再读1了解水的电离、离子积常数及溶液pH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。3了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。主干知识整合1、理解电解质和非电解质时要注意电解质、非电解质都是化合物；电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。只有在相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对比实验）。2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H与OH恰好中和”酸碱性判断方法：（1）、酸、碱恰好反应（现金存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）（2）、自由H与OH恰好中和，生成盐和水，结果是弱者大量剩余，
